X là dung dịch HCl nồng độ x [M]. Y là dung dịch Na2CO3 nồng độ y[M]. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu được V1 lít CO2 [đktc]. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X, thu được V2 lít CO2[đktc], biết tỉ lệ V1: V2 = 3 : 5. Tỉ lệ x : y là
Câu 61556 Vận dụng
X là dung dịch HCl nồng độ x [M]. Y là dung dịch Na2CO3 nồng độ y[M]. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu được V1 lít CO2 [đktc]. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X, thu được V2 lít CO2[đktc], biết tỉ lệ V1: V2 = 3 : 5. Tỉ lệ x : y là
Đáp án đúng: b
Phương pháp giải
nHCl = 0,1x [mol] ; nNa2CO3 = 0,1y [mol]
TN1: Nhỏ từ từ HCl vào dd Na2CO3 xảy ra theo phương trình:
HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O
TN2: Nhỏ từ từ dd Na2CO3 vào dd HCl xảy ra phản ứng:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
\[\frac{{{n_{C{O_2}}}_{[T{N_1}]}}}{{{n_{C{O_2}}}_{[T{N_2}]}}} = \frac{{0,1x - 0,1y}}{{0,05x}} = \frac{3}{5} \Rightarrow \frac{x}{y} = ?\]
PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP H+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI CACBONAT --- Xem chi tiết
...X là dung dịch HCl nồng độ xM, Y là dung dịch Na2CO3 nồng độ yM. Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau các phản ứng thu được V1 lít CO2 [đktc]. Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu được V2 lít CO2 [đktc]. Biết tỉ lệ V1 : V2 = 4 : 7. Tỉ lệ x : y bằng
Câu 7167 Vận dụng
X là dung dịch HCl nồng độ xM, Y là dung dịch Na2CO3 nồng độ yM. Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau các phản ứng thu được V1 lít CO2 [đktc]. Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu được V2 lít CO2 [đktc]. Biết tỉ lệ V1 : V2 = 4 : 7. Tỉ lệ x : y bằng
Đáp án đúng: b
Phương pháp giải
- Xác định H+có dư hay không
Vì CO2 thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau nên H+ không thể dư
- Tính V1 và V2 theo x, y
TN1 xảy ra phản ứng:
H+ + CO32- → HCO3-
HCO3- + H+ → CO2 + H2O
=> V1
TN2 chỉ xảy ra phản ứng: 2H+ + CO32- → CO2 + H2O
=> V2
+] Từ tỉ lệ V1 : V2=> x : y
Phương pháp giải bài tập muối cacbonat tác dụng với H+ --- Xem chi tiết
...Đáp án: pH=2 ----> CmH+=0,01 M ---> nH+trong 150ml= 0,01.0,15=0,0015
H+ + OH- ----> H2O
nH+ = nOH- = nNaOH=0,0015 ----> mNaOH=0,06g
----> C% NaOH=0,06/100 .100=0,06%
Giải thích các bước giải:
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
a, nNaCl = 17,55/58,5 = 0,3
Z có dạng NaCl.nH2O
—> MZ = 58,5 + 18n = 28,35/0,3—> n = 2
Vậy Z là NaCl.2H2O
NaOH + HCl —> NaCl + H2O
0,3…….0,3……0,3
CM HCl = 0,3/0,12= 2,5M
C% NaOH = 0,3*40/100 = 12%
b.
nHCl = 1,68.2,5 = 4,2 mol
nNaOH = 3200.12%/40 = 9,6 mol
Nếu X1 chỉ có Al —> nAl = 1,21 —> nHCl pư = 3,63
Nếu X1 chỉ có Fe —> nFe = 0,59—> nHCl pư = 1,18
nHCl đã dùng = 4,2 —> HCl dư
mX1 = 27a + 56b = 32,8 [1]
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
a………..3a………….a
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
b……….2b……….b
NaOH + HCl —> NaCl + H2O
4,2-3a-2b
AlCl3 + 3NaOH —> Al[OH]3 + 3NaCl
a……………3a……………a
FeCl2 + 2NaOH —> Fe[OH]2 + 2NaCl
b…………..2b……………..b
nNaOH tổng các pư trên = 9,6- 3a – 2b + 3a + 2b = 4,2
—> nNaOH còn dư = 9,6– 4,2= 5,4
TH1: Al[OH]3 bị hòa tan một phần —> a > 5,4
NaOH + Al[OH]3 —> NaAlO2 + 2H2O
5,4………..5,4
2Al[OH]3 —> Al2O3 + 3H2O
a-5,4………….[a-5,4]/2
4Fe[OH]2 + O2 —> 2Fe2O3 + 4H2O
b…………………………..b/2
—> mY1 = 102[a – 5,4]/2 + 160b/2 = 26,2 [2]
[1][2] —> a = 20,5 ;b= -9,3 [ loại]
TH2: Al[OH]3 bị hòa tan hết —> a ≤ 5,4
4Fe[OH]2 + O2 —> 2Fe2O3 + 4H2O
b…………………………..b/2
—> mY1 = 160b/2 = 26,2 [3]
[1][3] —> a = 0,536 và b = 0,3275
Nghiệm thỏa mãn a ≤ 5,4
—> %Al = 44,12%; %Fe = 55,88%.
Vậy
nNaCl = 8,775/58,5 = 0,15
Z có dạng NaCl.nH2O
—> MZ = 58,5 + 18n = 14,175/0,15 —> n = 2
Vậy Z là NaCl.2H2O
NaOH + HCl —> NaCl + H2O
0,15…….0,15……0,15
CM HCl = 0,15/0,06 = 2,5M
C% NaOH = 0,15.40/100 = 6%
b.
nHCl = 0,84.2,5 = 2,1
nNaOH = 1600.6%/40 = 2,4
Nếu X1 chỉ có Al —> nAl = 0,61 —> nHCl pư = 1,83
Nếu X1 chỉ có Fe —> nFe = 0,29 —> nHCl pư = 0,58
nHCl đã dùng = 2,1 —> HCl dư
mX1 = 27a + 56b = 16,4 [1]
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
a………..3a………….a
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
b……….2b……….b
NaOH + HCl —> NaCl + H2O
2,1-3a-2b
AlCl3 + 3NaOH —> Al[OH]3 + 3NaCl
a……………3a……………a
FeCl2 + 2NaOH —> Fe[OH]2 + 2NaCl
b…………..2b……………..b
nNaOH tổng các pư trên = 2,1 – 3a – 2b + 3a + 2b = 2,1
—> nNaOH còn dư = 2,4 – 2,1 = 0,3
TH1: Al[OH]3 bị hòa tan một phần —> a > 0,3
NaOH + Al[OH]3 —> NaAlO2 + 2H2O
0,3………..0,3
2Al[OH]3 —> Al2O3 + 3H2O
a-0,3………….[a-0,3]/2
4Fe[OH]2 + O2 —> 2Fe2O3 + 4H2O
b…………………………..b/2
—> mY1 = 102[a – 0,3]/2 + 160b/2 = 13,1 [2]
[1][2] —> a = 0,4 và b = 0,1
Nghiệm thỏa mãn a > 0,3
—> %Al = 65,85%; %Fe = 34,15%.
TH2: Al[OH]3 bị hòa tan hết —> a ≤ 0,3
4Fe[OH]2 + O2 —> 2Fe2O3 + 4H2O
b…………………………..b/2
—> mY1 = 160b/2 = 13,1 [3]
[1][3] —> a = 241/900 và b = 131/800
Nghiệm thỏa mãn a ≤ 0,3
—> %Al = 44,09%; %Fe = 55,91%.