Dung dịch H2SO4 0.001 M có pH bằng
1. [H+] = 2CM H2SO4 = 0,001 mol/l —> pH = -lg[H+] = 3 2. nH+ = nHCl = 0,01 —> [H+] = 0,01/0,5 = 0,02 mol/l —> pH = -lg[H+] = 1,7 3. nH+ = nHBr = 0,01 Khi pha loãng thành 100 ml thì: [H+] = 0,01/0,1 = 0,1 mol/l —> pH = -lg[H+] = 1 4. [OH-] = CM KOH = 0,01 —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-12 —> pH = -lg[H+] = 12 5. CM = 10d.C/36,5 = 2,5 mol/l —> [H+] = CM HCl = 2,5 mol/l —> pH = -lg[H+] = -0,4 6. nNaOH = 0,02 —> [OH-] = CM NaOH = 0,02/0,2 = 0,1 mol/l —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13 —> pH = -lg[H+] = 13 7. nBa(OH)2 = 0,02 —> [OH-] = 2.CM Ba(OH)2 = 0,02.2/0,4 = 0,1 mol/l —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13 —> pH = -lg[H+] = 13 8. pH = 13 —> [H+] = 10^-13 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 0,1 —> nOH- = 0,1.1,5 = 0,15 mol —> nNa = nNaOH = 0,15 mol —> mNa = 3,45 9. pH = 10 —> [H+] = 10^-10 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 10^-4 —> nOH- = 10^-4.0,25 = 2,5.10^-5 mol —>nNaOH = 2,5.10^-5 mol —> mNaOH = 0,001 gam
Đáp án B [H+]= 0,01.2+0,05= 0,07M nên pH= -log[H+]=1,15 CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
H2SO4 → 2H+ + SO42- => [H+] = 0,2M pH = –lg(0,2) = 0,7 => Chọn C. Lưu ý: dung dịch muối Cu2+ đều có màu xanh, khí NO2 màu nâu đỏ. CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
A. NH4+, Na+, HCO3-, OH-.
B. Fe2+, NH4+, NO3-, SO42-.
C. Na+, Fe2+, OH-, NO3-.
D. Cu2+, K+, OH-, NO3-. Xem đáp án » 15/08/2019 73,474 Tính pH của các dung dịch sau H2SO4 0,001m, KOH 0,001m
Tính pH của các dung dịch sau: a) Dung dịch A: H2SO4 0,01M. b) Dung dịch B: NaOH 0,01M. c) Dung dịch C: tạo bởi dung dịch A trộn với dung dịch B theo tỉ lệ tương ứng là 1:2. Help me Các câu hỏi tương tự 3 trả lời Hỏi một giờ cả hai ô tô đi được bao nhiêu km (Hóa học - Lớp 5) 1 trả lời Số hiệu nguyên tử của M là (Hóa học - Lớp 10) 1 trả lời Tính nồng độ phần tram chủa chế phẩm (Hóa học - Đại học) 1 trả lời Xác định % về khối lượng trong hỗn hợp ban đầu (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Viết hai PTHH điều chế khí SO2 (Hóa học - Lớp 10) 1 trả lời |