Cho 7 8 gam k vào 192 4 gam nước thu được m gam dd và một lượng khí thoát ra. giá trị m là
【C2】Lưu lạiCho 7,8g K vào 192,4g nước thu được m gam dung dịch và 1 lượng khí thoát ra. Giá trị của m làA. 198g. B. 200g. C. 200,2g. D. 203,6g. Page 2【C3】Lưu lạiHòa tan hoàn toàn 1,95 gam kim loại K vào H2O thu được 500 ml dung dịch có pH làA. 13,0. B. 14,0. C. 13,5. D. 12,0. Page 3 HD: 200 ml nước là dư so với 3,9 gam K (⇄ 0,1 mol). Page 4【C5】Lưu lạiCho 2,3 gam Na phản ứng hoàn toàn với 97,8 gam nước thu được dung dịch NaOH. Nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH đó làA. 3,9%. B. 5,6%. C. 2,3%. D. 4,0%. Page 5【C6】Lưu lạiCho 2,74 gam kim loại Ba vào nước (dư) thu được V (lit) khí H2 (ở đktc), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V làA. 2,240. B. 4,480. C. 0,448. D. 0,224. Page 6【C7】Lưu lạiCho m gam kim loại Ba và nước dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít H2 (đktc). Giá trị của m làA. 13,70. B. 27,40. C. 54,80. D. 20,55. Page 7【C8】Lưu lạiHòa tan 15,3 gam BaO vào 100 gam nước. Nồng độ % của dung dịch thu được làA. 13,27%. B. 15,30%. C. 14,83%. D. Đáp án khác. Page 8 HD: Phản ứng của kim loại kiềm M với nước: M + H2O → MOH + ½.H2↑. Page 9HD: Phản ứng: Na + H2O → NaOH + ½.H2↑ (1). có nNa = 0,018 mol ⇒ nNaOH sinh ra từ (1) = 0,018 mol. ⇒ ∑nNaOH trong T = 0,002 + 0,018 = 0,02 mol ⇒ [OH–]trong T = 0,1M ⇒ pH = 13. Chọn A. ♥. Page 10 HD: Phản ứng: K + H2O → KOH + ½.H2↑. Page 11【C10】Lưu lạiCho 0,21 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước ( dư), thu được 0,336 lít khí hiđro ( ở đktc). Kim loại kiềm làA. K. B. Li. C. Rb. D. Na. Page 12 HD: Phản ứng của kim loại kiềm M với nước: M + H2O → MOH + ½.H2↑. Page 13 HD: M + H2O → MOH + ½.H2↑. Page 14【C13】Lưu lạiCho 3,45 gam một kim loại kiềm M tác dụng hết với H2O thu được dung dịch chứa 6,0 gam chất tan và V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V làA. 2,24. B. 3,36. C. 1,12. D. 1,68. Page 15HD nX = a mol; 2X + 2H2O → 2XOH + H2↑ Dung dịch thu được có khối lượng lớn hơn khối lượng nước đã dùng là 2,66 gam → mX - mH2 = 2,66 → mH2 = a = 0,07 mol → MX = 2,73 : 0,07 = 39 → X là K → Đáp án đúng là đáp án A Page 16HD Giả sử kim loại kiềm thổ M + 2H2O → M(OH)2 + H2↑ nM = nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol → MM = 10 : 0,25 = 40 → M là Ca → Đáp án đúng là đáp án C Page 17【C16】Lưu lạiCho 0,78 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với nước, thu được 436,8 mL khí H2 (đktc). Kim loại M làA. Mg. B. Ca. C. K. D. Na. Page 18HD• nH2 = 0,02 mol.Giả sử kim loại là M, có hóa trị x. Ta có phương trình phản ứng: 2M + 2xH2O → 2M(OH)x + xH2 nM = (2:x).nH2 = 0,04/x (mol). MM = mM : nM = 68,5x Biện luận → x = 2, M = 137 → M là Ba → Chọn B. Page 19【C18】Lưu lạiMột kim loại X tan trong nước cho ra 22,4 lít khí H2 (đktc). Dung dịch thu được sau khi cô cạn cho ra chất rắn Y có khối lượng 80 gam. Khối lượng của X là:A. 23 gam. B. 46 gam. C. 39 gam. D. 78 gam. Page 20 HD: Phản ứng xảy ra: Na + H2O → NaOH + ½.H2↑. Page 21【C23】Lưu lạiHoà tan m gam Na kim loại vào nước thu được dung dịch X. Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị m đã dùng làA. 4,6. B. 9,2. C. 2,3. D. 6,9. Page 22【C24】Lưu lạiHòa tan hoàn toàn 0,897 gam kim loại X vào nước, thu được dung dịch Y. Để trung hòa Y cần vừa đủ 39 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại X làA. Ca. B. Ba. C. Na. D. K. Page 23LG: PTHH: 2X + 2H2O → 2XOH + H2 (1) Vì thể tích khí H2 thu được bằng thể tích của 2,4 gam O2 hay nói cách khác nH2 = nO2 = $\dfrac{2,4}{32}$ = 0,075 mol. Theo PTHH (1): nX = 2nH2 = 2.0,075 = 0,15 mol. $\Rightarrow$ MX = $\dfrac{m}{n}$ = $\dfrac{3,45}{0,15}$ = 23 $\Rightarrow$ X là Na.→ Đáp án A.Page 24OnLuyen365 - Nền tảng học Online miễn phí Email: [email protected] Trụ sở: Tòa nhà T6 Khu đô thị Times City, Vĩnh Tuy, Hai Bà Trưng, Hà Nội. |