Tính pH của dung dịch baoh2 0 0 0 5 mol

Ba(OH)2       →     Ba2+ + 2OH-

0,01                            0,02      

=> pH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg(0,02) = 12,3

Đáp án cần chọn là: A

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là

Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M)

Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:

Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

Dung dịch Ba(OH)2 0,05M có pH là:

A.

B.

C.

D.

$Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$

0,005 → 0,01 (mol)

$⇒[OH^-]=0,01 (M)$

$⇒pH=14+log[OH^-]=14+log(0,01)=12$

-------------------Nguyễn Hoạt------------------

Tính PH của dung dịch Ba(OH)2 0,05M

Có: [OH-]=2.0,05=0,1 mol

nên [H+]=10^-13 M

nên pH=13

Có: [OH-]=2.0,05=0,1 mol

nên [H+]=10^-13 M

nên pH=13

Câu hỏi hot cùng chủ đề

• Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là

  A. NaOH, Al, CuSO4, CuO

  B. Cu (OH)2, Cu, CuO, Fe

  C. CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4

  D. NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3