Ba[OH]2 → Ba2+ + 2OH-
0,01 0,02
=> pH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg[0,02] = 12,3
Đáp án cần chọn là: A
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Dung dịch Ba[OH]2 0,05M có pH là:
A.
B.
C.
D.
$Ba[OH]_2→Ba^{2+}+2OH^-$
0,005 → 0,01 [mol]
$⇒[OH^-]=0,01 [M]$
$⇒pH=14+log[OH^-]=14+log[0,01]=12$
-------------------Nguyễn Hoạt------------------
Tính PH của dung dịch Ba[OH]2 0,05M
Có: [OH-]=2.0,05=0,1 mol
nên [H+]=10^-13 M
nên pH=13
Có: [OH-]=2.0,05=0,1 mol
nên [H+]=10^-13 M
nên pH=13
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là
A. NaOH, Al, CuSO4, CuO
B. Cu [OH]2, Cu, CuO, Fe
C. CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4
D. NaOH, Al, CaCO3, Cu[OH]2, Fe, CaO, Al2O3