Cho các khẳng định đúng sau đây:
a] Liên kết đơn là liên kết tạo bởi một cặp e dùng chung.
b] Liên kết đôi là liên kết tạo bởi hai cặp e dùng chung.
c] Liên kết ba là liên kết tạo bởi ba cặp e dùng chung.
Vậy những liên kết nào chứa liên kết σ ?
A.
B.
C.
D.
Bài viết này cần thêm chú thích nguồn gốc để kiểm chứng thông tin. Liên kết sigma là liên kết hóa học được hình thành do sự xen phủ trục, do đó hai nguyên tử ở hai đầu liên kết có thể quay quanh trục một cách tự do.
Liên kết này rất bền nên rất khó xảy ra các phản ứng phân cắt liên kết sigma [trừ trường hợp nhiệt độ rất cao].
Nếu giữa 2 nguyên tử có từ 2 liên kết trở lên [gọi là liên kết bội] thì chỉ có 1 liên kết sigma, còn lại là liên kết pi
+ Sự phân cực của liên kết sigma:
-Khi hai nguyên tử đồng nhất liên kết với nhau bằng liên kết sigma thì không xảy ra sự phân cực. Vd: H-H;Cl-Cl.
- Trái lại, khi 2 nguyên tử không đồng nhất với nhau mà liên kết với nhau bằng liên kết sigma thì sẽ xảy ra sự phân cực về phía nguyên tử của nguyên tố nào có sự âm điện lớn hơn. Làm xuất hiện một đầu mang điện tích âm [sigma -], và một đầu mang điện tích dương[sigma +].
- Phản ứng hoá hữu cơ, Thái Doãn Tĩnh
Bài viết về chủ đề hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.
|
Lấy từ “//vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Liên_kết_Sigma&oldid=67890952”
Đáp án C
Số liên kết σ: 4 liên kết C-H và 1 liên kết trong C=C [trong nối đôi có 1 liên kết σ và 1 liên kết π]
Vậy, có 5 liên kết σ và 1 liên kết π
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
A. CH4, C2H2, C3H8, C4H10, C6H12.
B. CH4, C3H8, C4H10, C5H12.
C. C4H10, C5H12, C6H12.
D. Cả A, B, C đều đúng.
Xem đáp án » 12/09/2019 19,060
Liên kết ba là liên kết hoá học gồm
Liên kết ba là liên kết hoá học gồm
A. ba liên kết xichma [σ]
B. hai liên kết xichma [σ] và một liên kết pi π
C. một liên kết xichma [σ] và hai liên kết pi π
D. một liên kết xichma [σ] , một liên kết pi π và một liên kết cho – nhận.
Tag: liên kết xích ma là gì
Danh mục: Hỏi đáp
Nguồn: //camnanghaiphong.vn
Số lượng liên kết xích ma [σ] và liên kết pi [π] trong phân tử etilen [CH2=CH2] là
Đang xem: liên kết xích ma là gì
Xem thêm: Đèo Thung Khe – Địa Điểm Check In Sống Ảo Cực Chất Tại Hòa Bình
A. 1 liên kết π và 4 liên kết σ.
B. 2 liên kết π và 4 liên kết σ.
Xem thêm: Phần Mềm Hệ Thống Là Gì Cho Ví Dụ
C. 1 liên kết π và 5 liên kết σ.
D. 2 liên kết π và 5 liên kết σ.
Đáp án C Số liên kết σ: 4 liên kết C-H và 1 liên kết trong C=C [trong nối đôi có 1 liên kết σ và 1 liên kết π]
Vậy, có 5 liên kết σ và 1 liên kết π
\[\Rightarrow\] Đáp án C
Nguyễn Xuân Lý
c ơn ạ .. e hiểu r
Cao Thị Thu Hiệu
trong 1 lk C=C có 1 lk pi và 1 lk xichma
Nguyễn Xuân Lý
s mấy câu trước không tính lk C=C -_- … câu này h lại tính vại Xem 1 trả lời
Tag: liên kết xích ma là gì
Danh mục: Hỏi đáp
Nguồn: //camnanghaiphong.vn
Trong hóa học, liên kết pi [hay liên kết π] là liên kết cộng hóa trị được tạo nên khi hai thùy của một obitan nguyên tử tham gia xen phủ với hai thùy của electron obitan khác tham gia liên kết [sự xen phủ như thế này được gọi là sự xen phủ bên của các obitan]. Chỉ một trong những mặt phẳng nút của obitan đi qua cả hai hạt nhân tham gia liên kết.
