Hydride là thuốc gì

Đây là một dự toán dựa trên kết quả kiểm tra cho tuổi thọ pin theo tiêu chuẩn IEC [đối với số lần sạc và xả]. Tuy nhiên, các con số có thể thay đổi, tùy thuộc vào cách pin được sử dụng. Tuổi thọ pin giảm tỷ lệ thuận với số lần pin được sạc.
 

1,5V là điện áp mặc định cho pin khô – pin không sạc, còn pin nickel-metal hydride [như eneloop] có điện áp mặc định của 1.2V. Pin khô có một điện áp cao hơn một chút so với điện áp làm việc thực tế theo yêu cầu của thiết bị. Mặc dù pin nickel-metal hydride là 1.2V, pin nickel-metal hydride có thể cung cấp hiệu suất tương tự như pin khô tiêu chuẩn. Về cơ bản, hầu như tất cả các thiết bị sử dụng pin khô đều có thể sử dụng pin Ni-MH. Mặc dù vậy, cũng có một số thiết bị đặc biệt chỉ chấp nhận sử dụng pin khô.
 

Các kích thước của pin eneloop dựa trên tiêu chuẩn của IEC [Ủy ban Kỹ thuật Điện Quốc tế], và do đó rất thích hợp để sử dụng trong bất kỳ thiết bị nào IEC đã phê duyệt. Tuy nhiên, trong một số trường hợp hiếm hoi, bạn có thể không thể thấy khe cắm pin hơi nhỏ. Đừng ép pin vào trong bởi vì bạn có thể làm hỏng các khe chứa pin và đó là nguyên nhân của tình trạng quá nóng.
 

"Best before" in trên pin khô đề cập đến hiệu suất tối ưu đảm bảo nếu bạn sử dụng pin trong thời gian này. Điểm hạn chế này không áp dụng cho eneloop, vì pin nickel-metal hydride có thể được sử dụng bất cứ lúc nào một khi chúng được sạc. "Ngày sản xuất" được in trên bao bì như pin eneloop luôn được sạc đầy. Do tính năng độc đáo tự xả thấp, nếu bạn mua hàng là trong vòng 5 năm kể từ "Ngày sản xuất", bạn vẫn có thể sử dụng chúng ngay lập tức mà không cần sạc.
 

Đa số pin sạc Ni-Cd và Ni-Mh trên thị trường đều bị mắc lỗi "Memory Effect". Lỗi này xuất hiện khi bạn sạc một viên pin trong khi nó vẫn còn năng lượng dự trữ bên trong. Viên pin sẽ "ghi nhớ" lại điều đó và hiểu rằng đó là điểm cạn năng lượng của pin. Điều này gây ra tình trạng những viên pin sạc của bạn mới chỉ dùng được vài tháng, vài lần sạc nhưng rất nhanh hết năng lượng. Pin eneloop hoàn toàn không bị lỗi "Memory Effect" này và bạn có thể hoàn toàn yên tâm sạc pin mà không cần quan tâm rằng năng lượng dự trữ trong pin còn hay đã hết.
 

Chức năng này là để loại bỏ "hiệu ứng nhớ". Nó hoạt động bằng cách xả pin còn và sau đó sạc lại pin để đủ dung lượng. Pin eneloop của bạn không mắc lỗi "hiệu ứng nhớ", và vì vậy eneloop không đòi hỏi một chức năng làm mới hay xả pin.
 

Không sử dụng pin eneloop cùng với pin có dung lượng khác hoặc các nhà sản xuất khác. Sử dụng pin eneloop với pin eneloop cũ không phải là một vấn đề, tuy nhiên không kết hợp với pin đang cạn dung lượng. Chúng tôi đề nghị rằng pin eneloop nên được sạc đầy trước khi sử dụng. Để đảm bảo hiệu suất thỏa đáng, chúng tôi khuyên bạn sử dụng pin với dung lượng tương tự.
 

Nguyên nhân 1: Pin không được sạc

eneloop là pin sạc. Nó được sạc trước khi bạn mua, nhưng một khi đã sử dụng cạn nó cần phải được sạc lại để sử dụng nó một lần nữa. Trong trường hợp pin sạc của bạn không thể sử dụng được, có thể là pin không được sạc đúng cách hoặc pin tự xả vì nó không được sử dụng trong một thời gian quá dài. Hãy thử sạc lại cho pin một lần nữa.

Nguyên nhân 2: Các đầu tiếp xúc pin của thiết bị có thể bị bẩn

Chạm vào pin với ngón tay của bạn có thể để lại bụi hoặc bụi trên bề mặt của thiết bị đầu cuối ở cực âm và cực dương. Điều này làm cho điện trở trên bề mặt của điện cực tăng lên, ảnh hưởng đến hiệu suất pin. Nếu điều này xảy ra, hãy làm sạch các đầu tiếp xúc giữa pin và thiết bị.

