Phương trình ion rút gọn hclo + koh
|
HClO + KOH → KClO + H2O là phương trình phản ứng giữa axit yếu HClO và bazo mạnh KOH, sau phản ứng thu được muối và nước. Nội dung tài liệu giúp bạn đọc biết cách viết và cân bằng phản ứng HClO tác dụng KOH một cách chính xác nhất, cũng như Phương trình ion thu gọn HClO + KOH. Mời các bạn tham khảo. Show
1. Phương trình phân tử của phản ứng HClO + KOHHClO + OH- → CIO- + H2O 3. Điều kiện để HClO tác dụng KOH xảy ra phản ứngKhông có Bạn đang xem: HClO + KOH → KClO + H2O Câu 1. Thứ tự tính oxi hóa tăng dần của dãy các axit của Clo HClO, HClO2, HClO4, HClO3. là? A. HClO4, HClO3, HClO2, HClO B. HClO2, HClO, HClO3, HClO4 C. HClO, HClO2, HClO3, HClO4 D. HClO, HClO2, HClO4, HClO3 Câu 2. Trong các axitt: HClO, HClO2, HClO3, HClO4. Phát biểu nào sau đây là không đúng? A. Tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự HClO, HClO2, HClO3, HClO4 B. HClO4 là axit mạnh nhất. C. HClO4 có tính oxi hóa mạnh nhất. D. HClO có tính oxi hóa mạnh nhất. Câu 3. Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím? A. HCl B. Na2SO4 C. KOH D. K2CO3 Câu 4. Chất nào tan trong nước làm quỳ tím hóa đỏ là: A. CaO B. Na2O C. K2O D. SO3 ………………………… Trên đây THPT Sóc Trăng vừa giới thiệu tới các bạn bài viết HClO + KOH → KClO + H2O, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11…
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THPT Sóc Trăng mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất. Đăng bởi: THPT Sóc Trăng Chuyên mục: Giáo dục Bản quyền bài viết thuộc trường THPT Sóc Trăng. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận! Nguồn chia sẻ: Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng (thptsoctrang.edu.vn)
 KOH + HClO = H2O + KClO HClO + K+ + OH- → K+ + CIO- + H2O Tìm hiểu về KOHPotassium Hydroxide là gì? Kali hydroxit còn được gọi là kali ăn da, dung dịch kiềm, và dung dịch kiềm kali. Hiđroxit kim loại kiềm này là một bazơ rất mạnh. Ở dạng nước, vẻ ngoài của nó là một dung dịch rõ ràng. Ở thể rắn, KOH có thể tồn tại ở dạng cục, mảnh, viên hoặc que màu trắng đến hơi vàng. Không có mùi đặc trưng nào có thể được quy cho hợp chất này ở trạng thái rắn. Kali hydroxit hòa tan trong nước, hòa tan tự do trong etanol, metanol và glycerin. Nó ít tan trong ete. Nó không cháy nhưng có tính ăn mòn cao. Nó được sử dụng rộng rãi trong sản xuất hóa chất, hợp chất tẩy rửa và lọc dầu. Tính chất của Kali Hydroxit – KOH KOH Kali hydroxit Khối lượng phân tử / khối lượng mol của KOH 56,11 g / mol Mật độ của Kali hydroxit 2,044 g / cm3 Điểm sôi của kali hydroxit 1.327 ° C Điểm nóng chảy của Kali hydroxit 360 ° C
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn. Có phải vì HClO là axit yếu (chất điện ly yếu) nên không phân li hoàn toàn ion H+ trong nước. Vì vậy khi viết pt ion phải là HClO + OH- chứ không phải là H+ + OH- đúng không ạ? Reactions: Trung Ngo
cơ mà HClO phải viết nguyên vào pt ion là do nó là chất điện lý yếu thui nha, cái axit yếu nó ko liên quan gì ở đây đâu á Reactions: AlexisBorjanov, Nguyễn Linh_2006, Châu Ngân and 1 other person |
