Bài 13 liên kết cộng hóa trị sách giáo khoa năm 2024
Hóa 10 Kết nối tri thức là bộ sách mới được Lời giải hay tổng hợp lý thuyết, giải bài tập, trắc nghiệm Hóa 11 kết nối tri thức đầy đủ và chi tiết nhất Giải sgk Hóa 10 bộ sách kết nối tri thức với cuộc sống giúp học sinh soạn bài hóa 10, giải bài hóa 10 hay nhất; đầy đủ lý thuyết, trả lời các câu hỏi phần Khởi động, Thảo luận, Luyện tập, Vận dụng, Em đã học, Em có thể, Em có biết. Xem thêm PDF SGK Hóa học 10 Kết nối tri thức - Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi lực tương tác giữa các phân tử, hình dạng phân tử và mức độ phân cực của liên kết. ⇒ Các chất khác nhau có nhiệt độ sôi khác nhau. II. Liên kết hydrogen Câu hỏi 1 trang 66 Hóa học 10: Vẽ sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa:
Lời giải:
b) Câu hỏi 2 trang 66 Hóa học 10: Những nguyên tử hydrogen nào trong phân tử ethanol (CH3CH2OH) không tham gia vào liên kết hydrogen? Vì sao? Lời giải: Những nguyên tử H không gắn nguyên tử O thì không tham gia vào liên kết hydrogen. Vì để tham gia vào liên kết hydrogen, nguyên tử hydrogen phải liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N, … và các nguyên tử này phải có ít nhất 1 cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết. ⇒ Chỉ có nguyên tử H gắn vào O trong ethanol tham gia vào liên kết hydrogen. III. Tương tác Van der waals Câu hỏi 3 trang 67 Hóa học 10: Hãy giải thích sự khác nhau về nhiệt độ sôi của butane và isobutane. Lời giải: Butane và isobutane là hợp chất cộng hóa trị không phân cực và có cùng công thức phân tử là C4H10. Đồng phân butane có nhiệt độ sôi cao hơn isobutane vì diện tích tiếp xúc của các phân tử butane lớn hơn so isobutane. ⇒ Năng lượng để phá vỡ lực liên phân tử giữa các phân tử butane cần nhiều hơn isobutane nên có nhiệt độ sôi cao hơn. Em có thể trang 67 Hóa học 10: So sánh được tính chất vật lí giữa các phân tử dựa vào liên kết hydrogen và tương tác van der Waals. Lời giải: Để so sánh được tính chất vật lí giữa các phân tử, chúng ta cần nắm được những ý sau: - Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết. ⇒ Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước. - Tương tác van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực được hình thành giữa các phân tử hay nguyên tử. Trong các phân tử H2, N2 tạo nên từ hai nguyên tử của cùng một nguyên tố nên cặp electron chung không bị hút về phía nào. Đó là liên kết cộng hóa trị không cực. 1.1.2. Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất.Sự hình thành phân tử hyđro clorua (HCl)
\(\begin{array}{l} {}_1H:1{s^1}\\ {}_{17}Cl:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}\; \end{array}\)
Hình 3: Sự hình thành phân tử HCl
Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2)
\(\begin{array}{*{20}{l}} {{}_6C:{\rm{ }}1{s^2}2{s^2}2{p^2}}\\ {{}_8O:{\rm{ }}1{s^2}2{s^2}2{p^4}} \end{array}\)
Hình 4: Sự hình thành phân tử CO2
1.1.3. Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị
1.2. Độ âm điện và liên kết hóa học1.2.1. Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion
1.2.2. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa họcHiệu độ âm điện \(\Delta \chi\) Loại liên kết\(0 \le \Delta \chi < 0,4\) Liên kết cộng hóa trị không cực \(0,4 \le \Delta \chi < 1,7\) Liên kết cộng hóa trị có cực \(\Delta \chi \ge 1,7\) Liên kết ion
|