Đề bài - câu 7* phần bài tập học theo sgk – trang 67 vở bài tập hoá 9
|
\(\left\{ \begin{gathered}\sum {{n_{{H_2}}} = 1,5x + y = 0,025\,} \hfill \\\sum {{m_{(Fe + Al)}} = 27x + 56y = 0,83} \hfill \\\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}x = ? \hfill \\y = ? \hfill \\\end{gathered} \right.\) Đề bài Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2S04loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. a) Viết các phương trình hoá học. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu. Phương pháp giải - Xem chi tiết a) Viết PTHH xảy ra 2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2 x 1,5x (mol) Fe + H2SO4FeSO4+ H2 y y (mol) b) Gọi x , у là số mol của Al, Fe. Giải hệ 2 ẩn 2 phương trình: \(\left\{ \begin{gathered} Tính toán dựa vào số mol của Fe, Al tìm được Lời giải chi tiết Số mol khí thoát ra H2=0,56: 22,4 = 0,025 mol. Gọi x , у là số mol của Al, Fe. a) Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2 Fe + H2SO4FeSO4+ H2 b) Thành phần % các chất trong hỗn hợp 2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2 x 1,5x (mol) Fe + H2SO4FeSO4+ H2 y y (mol) Theo khối lượng hỗn hợp và mol H2ta có hệ phương trình: \( \left\{\begin{matrix} 27x+56y=0,83\\ 1,5x+y=0,025 \end{matrix}\right.\) Giải ra ta có: x = y = 0,01 =nAl= nFe %Al = \( \frac{0,01.27}{0,83}\).100% =32,53% ; %Fe = 100 - 32,53 = 67,47%
|
