Có thể phân biệt hai kim loại nhôm và sắt bằng dung dịch nào sau đây
|
– Bài 3 trang 72 SGK Hóa 9. Có ba kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại… Có ba kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại… Có ba kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại. Các dụng cụ hóa chất coi như có đủ. Viết các phương trình hóa học để nhận biết ba kim loại.  – Cho dung dịch NaOH vào ba kim loại trên, kim loại nào tác dụng và có bọt khí bay lên là Al, hai kim loại còn lại (Fe, Ag) không tác dụng. \(2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2 ↑\) Quảng cáo– Cho dung dịch HCl vào hai kim loại Fe và Ag, kim loại nào tác dụng và có khí bay lên là Fe, kim loại nào không tác dụng là Ag. \(Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2 ↑\) Đã có lời giải Sách bài tập – Hóa lớp 9 và Bài tập nâng cao – Xem ngay
Bằng cách đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi. 1 trả lời Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Tính a (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời
Những câu hỏi liên quan
Cho các kim loại: Ba, Al, Fe, Ag. Thuốc thử nào có thể nhận biết được cả 4 kim loại trên A. Nước B. HCl C. H 2 S O 4 D. KOH
Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết ba kim loại : sắt, nhôm và đồng. Viết các phương trình hoá học.
Có 4 lá kim loại: sắt, đồng, nhôm, bạc. Làm thế nào để có thể nhận biết được mỗi kim loại bằng phương pháp hoá học. Viết các phương trình hoá học.
Có 4 mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe. Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết được tối đa: A. 1 chất B. 2 chất C. 3 chất D. 4 chất
Dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt nhôm và sắt?
A. B. C. D.
Dựa vào điểm khác nhau về tính chất hóa học của kim loại nhôm và sắt để phân biệt + Nhôm có phản ứng với kiềm + Khi tham gia phản ứng, nhôm tạo thành hợp chất trong đó nhôm chỉ có hóa trị (III), còn sắt tạo thành hợp chất, trong đó sắt có hóa trị (II) hoặc (III). Lời giải của GV Vungoi.vn - Al và Fe đều tác dụng với dd HCl và H2SO4 (loãng) tạo muối tan và giải phóng khí H2 \(2Al\,\, + \,\,6HCl\,\, \to \,2AlC{l_3}\,\, + \,\,3{H_2}\uparrow \) \(Fe\,\, + \,\,HCl\,\, \to \,\,FeC{l_2}\,\, + \,\,{H_2}\uparrow \) \(2Al\,\, + \,3\,{H_2}S{O_4}\,\, \to \,\,A{l_2}{(S{O_4})_3}\, + \,3{H_2}\uparrow \) \(Fe\,\, + \,\,{H_2}S{O_4}\,\, \to \,\,FeS{O_4}\,\, + \,\,{H_2}\uparrow \) => Không dùng dd HCl và H2SO4 (loãng) để phân biệt - Al và Fe đều tác dụng với dd CuSO4 tạo Cu (đỏ) và dd CuSO4 màu xanh nhạt dần \(2Al\,\, + \,\,3CuS{O_4}\,\, \to \,\,A{l_2}{(S{O_4})_3}\,\, + \,\,3Cu\) \(Fe\,\, + \,\,CuS{O_4}\,\, \to \,\,FeS{O_4}\,\, + \,\,Cu\,\) => Không dùng dd CuSO4 để phân biệt - Al tác dụng được với dd NaOH, tạo muối phức và giải phóng khí H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Fe không tác dụng với dd NaOH => Dùng dd NaOH để phân biệt |