Hai orbitan p tạo một liên kết πKý tự Hy Lạp π trong tên của liên kết này ám chỉ các orbitan p, vì sự đối xứng orbitan trong các liên kết pi cũng là sự đối xứng của các orbitan khi xét dọc theo trục liên kết. Các orbitan p thường tham gia vào loại liên kết này. Tuy nhiên, các orbitan d cũng có thể tham gia vào liên kết pi, tạo nên nền tảng cho Liên kết bội kim loại.
Các liên kết pi thường yếu hơn các liên kết sigma do sự phân bố electron [mang điện âm] tập trung ở xa hạt nhân nguyên tử [tích điện dương], việc này đòi hỏi nhiều năng lượng hơn. Liên kết đôi C-C, bao gồm một liên kết sigma và một liên kết pi.[1] có năng lượng liên kết bằng một nửa liên kết đơn C-C, cho thấy tính ổn định do một liên kết pi thêm vào yếu hơn tính ổn định của một liên kết sigma. Từ góc nhìn của cơ học lượng tử, tính chất yếu của liên kết này có thể được giải thích bằng sự xen phủ với một mức độ ít hơn giữa các orbitan-p bởi định hướng song song của chúng. Trái ngược với liên kết sigma, hình thành liên kết ngay tại hạt nhân nguyên tử dẫn đến độ xen phủ lớn hơn.
Các orbitan electron nguyên tử và phân tử, với một liên kết pi ở góc phải phía dưới của hìnhNgoài một liên kết sigma, một đôi nguyên tử liên kết qua liên kết đôi và liên kết ba lần lượt có một hoặc hai liên kết pi. Các liên kết pi là kết quả của sự xen phủ các orbitan nguyên tử với hai vùng xen phủ. Các liên kết pi thường là những liên kết trải dài trong không gian hơn các liên kết sigma. Các electron trong các liên kết pi thường được gọi là các electron pi. Các mảng phân tử liên kết bởi một liên kết pi không thể xoay quanh liên kết của chúng mà không làm gãy liên kết pi ấy, do việc làm này phá hủy định hướng song song của các orbitan p cấu thành.
Điển hình là liên kết đôi bao gồm một liên kết sigma và một liên kết pi; ví dụ, liên ết đôi C=C trong etilen. Một liên kết ba điển hình, ví dụ là acetylen, bao gồm một liên kết sigma và hai liên kết pi trong hai mặt phẳng vuông góc chứa trục liên kết. Hai là số lượng liên kết pi tối đa có thể tồn tại giữa một cặp phân tử. Liên kết bốn cực kì hiếm và chỉ có thể hình thành giữa các nguyên tử kim loại chuyển tiếp, trong đó chứa một liên kết sigma, hai liên kết pi và một liên kết delta.
Mặc dù bản thân liên kết pi yếu hơn một liên kết sigma, song liên kết pi là thành phần cấu tạo nên các liên kết bội, cùng với liên kết sigma. Sự kết hợp giữa liên kết pi và sigma mạnh hơn bất kì bản thân một liên kết nào trong hai liên kết ấy. Sức mạnh được gia tăng của một liên kết bội khi đem so với một liên kết đơn [liên kết sigma] có thể được biểu thị bằng nhiều cách, nhưng rõ rệt nhất là bởi sự co độ dài của các liên kết. Ví dụ, trong hóa học hữu cơ, độ dài liên kết cacbon–cacbon vào khoảng 154 pm trong etan,[2][3] 134 pm trong etylen và 120 pm trong acetylen. Có nhiều liên kết khiến cho toàn bộ liên kết ngắn hơn và mạnh hơn.
So sánh độ dài liên kết trong các cấu trúc đơn giản| etan [1 liên kết σ] | etilen [1 liên kết σ + 1 liên kết π] | acetylen [1 liên kết σ + 2 liên kết π] |
Các liên kết pi không nhất thiết phải liên kết các đôi nguyên tử cũng được nối kết bởi liên kết sigma.
Trong một số phức chất của kim loại, tương tác pi giữa một nguyên tử kim loại và các orbitan p đối liên kết của ankin [alkyne] và anken [alkene] tạo nên các liên kết pi.
Trong một số trường hợp, trong các liên kết bội giữa hai nguyên tử, chỉ có toàn là các liên kết pi. Các ví dụ bao gồm diiron hexacarbonyl [Fe2[CO]6], dicarbon [C2] và borane B2H2. Trong những hợp chất này, liên kết trung tâm chỉ gồm các liên kết pi, và để đạt được sự xen phủ tối orbitan tối đa, các khoảng cách liên kết phải ngắn hơn thông thường.
- Liên kết hóa học
- Liên kết delta
- Liên kết sigma
- Tương tác thơm
- Hình học phân tử
- Liên kết pi cho ngược
- Tương tác pi
- ^ Streitwieser, Andrew; Heathcock, Clayton H.; Kosower, Edward M. [1992]. Introduction to organic chemistry. Heathcock, Clayton H., Kosower, Edward M. [ấn bản 4]. New York: Macmillan. tr. 250. ISBN 0024181706. OCLC 24501305.
