Viết phương trình điều chế HCl trong công nghiệp
Trang chủ Show
Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Axit Clohidric (HCl) là loại axit gì, có cấu tạo ra sao? Trong các phản ứng hóa học, Axit Clohidric đóng vai trò gì? Phương pháp điều chế HCl trong phòng thí nghiệm được triển khai như thế nào? Các lưu ý cần bỏ túi khi thực hiện điều chế? Tất cả các thắc mắc về Axit Clohidric sẽ được giải đáp ở bài sau. Khái niệm về Axit Clohidric (HCl)Axit Clohidric (HCl) được mệnh danh là một trong những loại hóa chất hàng đầu trong nền công nghiệp hóa chất hiện nay. HCl ngoài danh pháp hóa học chính còn có các tên gọi khác như: Axit muriatic, Axit hidroclorua, Cloran. Nó là nguyên liệu, là chất xúc tác của rất nhiều lĩnh vực, ví dụ như: công nghiệp hóa học, công nghiệp dược phẩm, công nghiệp cơ khí,… Đây là một dạng axit vô cơ có tính oxi hóa cực kỳ mạnh. HCl có tính oxi hóa mạnh, vì thế nó ăn mòn rất nhiều thứ khi tiếp xúc phải. Nếu da người tiếp xúc trực tiếp với HCl nồng độ đậm đặc có thể gây bỏng. Các cơ quan khi bị tổn thương bởi axit thì rất khó phục hồi. Tính chất vật lý của hợp chất Axit Clohidric (HCl)Axit Clohidric (HCl) như đã nói ở trên là một axit mạnh, nó không có màu, mùi xốc, có thể tan nhanh trong nước tạo thành dung dịch có tính axit. Ở điều kiện thường, Axit Clohidric (HCl) sẽ tồn tại ở hai dạng chính là dạng lỏng và dạng khí.So với không khí thì nó nặng hơn không khí. Ở thời điểm hiện tại, nồng độ axit HCl đậm đặc nhất đo được là 40%, ở nồng độ đậm đặc nhất, nó không còn là màu trong suốt mà ngả sang màu vàng nhạt hoặc vàng xanh lá. Khi ở nồng độ đậm đặc, Axit Clohidric (HCl) có thể tạo thành các hạt sương mù. Độ hòa tan trong nước là: 725 g/L ở nhiệt độ 20°C Trọng lượng phân tử là: 36,5 g/mol. Tính chất hóa học của hợp chất Axit Clohidric (HCl)Axit Clohidric (HCl) là một loại axit có tính oxi hóa cực kỳ cao. Tính chất này của axit được thể hiện qua các phản ứng hóa học đặc trưng. Một số tính chất hóa học của axit như sau: Đổi màu quỳ tímNhúng giấy quỳ tím vào dung dịch Axit Clohidric (HCl) chúng ta sẽ thấy hiện tượng giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Đây là dấu hiệu nhận biết rõ rệt một chất là axit mạnh. Axit Clohidric (HCl) tác dụng với bazo tạo ra muối và nướcCu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Axit Clohidric (HCl) tác dụng với oxit kim loại tạo ra muối và nướcFe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Tác dụng với kim loại (những kim loại đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học)Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Axit Clohidric (HCl) tác dụng với dung dịch muối cho ra muối mới và axit mớiAgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Một số tác dụng khácHCl là chất lưỡng tính, thể hiện cả khả năng khử và oxy hóa. Chúng thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng kim loại đứng trước H trong dãy: MgO + 2H+1Cl → Fe+2Cl2 + H2O Chúng thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh hơn ví dụ như: MnO2, KClO3, KMnO4, K2Cr2O7,… 2KMn+7O4 + 16H+1Cl → 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl20 + 6H2O Cách điều chế HCl trong phòng thí nghiệmAxit Clohidric (HCl) có thể được điều chế với nồng độ lên tới 40%. Cụ thể cách điều chế HCl trong phòng thí nghiệm như sau: Cho muối Natri Clorua tác dụng với dung dịch Axit Sunfuric đặc: Phương trình điều chế HCl trong phòng thí nghiệm: 2NaCl rắn + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HCl NaCl rắn + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl Phản ứng điều chế HCl trong phòng thí nghiệm cần có nhiệt độ cao để làm xúc tác, giúp cho phản ứng xảy ra nhanh chóng hơn. ||Xem thêm: Điều Chế HNO3 Trong Phòng Thí Nghiệm | Sơ đồ, phương trình Điều chế HCl công nghiệpNgoài phương pháp điều chế HCl trong phòng thí nghiệm trên để thu được HCl phục vụ mục đích nghiên cứu thì hiện nay người ta còn sản xuất HCl bằng phương pháp công nghiệp, giúp thu được khối lượng HCl lớn hơn. Phương trình điều chế Axit Clohidric (HCl) công nghiệp: H2 + Cl2 → 2HCl (đun nóng) Các ứng dụng có mặt của Axit Clohidric (HCl)Với tính oxi hóa mạnh, Axit Clohidric (HCl) được ứng dụng rất nhiều trong các lĩnh vực của cuộc sống. Cụ thể:
(2CH2=CH2 + 4HCl + O2 → 2ClCH2CH2Cl + 2H2O, gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính)
Có thể nói Axit Clohidric (HCl) là một trong những chất có tính ứng dụng rất rộng rãi, có rất nhiều chuỗi hoạt động sản xuất cần đến sự hỗ trợ của HCl. ||Tham khảo: Javen là gì? Cách Điều Chế Nước javen trong phòng thí nghiệm Các lưu ý trong quá trình bảo quản, sử dụng Axit Clohidric (HCl)Trong quá trình sản xuất và sử dụng Axit Clohidric (HCl), chúng ta cần cẩn thận hết sức, bởi đây là một loại axit mạnh, lỡ may tiếp xúc với da sẽ gây ra bỏng, hoại tử. Cụ thể: Lưu ý sử dụng dung dịch Axit Clohidric (HCl)Khi tiếp xúc trực tiếp với dung dịch Axit Clohidric (HCl), chúng ta cần phải mặc đồ bảo hộ, đeo khẩu trang, đeo găng tay đầy đủ. Ngoài ra nếu là Axit Clohidric (HCl) đặc cần có thêm mặt nạ phòng độc, kính bảo hộ. Nếu không may Axit Clohidric (HCl) bị bắn, rơi ra bên ngoài thì phải dùng nước sạch xả, rửa trôi ngay. Bị dính vào da nhanh chóng rửa với nước sạch để làm loãng nồng độ HCl, rửa sao cho hết cảm giác ngứa trên tay, nếu dính một lượng nhiều thì nên nhanh chóng tới ngay cơ sở y tế. Bảo quản dung dịch Axit Clohidric (HCl)Để Axit Clohidric (HCl) tại những nơi thoáng, không có ánh nắng trực tiếp chiếu tới Đảm bảo thực hiện đủ biện pháp bảo quản, không gây đổ, vỡ, tràn axit ra môi trường Nền kho chứa lát xi măng Không bảo quản axit với các chất dễ cháy, chất oxi hóa mạnh Không để gần các kim loại tránh tình trạng ăn mòn Axit Clohidric (HCl) là một axit mạnh, có nhiều ứng dụng trong các lĩnh vực khác nhau. Chính vì thế, việc nắm vững cách điều chế HCl trong phòng thí nghiệm, công nghiệp giúp chúng ta hiểu rõ hơn về nó. Hãy theo dõi trang để cập nhật thêm nhiều tin tức thú vị nhé. ||Bài viết liên quan khác: |