Đáp án:
Trong $NaOH 0,1M$ có $[Na^+]=0,1M$, $[OH^-]=0,1M$
Trong $HNO_3 0,05M$ có $[H^+]=0,05M$, $[NO_3^-]=0,05M$
Trong $Ba[OH]_2 0,05M$ có $[Ba^{2+}]=0,05M$, $[OH^-]=0,1M$
Giải thích các bước giải:
Phương trình điện ly:
$ NaOH \to Na^+ + OH^-$
$0,1$ $0,1$ $0,1$ [mol\l]
$HNO_3 \to H^+ + NO_3^-$
$0,05$ $0,05$ $0,05$ [mol/l]
$Ba[OH]_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$
$0,05$ $0,05$ $0,1$ [mol?l]
Vậy: Trong $NaOH 0,1M$ có $[Na^+]=0,1M$, $[OH^-]=0,1M$
Trong $HNO_3 0,05M$ có $[H^+]=0,05M$, $[NO_3^-]=0,05M$
Trong $Ba[OH]_2 0,05M$ có $[Ba^{2+}]=0,05M$, $[OH^-]=0,1M$
A. HNO3< Na2CO3