- ^ Veillard, A. [1970]. “Relaxation during internal rotation ethane and hydrogen peroxyde”. Theoretica chimica acta. 18 [1]: 21–33. doi:10.1007/BF00533694.
- ^ Harmony, Marlin D. [1990]. “The equilibrium carbon–carbon single‐bond length in ethane”. J. Chem. Phys. 93: 7522–7523. Bibcode:1990JChPh..93.7522H. doi:10.1063/1.459380.
Lấy từ “//vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Liên_kết_pi&oldid=66234004”
các liên kết sigma [đại diện là] là một mối nối loại cộng hóa trị, được đặc trưng bởi sự chia sẻ của hai electron xảy ra giữa một cặp nguyên tử để tạo thành liên kết này. Ngoài ra, đây là một lớp liên kết đơn giản, trong đó cả hai nguyên tử được kết dính bởi hai electron tạo thành một liên kết đơn.
Đang xem: Liên kết sigma
Khi hai hoặc nhiều nguyên tử được kết hợp để tạo ra các hợp chất phân tử mới, chúng được nối với nhau bằng hai loại liên kết: ion và cộng hóa trị, cấu trúc của chúng phụ thuộc vào cách các electron được chia sẻ giữa cả hai nguyên tử tham gia vào liên kết này.
Sự kết nối được tạo ra thông qua các electron được thực hiện nhờ sự chồng chéo của các quỹ đạo thuộc về mỗi nguyên tử [ở hai đầu của chúng], hiểu là quỹ đạo của các không gian nơi electron có nhiều khả năng nằm trong nguyên tử và được xác định bởi mật độ điện tử.
Chỉ số
1 Nó được hình thành như thế nào?1.1 Sự hình thành liên kết sigma ở các loài hóa học khác nhau2 Đặc điểm3 ví dụ4 tài liệu tham khảo
Nó được hình thành như thế nào?
Thông thường, người ta biết rằng liên kết đơn giữa hai nguyên tử tương đương với một liên kết loại sigma duy nhất.
Tương tự như vậy, các liên kết này bắt nguồn do sự chồng chéo hoặc chồng chéo theo cách trực diện xảy ra giữa hai đầu của quỹ đạo nguyên tử của hai nguyên tử khác nhau.
Các nguyên tử này có quỹ đạo trùng nhau phải ở các vị trí liền kề nhau, để các electron riêng lẻ thuộc mỗi quỹ đạo nguyên tử có thể tạo ra một liên kết hiệu quả và do đó tạo thành liên kết.
READ: Lý Thuyết Ancol - Lý Thuyết Hóa 11: Bài 40
Từ đó phát sinh thực tế là sự phân bố điện tử biểu hiện chính nó hoặc vị trí mật độ của các electron đến từ mỗi vị trí chồng chất, có sự đối xứng của hình dạng xung quanh trục xảy ra giữa cả hai loài nguyên tử bị ràng buộc.
Trong trường hợp này, quỹ đạo được gọi là sigma có thể được thể hiện dễ dàng hơn về mặt liên kết nội phân tử được hình thành trong các phân tử diatomic, lưu ý rằng cũng có một số loại liên kết sigma.
Các loại trái phiếu sigma thường được quan sát là: dz2+dz2, s + pz, pz+pz và s + s; trong đó chỉ số z đại diện cho trục được cấu thành bởi liên kết được hình thành và mỗi chữ cái, s, p và d] tương ứng với một quỹ đạo.
Sự hình thành liên kết sigma ở các loài hóa học khác nhau
Khi chúng ta nói về các quỹ đạo phân tử, chúng ta đề cập đến các vùng tích tụ mật độ electron cao nhất khi một liên kết loại này được hình thành giữa các phân tử khác nhau, thu được bằng cách kết hợp các quỹ đạo nguyên tử.
Từ quan điểm của cơ học lượng tử, các nghiên cứu đã suy ra rằng các quỹ đạo loại phân tử thể hiện hành lize.vn đối xứng bằng nhau thực sự được kết hợp trong các hỗn hợp [lai hóa].
Tuy nhiên, sự siêu lize.vnệt của sự kết hợp các quỹ đạo này có liên quan mật thiết đến các năng lượng tương đối được biểu hiện bằng các quỹ đạo loại phân tử tương tự đối xứng.
Trong trường hợp các phân tử hữu cơ, các loài tuần hoàn thường được quan sát bao gồm một hoặc nhiều cấu trúc vòng, thường được cấu thành bởi một số lượng lớn các liên kết loại sigma kết hợp với liên kết loại pi [nhiều liên kết]..
