X là dung dịch HCl Y là dung dịch NaOH
X là dung dịch HCl nồng độ x (M). Y là dung dịch Na2CO3 nồng độ y(M). Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu được V1 lít CO2 (đktc). Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X, thu được V2 lít CO2(đktc), biết tỉ lệ V1: V2 = 3 : 5. Tỉ lệ x : y là Show
Câu 61556 Vận dụng X là dung dịch HCl nồng độ x (M). Y là dung dịch Na2CO3 nồng độ y(M). Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu được V1 lít CO2 (đktc). Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X, thu được V2 lít CO2(đktc), biết tỉ lệ V1: V2 = 3 : 5. Tỉ lệ x : y là Đáp án đúng: b Phương pháp giải nHCl = 0,1x (mol) ; nNa2CO3 = 0,1y (mol) TN1: Nhỏ từ từ HCl vào dd Na2CO3 xảy ra theo phương trình: HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O TN2: Nhỏ từ từ dd Na2CO3 vào dd HCl xảy ra phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O \(\frac{{{n_{C{O_2}}}_{(T{N_1})}}}{{{n_{C{O_2}}}_{(T{N_2})}}} = \frac{{0,1x - 0,1y}}{{0,05x}} = \frac{3}{5} \Rightarrow \frac{x}{y} = ?\) PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP H+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI CACBONAT --- Xem chi tiết ...X là dung dịch HCl nồng độ xM, Y là dung dịch Na2CO3 nồng độ yM. Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau các phản ứng thu được V1 lít CO2 (đktc). Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu được V2 lít CO2 (đktc). Biết tỉ lệ V1 : V2 = 4 : 7. Tỉ lệ x : y bằngCâu 7167 Vận dụng X là dung dịch HCl nồng độ xM, Y là dung dịch Na2CO3 nồng độ yM. Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau các phản ứng thu được V1 lít CO2 (đktc). Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu được V2 lít CO2 (đktc). Biết tỉ lệ V1 : V2 = 4 : 7. Tỉ lệ x : y bằng Đáp án đúng: b Phương pháp giải - Xác định H+có dư hay không Vì CO2 thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau nên H+ không thể dư - Tính V1 và V2 theo x, y TN1 xảy ra phản ứng: H+ + CO32- → HCO3- HCO3- + H+ → CO2 + H2O => V1 TN2 chỉ xảy ra phản ứng: 2H+ + CO32- → CO2 + H2O => V2 +) Từ tỉ lệ V1 : V2=> x : y Phương pháp giải bài tập muối cacbonat tác dụng với H+ --- Xem chi tiết ...Đáp án: pH=2 ----> CmH+=0,01 M ---> nH+trong 150ml= 0,01.0,15=0,0015 H+ + OH- ----> H2O nH+ = nOH- = nNaOH=0,0015 ----> mNaOH=0,06g ----> C% NaOH=0,06/100 .100=0,06% Giải thích các bước giải:
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email. a, nNaCl = 17,55/58,5 = 0,3 Z có dạng NaCl.nH2O —> MZ = 58,5 + 18n = 28,35/0,3—> n = 2 Vậy Z là NaCl.2H2O NaOH + HCl —> NaCl + H2O 0,3…….0,3……0,3 CM HCl = 0,3/0,12= 2,5M C% NaOH = 0,3*40/100 = 12% b. nHCl = 1,68.2,5 = 4,2 mol nNaOH = 3200.12%/40 = 9,6 mol Nếu X1 chỉ có Al —> nAl = 1,21 —> nHCl pư = 3,63 Nếu X1 chỉ có Fe —> nFe = 0,59—> nHCl pư = 1,18 nHCl đã dùng = 4,2 —> HCl dư mX1 = 27a + 56b = 32,8 (1) 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2 a………..3a………….a Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2 b……….2b……….b NaOH + HCl —> NaCl + H2O 4,2-3a-2b AlCl3 + 3NaOH —> Al(OH)3 + 3NaCl a……………3a……………a FeCl2 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + 2NaCl b…………..2b……………..b nNaOH tổng các pư trên = 9,6- 3a – 2b + 3a + 2b = 4,2 —> nNaOH còn dư = 9,6– 4,2= 5,4 TH1: Al(OH)3 bị hòa tan một phần —> a > 5,4 NaOH + Al(OH)3 —> NaAlO2 + 2H2O 5,4………..5,4 2Al(OH)3 —> Al2O3 + 3H2O a-5,4………….(a-5,4)/2 4Fe(OH)2 + O2 —> 2Fe2O3 + 4H2O b…………………………..b/2 —> mY1 = 102(a – 5,4)/2 + 160b/2 = 26,2 (2) (1)(2) —> a = 20,5 ;b= -9,3 ( loại) TH2: Al(OH)3 bị hòa tan hết —> a ≤ 5,4 4Fe(OH)2 + O2 —> 2Fe2O3 + 4H2O b…………………………..b/2 —> mY1 = 160b/2 = 26,2 (3) (1)(3) —> a = 0,536 và b = 0,3275 Nghiệm thỏa mãn a ≤ 5,4 —> %Al = 44,12%; %Fe = 55,88%. Vậy
nNaCl = 8,775/58,5 = 0,15 Z có dạng NaCl.nH2O —> MZ = 58,5 + 18n = 14,175/0,15 —> n = 2 Vậy Z là NaCl.2H2O NaOH + HCl —> NaCl + H2O 0,15…….0,15……0,15 CM HCl = 0,15/0,06 = 2,5M C% NaOH = 0,15.40/100 = 6% b. nHCl = 0,84.2,5 = 2,1 nNaOH = 1600.6%/40 = 2,4 Nếu X1 chỉ có Al —> nAl = 0,61 —> nHCl pư = 1,83 Nếu X1 chỉ có Fe —> nFe = 0,29 —> nHCl pư = 0,58 nHCl đã dùng = 2,1 —> HCl dư mX1 = 27a + 56b = 16,4 (1) 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2 a………..3a………….a Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2 b……….2b……….b NaOH + HCl —> NaCl + H2O 2,1-3a-2b AlCl3 + 3NaOH —> Al(OH)3 + 3NaCl a……………3a……………a FeCl2 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + 2NaCl b…………..2b……………..b nNaOH tổng các pư trên = 2,1 – 3a – 2b + 3a + 2b = 2,1 —> nNaOH còn dư = 2,4 – 2,1 = 0,3 TH1: Al(OH)3 bị hòa tan một phần —> a > 0,3 NaOH + Al(OH)3 —> NaAlO2 + 2H2O 0,3………..0,3 2Al(OH)3 —> Al2O3 + 3H2O a-0,3………….(a-0,3)/2 4Fe(OH)2 + O2 —> 2Fe2O3 + 4H2O b…………………………..b/2 —> mY1 = 102(a – 0,3)/2 + 160b/2 = 13,1 (2) (1)(2) —> a = 0,4 và b = 0,1 Nghiệm thỏa mãn a > 0,3 —> %Al = 65,85%; %Fe = 34,15%. TH2: Al(OH)3 bị hòa tan hết —> a ≤ 0,3 4Fe(OH)2 + O2 —> 2Fe2O3 + 4H2O b…………………………..b/2 —> mY1 = 160b/2 = 13,1 (3) (1)(3) —> a = 241/900 và b = 131/800 Nghiệm thỏa mãn a ≤ 0,3 —> %Al = 44,09%; %Fe = 55,91%. |