Nguyên nhân 3: Pin quá thải

Cácthiết bị không có mạch chống quá xả đôi khi có thể gây ra pin quá xả. Ví dụ, sử dụng với một dòng ánh sáng LED thấp có thể hoạt động cho đến khi pin hết có thể gây ra hiện tượng xả, và sau đó pin sẽ không được sạc một cách chính xác. Sạc pin 2-3 lần có thể khắc phục vấn đề này, nhưng nếu tình trạn này vẫn tồn tại, không may cho bạn là tuổi thọ pin đã hết và chúng tôi khuyên bạn nên tìm kiếm một sự thay thế. Liên tục xả quá nhiều lần là nguyên nhân thiệt hại cho pin. Chúng tôi khuyên bạn nên sạc pin khi bạn thấy dấu hiệu của hiệu suất giảm, ví dụ như khi năng lượng sáng trở nên kém khi sử dụng ánh sáng đèn LED.

eneloop có thể được sử dụng trong đèn dưới nước?

Xin vui lòng không sử dụng pin eneloop và Panasonic Ni-MH trong đèn dưới nước hoặc các thiết bị kín khác. Đặc điểm trên viên Pin Panasonic Ni-MH có một lỗ thông khí, cho phép thoát khí hydro thải ra khi pin sử dụng sai. Khí Gas sẽ không được thải ra khi sử dụng ở điều kiện bình thường, nhưng xả siêu điện hoặc đoản mạch có thể gây ra áp suất khí bên trong để tăng khí bị thoát ra. Khí này chứa hydro và các thiết bị kín không thể khuyếch tán khí, vì vậy bất kỳ nguồn phát lửa nào có thể có khả năng gây cháy.
Pin của tôi bị nóng. Có bình thường không?

Pin Ni-MH đôi khi nóng đến 50ºC [nóng khi chạm vào], nhưng điều này là bình thường. sạc eneloop của chúng tôi có một mạch bảo vệ nhiệt độ trong trường hợp có sự gia tăng nhiệt độ. Sau khi sạc xong, chờ đợi cho đến khi pin nguội trước khi sử dụng nó. Nếu pin bị nóng bất thường, nó có thể bị rối loạn chức năng.
 

Bạn có thể lưu trữ chúng hầu như bất cứ nơi nào ở nhiệt độ phòng, nhưng không lưu trữ chúng trong điều kiện ẩm ướt hoặc trong ánh sáng mặt trời trực tiếp. Không để chúng ở nhiệt độ cao. Nếu dung lượng được sạc đầy, nó có thể sử dụng chúng trong khoảng năm năm. Tuy nhiên, chúng tôi đề nghị sạc cho pin mỗi năm một lần cho hiệu suất tối ưu.
 

Khi làm hay lưu trữ pin trong thời gian dài, tránh để pin tiếp xúc trực tiếp với các chất liệu kim loại ví dụ như chìa khóa, dây chuyền, tiền xu, và điện thoại di động. Cũng xin không lưu trữ chúng trong một thùng chứa kim loại vì nó có thể gây ra đoản mạch. Nếu bạn cần phải mang theo sử, bạn nên để nó vào hộp nhựa.
 

Chúng tôi khuyên bạn nên sạc pin eneloop trên bộ sạc pin Panasonic Ni-MH. Sạc Panasonic được thiết kế để phù hợp với pin Panasonic để đảm bảo hiệu suất tốt nhất. Chúng tôi không chịu trách nhiệm về pin sạc với bộ sạc của thương hiệu khác. Ngược lại, chúng tôi cũng bạn khuyên không nên sạc pin của hãng khác trên bộ sạc Panasonic.
 

Chúng tôi không khuyên bạn sử dụng bộ sạc Panasonic của bạn để sạc pin cho nhãn hiệu khác, và cũng lưu ý rằng pin khô không thể sạc lại.
 

Trước khi mua một bộ sạc Panasonic, xin vui lòng xem xét sau đây:

•  Kích thước là pin và bao nhiêu viên pin cần sạc cùng một lúc? •  Bạn cần sạc pin nhanh như thế nào? •  Bạn có cần một đèn chỉ báo sạc pin để tôi có thể biết khi nào pin của tôi được sạc? •  Bạn cần một bộ sạc nhỏ gọn? •  Bạn có thể sử dụng nó ở nước ngoài?

Cobalt tetracarbonyl hydride là một hợp chất cơ kim có công thức HCo[CO]4. Đây là chất lỏng màu vàng, dễ bay hơi, tạo thành hơi không màu và có mùi khó chịu[2]. Hợp chất này dễ dàng bị phân hủy khi nóng chảy và khi không có áp suất riêng phần CO cao sẽ tạo thành Co2[CO]8. Bất chấp những thách thức vận hành liên quan đến việc xử lý, hợp chất này đã nhận được sự chú ý đáng kể về khả năng hoạt động như một chất xúc tác trong quá trình hydroformyl hóa. Về mặt này, HCo[CO]4và các dẫn xuất liên quan đã nhận được sự quan tâm đáng kể trong học thuật vì khả năng làm trung gian cho nhiều loại phản ứng carbonyl hóa [đưa CO vào các hợp chất vô cơ].

