So sánh bán kính các ion năm 2024
|
Vấn đề so sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tử và ion là một trong những vấn đề mà nhiều em học sinh hay có sự nhầm lẫn và mắc phải sai xót. Việc so sánh bán kính của các nguyên tử và các ion trong chương trình học trên lớp, các em học sinh chỉ được nói qua trong chương trình ban cơ bản (nhắc sơ lược qua Bài 09: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn và được nói kĩ hơn trong chương trình ban nâng cao: Bài 11: Sự biến đổi một số đại lượng vật lí của các nguyên tố hóa học). Nhưng chúng chưa có sự phân tích sâu và chi tiết. Với mong muốn giúp đỡ các em học sinh, giúp các em hiểu rõ hơn về chuyên đề này, tôi gửi tới các bạn bài viết này. Tôi mong rằng với nguồn tư liệu này sẽ giúp hữu ích cho các em cũng như các bạn đồng nghiệp trong quá trình tìm hiểu về chuyên đề này Show
RelatedLeave a commentYou Might Also LikeTh.S Ngô Xuân Quỳnh 17 January, 2018 17 January, 2018 Bài toán so sánh bán kính nguyên tử các nguyên tố hóa học là bài toán rất hay gặp trong phần hóa học đại cương, tuy nhiên lại dễ gây sai lầm. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này. So sánh bán kính nguyên tửQuảng cáo 1. Cách so sánh bán kính nguyên tử các nguyên tố Để so sánh bán kính các nguyên tử, tiến hành làm theo các bước sau: Bước 1: Xác định vị trí (chu kì, nhóm) của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Bước 2: So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm với nhau, cùng một chu kỳ với nhau, theo quy tắc: + Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần. + Trong cùng một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần. Bước 3. Kết luận Quảng cáo 2. Ví dụ minh họa Câu 1: Không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: 8O, 15P, 7N. (có giải thích ngắn gọn). Hướng dẫn giải: Cấu hình electron nguyên tử O là 1s22s22p4, vậy O ở chu kỳ 2, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử P là 1s22s22p63s23p3, vậy P ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử N là 1s22s22p3, vậy N ở chu kỳ 2, nhóm VA. Ta có: - O và N ở cùng một chu kỳ 2, ZO > ZN nên bán kính nguyên tử O < N. - N và P ở cùng một nhóm VA, ZN < ZP nên bán kính nguyên tử N < P. Chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: O < N < P. Câu 2: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: 16A, 9B, 17D. Hướng dẫn giải: Cấu hình electron nguyên tử A: 1s22s22p63s23p4 → A ở chu kỳ 3, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử B: 1s22s22p5 → B ở chu kỳ 2, nhóm VIIA. Cấu hình electron nguyên tử D: 1s22s22p63s23p5 → D ở chu kỳ 3, nhóm VIIA. Ta có: - A và D thuộc cùng chu kỳ 3, số hiệu nguyên tử của A < D nên bán kính nguyên tử của A > D. - B và D thuộc cùng nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử của B < D nên bán kính nguyên tử của D > B. Vậy bán kính nguyên tử: B < D < A. Quảng cáo Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:
Săn SALE shopee Tết:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD) Điện thoại: 1900636019 Email: [email protected] Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved Bán kính của ion K+ là bao nhiêu?Kali
Kali – Wikipedia tiếng Việtvi.wikipedia.org › wiki › Kalinull Bán kính nguyên tử đơn vị là gì?Đơn vị đo là picomet (pm hay 1×10−12 m,), với độ chính xác khoảng 5 pm. Tại sao trong một chu kì bán kính nguyên tử giảm dần?- Theo chu kỳ: Trong mỗi chu kỳ, bán kính nguyên tử tăng dần từ trái sang phải. Điều này xảy ra do tăng số proton, tức là tăng điện tích hạt nhân. Số proton tăng thì lực hút giữa hạt nhân và electron cũng tăng, khiến electron bị thu hút mạnh hơn, do đó bán kính nguyên tử giảm đi. Bán kính của ơ như thế nào so với o2?Bán kính ion O2- lớn hơn bán kính nguyên tử oxi. |
