Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O
Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Chọn phương án: D Phương pháp giải:
Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O
Lời giải chi tiết:nOH = 2nBa[OH]2 = 0,025 mol; nH = nHCl = 0,02 mol
H+ + OH- → H2O Bđ: 0,02 0,025 Pư: 0,02 → 0,02 Sau: 0 0,005
⇒ nOH dư = 0,005 mol
Mặt khác, V dd sau pư = 0,1 + 0,4 = 0,5 lít⇒ [OH-] = 0,005 : 0,5 = 0,01M ⇒ pOH = -log[OH-] = 2 ⇒ pH = 14 - pOH = 12
Đáp án D
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Cho 100ml dung dịch Ba[OH]2 0,09M tác dụng với 400ml dung dịch H2SO4 0,02M.
a. Tính khối lượng kết tủa thu được.
b. Tính pH của dung dịch thu được
c. Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch thu được
Các câu hỏi tương tự
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
trộn 100 dung dịch BA[OH]2 0.06 M với 400 ml dung dịch hcl 0.02M . tính pH
Các câu hỏi tương tự
Đáp án:
\[\begin{array}{l} pH=11,9\end{array}\]
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ Ba[OH]_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ HCl\to H^++Cl^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{OH^-}=2n_{Ba[OH]_2}=2\times 0,1\times 0,06=0,012\ mol.\\ n_{H^+}=n_{HCl}=0,4\times 0,02=0,008\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{H^+}:n_{OH^-}=\dfrac{0,008}{1}