Viết phương trình phản ứng chứng minh tính lưỡng tính của Al(OH)3 và Zn(OH)2
Điện li Al(OH)3
Show Phương trình điện li Al(OH)3 được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình điện li Al(OH)3, cũng như giải đáp các thắc mắc liên quan sự điện li của Hidroxit lưỡng tính trong nước. Từ đó vận dụng giải bài tập vận dụng liên quan. Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan. Một số phương trình điện li tham khảo
1. Phương trình điện li của Al(OH)3Al(OH)3 ⇌ Al3++ 3OH−Al(OH)3 ⇌ H+ + AlO2− + H2O2. Sự điện li của Hidroxit lưỡng tính trong nướcĐịnh nghĩa về Hidroxit lưỡng tínhHidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như một axit, vừa có thể phân li như một bazo. Ví dụ: Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2… + Phân li kiểu bazơ: Al(OH)3 ⇌ Al3+ + 3OH– + Phân li kiểu axit: HAlO2 ⇌ AlO2– + H+ (Khi đó: Al(OH)3 viết dưới dạng axit HAlO2.H2O) Một số hidroxit lưỡng tính thường gặpMột số hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2. Những hidroxit lưỡng tính này đều ít tan trong nước và có lực axit (hay lực bazo) yếu. 3. Bài tập vận dụng liên quanCâu 1.Phương trình điện li nào sau đây viết đúng? A. H2SO4 ⇌ H+ + HSO4- B. H2CO3 ⇌ 2H+ + HCO3- C. H2SO3 → 2H+ + SO32- D. Na2S ⇌ 2Na+ + S2- Xem đáp án Đáp án B Câu 2.Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là A. KOH, NaCl, H2CO3. B. Na2S, Mg(OH)2, HCl. C. HClO, NaNO3, Ca(OH)3. D. HCl, Fe(NO3)3, Ca(OH)2. Xem đáp án Đáp án D Câu 3.Axít nào sau đây là axit một nấc? A. H2SO4 B. H2CO3 C. CH3COOH D. H3PO4 Xem đáp án Đáp án C Câu 4.Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđroxit lưỡng tính? A. Al(OH)3, Zn(OH)3, Fe(OH)2 B. Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2 C. Al(OH)3, Fe(OH)2, Cu(OH)2 D. Mg(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2 Xem đáp án Đáp án B ................................ Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Phương trình điện li của Al(OH)3. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất. Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Viết phương trình chứng minh Zn(OH)2 lưỡng tính (+HCl, +NaOH) theo 2 định nghĩa của Arenius và Bronsted_____________________Zn(OH)2 + 2HCl –> ZnCl2 + 2H2OZn(OH)2 + 2NaOH –> Na2ZnO2 + 2H2O Đang xem: Viết phương trình chứng minh zn(oh)2 lưỡng tính Học tiếng Anh qua Flashcard Bạn có bài tập cần giải đáp, hãy gửi cho mọi người cùng xem và giải đáp tại đây, chúng tôi luôn hoan nghênh và cảm ơn bạn vì điều này: Gửi bài tậpNgoài ra, bạn cũng có thể gửi lên lingocard.vn nhiều thứ khác nữa Tại đây! Xem thêm: giáo án nhà trẻ đồ chơi lắp ráp xây dựng STT Họ tên Avatar Điểm
Xem thêm: Giáo Án Ngữ Văn 7, Tập 2
Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Phương trình
DẠNG 5: TOÁN VỀ SỰ LƯỠNG TÍNH CỦA Al(OH)3, Zn(OH)2 VÍ DỤ MINH HỌA Bài 1: Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được 0,78g kết tủa. Nồng độ mol/l nhỏ nhất của dung dịch NaOH đã dùng là: A. 0,15M B. 0,12M C. 0,28M D. 0,19M Lời giải Ta có: a = 0,02 mol; b = 0,01 mol. Do b < a mà cần tính nồng độ mol/l của NaOH nhỏ nhất nên nOH- min và nOH- = 3b = 0,03 mol. Vậy CM(NaOH) = 0,15M. Đáp án A Bài 2: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu được một kết tủa keo, đem sấy khô cân đực 7,8g. Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn nhất là: A. 0,6 lít B. 1,9 lít C. 1,4 lít D. 0,8 lít Lời giải Ta có: a = 0,2 mol; b = 0,1 mol do b < a mà đề bài yêu cầu tính thể tích dung dịch NaOH lớn nhất có nghĩa là tính nOH- max nên nOH- = 4a – b = 0,7 mol. Vậy Vdd(NaOH) = 1,4 lít. Đáp án C. Bài 3: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8g kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch KOH đã dùng là: A. 3M B. 1,5M hoặc 3,5M C. C. 1,5M D. 1,4M hoặc 3M Lời giải Ta có: a = 0,2 mol; b = 0,1 mol do b < a nên có 2 khả năng: + nOH- min thì nOH- = 3b = 0,3 mol vậy CM(NaOH) = 1,5M + nOH- max thì nOH- = 4a – b = 0,7 mol vậy CM(NaOH) = 3,5M Đáp án B. Bài 4: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu được 1,485g kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của V là: A. 1 lít B. 0,5 lít C. 0,3 lít D. 0,7 lít Lời giải Ta có: a = 0,02 mol; b = 0,015 mol do b < a mà cần tính giá trị nhỏ nhất của V có nghĩa là cần tính số mol nhỏ nhất của OH-. Vậy nOH- = 2b = 0,03 mol nên V = 0,3 lít. Đáp án C. Bài 5: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 300 ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu được 2,2275g kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là: A. 1,5 lít B. 0,75 lít C. 0,45 lít D. 1,05 lít Lời giải Ta có: a = 0,03 mol; b = 0,0225 mol do b < a mà cần tính giá trị lớn nhất của V có nghĩa là cần tính số mol lớn nhất của OH-. Vậy nOH- = 4a - 2b = 0,075 mol nên V = 0,75 lít. Đáp án B. Bài 6: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 400 ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu được 2,97g kết tủa. Giá trị của V là: A. 0,6 lít; 1 lít B. 0,6 lít; 0,15 lít C. 0,45 lít; 1 lít D. 0,5 lít; 1 lít Lời giải Ta có: a = 0,04 mol; b = 0,03 mol do b < a nên có 2 khả năng: + Khả năng 1: Nếu nZn2+ dư thì nOH- = 2b = 0,06 mol. Vậy V = 0,6 lít. + Khả năng thứ 2: Nếu nZn2+ hết thì nOH- = 4a - 2b = 0,1 mol. Vậy V = 1 lít. Do đó đáp án A. BÀI TẬP ÁP DỤNG Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây: Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 12 - Xem ngay >> Luyện thi TN THPT & ĐH năm 2023 trên trang trực tuyến Tuyensinh247.com. Học mọi lúc, mọi nơi với Thầy Cô giáo giỏi, đầy đủ các khoá: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng; Tổng ôn chọn lọc. |