Đề bài
Thực hiện hai thí nghiệm :
1] Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO31M thoát raV1 lít NO.
2] Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO31M và H2S040,5M thoát ra V2lít NO.
Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Lập biểu thức biểu diễn mối quan hệ giữa V1và V2.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết phương trình ion cho phản ứng trong mỗi thí nghiệm
So sánh dư hết cho các ion tham gia phản ứng, tính số mol khí NO theo ion phản ứng hết
Lập mối quan hệ giữaV1 và V2
Lời giải chi tiết
Ta viết PTHH dạng ion rút gọn cho cả hai thí nghiệm như sau :
3Cu + 8H++ 2NO3⟶3Cu2++ 2NO + 4H2O
Thí nghiệm 1 : ta có số mol các chất và ion : Cu : 0,06 mol; H+: 0,08 mol; NO3-: 0,08 mol.
H+phản ứng hết ⟹VNO= V1= \[{{0,08} \over 4}\] .22,4 = 0,448 [lít] [1]
Thí nghiệm 2 : ta có số mol các'chất và ion : Cu : 0,06 mol; H+: 0,16 mol; NO3-: 0,08 mol.
H+và Cu phản ứng vừa đủ ⟹VNO= V2= \[{{0,16} \over 4}\].22,4 = 0,896 [lít] [2]
Từ [1] và [2] ⟹V2= 2V1.