Giải bài tập hóa 9 một số bazo quan trọng năm 2024
Giải Hoá học 9 bài 8: Một số bazơ quan trọng là tài liệu vô cùng hữu ích giúp các em học sinh lớp 9 có thêm nhiều gợi ý tham khảo để giải các câu hỏi trang 27, 28, 29, 30 chương 1 được nhanh chóng và dễ dàng hơn. Show Giải Hóa 9 bài 8 được trình bày rõ ràng, cẩn thận, dễ hiểu nhằm giúp học sinh biết cách trả lời câu hỏi trong SGK Hóa 9. Đồng thời là tư liệu hữu ích giúp giáo viên thuận tiện trong việc hướng dẫn học sinh học tập. Vậy sau đây là nội dung chi tiết Giải bài tập Hóa 9 bài 8 Một số bazơ quan trọng, mời các bạn cùng tải tại đây. Giải Hóa 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọngGiải bài tập Hóa 9 Bài 8 trang 27Câu 1Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl. Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học nếu có. Gợi ý đáp án Lấy mẫu thử từng chất và đánh số thứ tự. Hòa tan các mẫu thử vào H2O rồi thử các dung dịch: - Dùng quỳ tím cho vào từng mẫu thử + Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh đó là NaOH và Ba(OH)2. + Còn lại là NaCl không có hiện tượng. - Cho H2SO4 vào các mẫu thử NaOH và Ba(OH)2 + Mẫu nào có kết tủa trắng đó là sản phẩm của Ba(OH)2 PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ trắng + 2H2O + Còn lại là NaOH. Câu 2Có những chất sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl. Hãy chọn những chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau và lập phương trình hóa học.
Gợi ý đáp án
Câu 3Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2(đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4g NaOH.
Gợi ý đáp án nCO2 =1,568/22,4 = 0,07 mol; nNaOH =6,4/40 = 0,16 mol 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bđ: 0,16 0,07 (mol) Pứ: 0,14 0,07 → 0,07 0,07 Spứ: 0,02 0 0,07
Giải bài tập Hóa 9 Bài 8 trang 30Câu 1Viết các phương trình hóa học thực hiện các chuyển đổi hóa học sau: Gợi ý đáp án Phương trình hóa học của các phản ứng: (1) CaCO3 CaO + CO2 (2) CaO + H2O → Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (4) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (5) Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O Câu 2Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong ba chất rắn màu trắng sau: CaCO3, Ca(OH)2, CaO. Hãy nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học. Gợi ý đáp án Lấy mỗi chất rắn 1 ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự - Cho ba chất rắn vào nước: + Chất nào không tan trong nước đó là CaCO3. + Chất nào phản ứng với nước làm nóng ống nghiệm là CaO PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2 + Chất chỉ tan 1 phần tạo chất lỏng màu trắng và có 1 phần kết tủa lắng dưới đáy là Ca(OH)2 Câu 3Hãy viết các phương trình hóa học khi cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra:
Gợi ý đáp án
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Câu 4Một dung dịch bão hòa khí CO2 trong nước có pH = 4. Hãy giải thích và viết phương trình hóa học của CO2 với nước. Gợi ý đáp án Dung dịch bão hòa CO2 trong nước tạo ra dung dịch axit cacbonic (H2CO3) là axit yếu, có pH = 4. CO2 + H2O ⇌ H2CO3. Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 8Câu 1: Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)2 là:
Câu 2: Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:
Câu 3: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:
Câu 4: NaOH có tính chất vật lý nào sau đây?
Lý thuyết Hóa 9 Bài 8 Một số bazơ quan trọngA. Natri hiđroxit NaOH
- Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt. - Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải giấy và ăn mòn da. Khi sử dụng NaOH phải hết sức cẩn thận. II. Tính chất hóa học Natri hiđroxit có đầy đủ tính chất của một bazơ tan (kiềm). 1. Làm đổi màu chất chỉ thị. Dung dịch NaOH làm đổi màu qùy tím thành xanh, dung dịch phenolphatalein không màu thành màu đỏ. 2. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước (phản ứng trung hòa) Thí dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 3. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước (phản ứng trung hòa) Thí dụ: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (khi NaOH tác dụng với CO2, SO2 còn có thể tạo ra muối axit NaHCO3, NHSO3) 4. Tác dụng với dung dịch muối. Thí dụ: 2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ III. Ứng dụng Natri hiđroxit có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong sản xuất. Nó được dùng trong: - Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt. - Sản xuất giấy, tơ nhân tạo, trong chế biến dầu mỏ. - Sản xuất nhôm (làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất). IV. Sản xuất Natri hiđroxit Trong công nghiệp, NaOH được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa. Thùng điện phân có màng ngăn giữa cực âm và cực dương. 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 B. Canxi hiđroxit Ca(OH)2
Để có dung dịch canxi hiđroxit (hay nước vôi trong), ta hòa tan một ít vôi tôi Ca(OH)2 vào nước được vôi nước (hay vôi sữa). Lọc vôi nước, chất lỏng thu được là dung dịch Ca(OH)2. |