READ: Chuyên Đề Dãy Số Lớp 11 - Hướng Dẫn Giải Toán Chuyên Đề Dãy Số
Trong thực tế, sử dụng các phép tính toán học đơn giản, có thể xác định số lượng liên kết sigma có trong một loài phân tử.
Xem thêm: Top Tranh Tô Màu Người Dơi Siêu Anh Hùng Cực Đẹp, Tượng Thạch Cao Siêu Nhân
Cũng có trường hợp các hợp chất phối hợp [với các kim loại chuyển tiếp], kết hợp nhiều liên kết với các loại tương tác liên kết khác nhau, cũng như các phân tử được tạo thành từ các loại nguyên tử khác nhau [polyatomic].
Tính năng
Các liên kết sigma có các đặc điểm riêng biệt phân biệt rõ ràng với các loại liên kết cộng hóa trị khác [liên kết pi], trong đó thực tế là loại liên kết này là mạnh nhất trong số các liên kết hóa học của lớp cộng hóa trị..
Điều này là do sự chồng chéo giữa các quỹ đạo xảy ra trực tiếp, đồng trục [hoặc tuyến tính] và phía trước; nghĩa là, có sự chồng lấp tối đa giữa các quỹ đạo.
Ngoài ra, phân phối điện tử trong các liên hiệp này tập trung chủ yếu giữa các hạt nhân của các loài nguyên tử được kết hợp.
Sự chồng chéo của các quỹ đạo sigma xảy ra theo ba cách có thể: giữa một cặp quỹ đạo thuần túy [s-s], giữa một quỹ đạo thuần túy và một loại lai [s-sp] hoặc giữa một cặp quỹ đạo lai [sp3- sp3].
Sự lai tạo xảy ra nhờ vào hỗn hợp các quỹ đạo có nguồn gốc nguyên tử của các lớp khác nhau, có được rằng quỹ đạo lai kết quả phụ thuộc vào số lượng của từng loại quỹ đạo khởi đầu thuần túy [ví dụ: sp3 = một quỹ đạo tinh khiết s + ba quỹ đạo loại p thuần túy].
Ngoài ra, liên kết sigma có thể tồn tại độc lập, cũng như thừa nhận chuyển động quay tự do giữa một cặp nguyên tử.
READ: Dẫn Xuất Halogen Của Hiđrocacbon, Hoá Học 11 Bài 39:
Ví dụ
Vì liên kết cộng hóa trị là loại liên kết phổ biến nhất giữa các nguyên tử, liên kết sigma được tìm thấy trong một lượng lớn các loài hóa học, như có thể thấy dưới đây.
Trong các phân tử khí diatomic – chẳng hạn như hydro [H2], oxy [O2] và nitơ [N2] – các loại liên kết khác nhau có thể được trình bày tùy thuộc vào sự lai hóa của các nguyên tử.
Trong trường hợp hydro có một liên kết sigma duy nhất liên kết cả hai nguyên tử [H – H], bởi vì mỗi nguyên tử đóng góp electron duy nhất của nó.
Mặt khác, trong oxy phân tử, cả hai nguyên tử được liên kết bởi một liên kết đôi [O = O] – nghĩa là liên kết sigma – và một pi, để lại mỗi nguyên tử có ba cặp electron còn lại được ghép nối.
Thay vào đó, mỗi nguyên tử nitơ có năm electron ở mức năng lượng ngoài cùng của nó [vỏ hóa trị], do đó chúng được nối với nhau bằng liên kết ba [N≡N], ngụ ý sự hiện diện của liên kết sigma và hai liên kết pi và a cặp electron ghép đôi trong mỗi nguyên tử.
Xem thêm: Công Thức Nhuộm Màu Nâu Tây Trên Nền Tóc Đen, Công Thức Nhuộm Tóc Màu Nâu Tây
Tương tự, nó xảy ra trong các hợp chất thuộc loại tuần hoàn có liên kết đơn hoặc nhiều và trong tất cả các loại phân tử có cấu trúc được cấu thành bởi liên kết cộng hóa trị..
Tài liệu tham khảo
Wikipedia. [s.f.]. Trái phiếu Sigma. Lấy từ en.wikipedia.orgChang, R. [2007]. Hóa học, phiên bản thứ chín. Mexico: Đồi McGraw.NghĩCo. [s.f.]. Định nghĩa hóa học trái phiếu Sigma. Lấy từ thinkco.comBritannica, E. [s.f.]. Trái phiếu Sigma. Lấy từ britannica.comLibreTexts. [s.f.]. Trái phiếu Sigma và Pi. Lấy từ chem.libretexts.orgSrivastava, A. K. [2008]. Hóa hữu cơ đơn giản. Lấy từ sách.google.com.vn
Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Hóa học