Chất nào làm mất màu dung dịch brom viết pthh
|
Đáp án B Show
PTHH: CH2=CH-CH2-CH3 + Br2 → CH2Br-CHBr-CH2-CH3 Br2(dd nâu đỏ); CH2Br-CHBr-CH2-CH3(không màu) CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Trình bày phương pháp hóa học để : Phân biệt metan và etilen. Xem đáp án » 23/03/2020 31,428
Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi: Metylpropen tác dụng với nước có xúc tác axit. Xem đáp án » 23/03/2020 24,600
Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp gồm etilen và propilen (đktc) vào dung dịch brom thấy dung dịch bị nhạt màu và không có khí thoát ra. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,90gam. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu. Xem đáp án » 23/03/2020 19,591
Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi: Trùng hợp but-1-en. Xem đáp án » 23/03/2020 15,242
So sánh anken với ankan về đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học. Cho thí dụ minh họa. Xem đáp án » 23/03/2020 8,008
Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi: But-2-en tác dụng với hirdo clorua. Xem đáp án » 23/03/2020 4,776
3. Andehit và các hợp chất tương tự có nhóm CHO như glucozo, fructozo, mantozo, HCOOR 4.Phenol, anilin, C6H5O-Na, C6H5O-R, C6H5-N(R1)-R2… Những hợp chất làm mất màu dung dịch KMnO4 => Ở nhiệt độ thường :-Anken, Ankin, Ankadien,… và các hợp chất tương tự (HỢP CHẤT KHÔNG NO) => Ở nhiệt độ cao, xúc tác thích hợp : Có thêm các ankylbenzen như toluen, xeton, ancol, … CHÚ Ý : XICLOANKAN KHÔNG LÀM MẤT MÀU DUNG DỊCH THUỐC TÍM ! Bình luận ở đâybình luận Đang xem: Những chất làm mất màu dung dịch brom  Tweet on Twitter Share on Facebook Google+ PinterestPrevious ArticleBÍ QUYẾT MÙA THI Next Article Giải chi tiết trọn Đề minh họa môn Hóa TNQG 2018 của BGD ĐT Recommended For YouTHI THỬ LẦN 9GIẢI CHI TIẾT 40 CÂU ĐỀ MINH HỌA TNQG 2020LÍ THUYẾT KIM LOẠI KIỀMTECH TIP: Tách hình và zoom đối tượngXem thêm: Công Thức Tính Cạnh Hình Vuông Toán Lớp 3, 4 Nâng Cao, Cách Để Tính Chu Vi Hình Vuông READ: Ag + Hno3 - → Agno3 + No + H2O Danh pháp hầu hết các hợp chất vô cơ thường gặp( Nguồn chemistry word)10 Sự thật về Hoa học có thể bạn chưa biếtAbout the Author: Lê Thị TuyềnTốt Nghiệp ĐHSP TP.HCM Chuyên nghành Hóa học – năm 1998Từ 1998 đến 2005 : GV trường THPT BÌNH PHÚ Quận 6Từ 2005 đến nay : GV trường THPT Lê Thánh Tôn Quận 7 Tìm kiếm cho: Facebook Page (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});BÀI PHỔ BIẾNBÀI VIẾT GẦN ĐÂYChuyên mụcXem thêm: Magie Oxit Mgo Magie Oxit 1Kg, Công Dụng & Liều Dùng Hello Bacsi Trang WEB Hóa họcChia sẻ những kiến thức về Hóa học Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Hóa học
Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch brom?
A. B. C. D. Câu hỏi: Những chất làm mất màu dung dịch Brom? Trả lời: Những chất làm mất màu dung dịch Brom là: 1. Anken, Ankin, Ankadien, … và các hợp chất tương tự (HỢP CHẤT KHÔNG NO) 2. Xicloankan VÒNG 3 CẠNH 3. Andehit và các hợp chất tương tự có nhóm CHO như glucozo, fructozo, mantozo, HCOOR 4.Phenol, anilin, C6H5O-Na, C6H5O-R, C6H5-N(R1)-R2… Cùng Top lời giải tìm hiểu nội dung về chất hoá học Brom dưới đây nhé! I. Brom là gì?Brom là nguyên tố hoá học thứ 03 thuộc nhóm Halogen, có kí hiệu là Br, là một chất lỏng bốc khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng, bốc hơi dễ dàng để hình thành chất khí màu tương tự. Brom nguyên chất có tính phản ứng rất mạnh nên không tồn tại brom ở dạng tự do trong tự nhiên mà chủ yếu tồn tại trong các dạng muối halogen khoáng tinh thể hoà tan không màu, tương tự như muối ăn. Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên, Brom chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất, có màu nâu đỏ và hầu hết là muối của bromua của kali, natri, magie. Muối brom có trong nước biển, hồ, sông và có nhiều ở vùng biển chết. II. Tính chất của Brom1. Tính chất vật lý - Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi khó chịu, dễ bay hơi, độc. - Là chất ôxi hóa yếu hơn clo. 2. Tính chất hóa học a. Tác dụng với kim loại Sản phẩm tạo muối tương ứng Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI. c. Tính khử của Br2, HBr - Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …) Br2+ 5Cl2+ 6H2O → 2HBrO3(Axit bromic) + 10HCl - Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H2SO4đặc thành SO2. 2HBr + H2SO4đ→ Br2+ SO2+ 2H2O - Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này): 4HBr + O2→ 2H2O + 2Br2 III. Ứng dụng, điều chế1. Ứng dụng Nhờ những tính chất đặc trưng của mình, Brom được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực với nhiều mục đích khác nhau. + Được sử dụng như một chất chống cháy. Chất chống cháy brom hoá được dùng làm chất ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình phát lửa do chất dẻo. + Nó cũng được sử dụng trong nông nghiệp. Các hợp chất Brom hữu cơ được sử dụng làm thuốc trừ sinh vật gây hại, diệu sâu bỏ và diệt cả các loài gậm nhấm. + Dùng làm phụ gia xăng dầu. Tuy nhiên lượng brom sử dụng cho lĩnh vực này có xu hướng giảm dần trong thời gian gần đây. + Một công dụng khác có thể ít được biết đến của Brom là dùng để khử trùng bể bơi mái che. Dùng chúng để khử trùng có hiệu quả hơn so với các thuốc khử trùng khác. + Được sử dụng trong dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in và làm thuốc hiện hình trong nghề ảnh. + Brom cũng được dùng để khoan dầu. Các hợp chất bromua dạng lỏng được sử dụng làm dung dịch khoan ở những giếng khoan sâu và có áp suất cao. 2. Điều chế - Nguồn chính để điều chế brom là nước biển. - Điều chế brom dựa trên sự oxi hóa ion Br-, chất oxi hóa là clo. IV. Một số hợp chất của brom1. Hidro bromua và axit bromhidric - Ở nhiệt độ thường, HBr là chất khí, không màu, "bốc khói" trong không khí ẩm và rất dễ tan trong nước. - Dung dịch HBr trong nước được gọi là dung dịch axitbromhiđric. Axitbromhiđric là một axit mạnh, mạnh hơn axit clohiđric. - Tính khử: HBr có tính khử mạnh hơn HCl, HBr khử được H2SO4đặc thành SO2. Dung dịch HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dung dịch HF và HCl không có phản ứng này): 2. Hợp chất chứa oxi của brom - Axit hipobromo (HBrO) có tính bền, tính oxi hóa và tính axit kém HClO. - Axit bromic (HBrO3). - Axit pebromic (HBrO4). |