đầy đủ

• O=C=[CoH][=C=O][=C=O]=C=O

đầy đủ

• 1S/4CO.Co/c4*1-2;

Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng [ở 25 °C [77 °F], 100 kPa].

Tham khảo hộp thông tin

HCo[CO]4 sử dụng cấu trúc lưỡng tầng tam giác với các phối tử CO ở xích đạo hơi cong ra khỏi mặt phẳng xích đạo. Phối tử hydride chiếm một trong các vị trí trục, do đó đối xứng của phân tử là C3v[3]. Khoảng cách liên kết Co-CO và Co-H được xác định bằng nhiễu xạ điện tử pha khí lần lượt là 1,764 và 1,556 Å[4]. Giả sử sự hiện diện của một ion hydride chính thức, trạng thái oxy hóa của cobalt trong hợp chất này là +1.

Nhưng không giống như một số phức hydride kim loại chuyển tiếp khác, HCo[CO]4 có tính acid cao, với pKa là 8,5[5]. Nó dễ dàng bị thay thế bởi phosphine bậc ba và các bazơ Lewis khác. Ví dụ, triphenylphosphine cho HCO[CO]3PPH3 và HCO[CO]2[PPH3]2. Các dẫn xuất này bền hơn HCo[CO]4 và được sử dụng trong công nghiệp để cải thiện tính chọn lọc của chất xúc tác trong quá trình hydroformyl hóa[6]. Các dẫn xuất này thường ít acid hơn HCo[CO]4[5].

Cobalt tetracarbonyl hydride được Walter Hieber mô tả lần đầu tiên vào đầu những năm 1930[7]. Đây là hydride kim loại chuyển tiếp thứ hai được phát hiện, sau H2Fe[CO]4. Nó được điều chế bằng cách khử Co2[CO]8 với hỗn hống natri hoặc một chất khử tương tự, sau đó là acid hóa[3].

Vì HCo[CO]4 phân hủy rất dễ dàng, nó thường được tạo ra tại chỗ bằng cách hydro hóa Co2[CO]8[6][8].

Các thông số nhiệt động lực học của phản ứng cân bằng được xác định bằng quang phổ hồng ngoại là ΔH = 4,054 kcal mol−1, ΔS = −3,067 cal mol−1 K−1.

Cobalt tetracarbonyl hydride là hydride kim loại chuyển tiếp đầu tiên được sử dụng trong công nghiệp[9]. Vào năm 1953, bằng chứng đã được tiết lộ rằng nó là chất xúc tác tích cực để chuyển đổi alkene, CO và H2 thành aldehyde, một quá trình được gọi là hydroformyl hóa [phản ứng oxo][10]. Mặc dù việc sử dụng hydroformyl hóa dựa trên cobalt đã được thay thế phần lớn bằng xúc tác dựa trên rhodi, nhưng sản lượng aldehyde C3–C18 trên thế giới được sản xuất bằng xúc tác cobalt tetracarbonyl hydride là khoảng 100.000 tấn/năm, chiếm khoảng 2% tổng sản lượng[9].

• Carbonyl
• Sắt tetracarbonyl hydride
• Carbon monoxide
• Liên kết ba
• Cobalt

1. ^ a b c d e f g “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0148”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ [NIOSH].
2. ^ Kerr, W. J. [2001]. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. ISBN 0471936235.
3. ^ a b Donaldson, J. D. [2005]. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. ISBN 3527306730.
4. ^ McNeill, E. A.; Scholer, F. R. [1977]. “Molecular structure of the gaseous metal carbonyl hydrides of manganese, iron, and cobalt”. Journal of the American Chemical Society. 99 [19]: 6243. doi:10.1021/ja00461a011.
5. ^ a b Moore, E. J. “Kinetic and thermodynamic acidity of hydrido transition-metal complexes. 3. Thermodynamic acidity of common mononuclear carbonyl hydrides”. Journal of the American Chemical Society. 108: 2257–2263.
6. ^ a b Pfeffer, M. Comprehensive Organometallic Chemistry III. Elsevier. tr. 1–119. ISBN 9780080450476.
7. ^ Hieber, W. “Derivate des Kobalt- und Nickelcarbonyls [XVI. Mitteil. über Metallcarbonyle]”. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft [A and B Series]. 65: 1090.
8. ^ Eisenberg, David C. “Relative Rates of Hydrogen Atom [H.] Transfer from Transition-Metal Hydrides to Trityl Radicals”. Journal of the American Chemical Society. 113: 4888–4895.
9. ^ a b Rittmeyer, P. [2000]. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. ISBN 3527306730.
10. ^ Wender, I. [1953]. “Evidence for Cobalt Hydrocarbonyl as the Hydroformylation Catalyst”. J. Am. Chem. Soc. 75: 3041–3042.