Đề bài
Một bình điện phân chứa dung dịch bạc nitrat [AgN03] có anôt bằng bạc và điện trở là 2,5 Ω. Hiệu điện thế giữa hai điện cực của bình này là 10 V. Bạc [Ag] có khối lượng mol là A = 108 g/mol và hoá trị n = 1. Xác định khối lượng bạc bám vào catôt sau 16 phút 5 giây.
A. 4,32 g. B. 4,32 kg.
C.2,16g. D. 2,16 kg.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Áp dụng công thức Fa-ra-đây về điện phân dung dịch bạc nitrat :\[m = \dfrac{1}{F}.\dfrac{A}{n}.It \]
Lời giải chi tiết
Áp dụng công thức Fa-ra-đây về điện phân dung dịch bạc nitrat [AgNO3] có anôt bằng bạc [Ag], ta có :
\[m = \dfrac{1}{F}.\dfrac{A}{n}.It = \dfrac{1}{96500}.\dfrac{A}{n}.It\]
trong đó A = 108 g/mol, n = 1, t = 16 phút 5 giây = 965 giây và cường độ dòng điện chạy qua dung dịch điện phân có cường độ :
\[I = \dfrac{U}{R} = \dfrac{10}{2,5} = 4A\]
Thay số, ta tìm được:
\[m = \dfrac{1}{96500}.\dfrac{108}{1}.4.965 = 4,32g.\]
Chọn đáp án: A