Hydro fluoride là một hợp chất hóa học với công thức hoá học HF. Loại khí hoặc chất lỏng không màu này là nguồn floine công nghiệp chính, thường là dung dịch nước gọi là acid flohydric. Đây là một nguyên liệu quan trọng trong việc chế biến nhiều hợp chất quan trọng bao gồm dược phẩm và polyme [ví dụ như Teflon]. HF được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp hoá dầu như là một thành phần của các chất siêu axit. Hydro fluoride sôi ở nhiệt độ phòng, cao hơn nhiều so với các hydro halide khác. Không giống như các hydro halide khác, HF nhẹ hơn không khí. Hydro fluoride
Tên khácFluoranNhận dạngSố CAS7664-39-3PubChem16211014KEGGC16487ChEBI29228Số RTECSMW7875000Ảnh Jmol-3DảnhSMILESđầy đủ
F
InChIđầy đủ
- 1/FH/h2HThuộc tínhCông thức phân tửHFKhối lượng mol20,00634 g/molBề ngoàikhí hoặc chất lỏng không màu [dưới 19.5°C]Khối lượng riêng1,15 g/L, gas [25 °C]
0.99 g/mL, liquid [19.5 °C]Điểm nóng chảy 83,6°C [189,6K; 118,5°F] Điểm sôi 19,5°C [292,6K; 67,1°F] Độ hòa tan trong nướcmiscibleÁp suất hơi783 mmHg [20 °C]Độ axit [pKa]3.17[1][2]Chiết suất [nD]1,00001Cấu trúcHình dạng phân tửLinearMômen lưỡng cực1.86 DNhiệt hóa họcEntanpi
hình thành ΔfHo29813,66 kJ/g [gas]
14.99 kJ/g [liquid]Entropy mol tiêu chuẩn So2988,687 J/g K [gas]Các nguy hiểmNFPA 704
041PELTWA 3 ppmRELTWA 3 ppm [2.5 mg/m3] C 6 ppm [5 mg/m3] [15-minute]IDLH30 ppmCác hợp chất liên quanAnion khácHydro chloride
Hydro bromide
Hydro iodide
Hydrogen astatideCation khácNatri fluoride
Kali fluoride
Rubidi fluoride
Caesi fluorideHợp chất liên quanNước
Ammonia Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng [ở 25°C [77°F], 100kPa].
Ykiểm chứng[cái gì
Y
N?]Thamkhảohộpthôngtin
Hydro fluoride là một loại khí nguy hiểm, tạo thành acid flohydric ăn mòn và xâm nhập khi tiếp xúc với độ ẩm. Loại khí này cũng có thể gây ra chứng mù do sự hủy hoại nhanh chóng của giác mạc.
Nhà hoá học người Pháp Edmond Frémy [1814-1894] được cho là đã phát hiện ra hydro fluoride khan trong khi cố gắng cô lập flo. Mặc dù Carl Wilhelm Scheele chuẩn bị acid hydrofluoric với số lượng lớn vào năm 1771, acid này đã được biết đến trong ngành công nghiệp thủy tinh trước đó.
Mục lục
- 1 Cấu trúc
- 2 So sánh với các hydro halide khác
- 3 Độ axit
- 4 Tham khảo
Cấu trúcSửa đổi
Mặc dù một phân tử diatomic, HF tạo thành các liên kết hydro liên phân tử tương đối mạnh. HF thể rắn bao gồm chuỗi zigzag của các phân tử HF. Các phân tử HF, có liên kết H-F ngắn 95 giờ, được liên kết với các phân tử lân cận bằng khoảng cách H-F liên phân tử từ 155 pm[3]. HF lỏng cũng bao gồm các chuỗi các phân tử HF, nhưng các chuỗi là ngắn hơn, bao gồm trung bình chỉ có năm hoặc sáu phân tử[4].
So sánh với các hydro halide khácSửa đổi
Hydro fluoride không đun sôi cho đến 20°C tương phản với các hydro halide nặng hơn sôi ở nhiệt độ85°C [120°F] và 35°C [30°F].[5][6][7] Sự liên kết hydro giữa các phân tử HF làm tăng độ nhớt trong pha lỏng và áp suất thấp hơn dự kiến trong pha khí.
Hydro fluoride có thể hoà trộn với nước [tan trong bất kỳ tỷ lệ nào], trong khi các hydro halide khác có khoảng cách hòa tan lớn với nước. Hydro fluoride và nước cũng tạo thành một số hợp chất trong trạng thái rắn, đáng chú ý là hợp chất 1: 1 không tan tới -40°C [-40°F], cao hơn nhiệt độ nóng chảy 44°C [79°F] Của HF nguyên chất[8].
Độ axitSửa đổi
Không giống các axit haloghalic khác, chẳng hạn như axit clohydric, hydro fluoride chỉ là một axit yếu trong dung dịch pha loãng[9]. Đây là một phần kết quả của sức mạnh của liên kết hydrogen-flo, mà còn với các yếu tố khác như xu hướng các anion HF, H
2O, và F
tạo thành cụm[11]. Ở nồng độ cao, các phân tử HF đi qua homo để tạo thành các ion đa chức năng [như bifluoride, HF- 2] và proton, do đó làm tăng độ axit[12]. Điều này dẫn đến proton hóa các axit rất mạnh như hydrochloric, sulfuric, hoặc nitric khi sử dụng dung dịch axit flofluoric tập trung. Mặc dù acid hydrofluoric được coi là một axit yếu, nó rất ăn mòn, ngay cả khi tấn công kính khi ngậm nước[12].
Độ axit của các dung dịch acid hydrofluoric thay đổi theo nồng độ do các tương tác liên kết hydro của ion fluoride. Dung dịch pha loãng có tính axit yếu với hằng số ion hóa axit Ka = 6.6x10-4 [hoặcpKa=3.18],[13] tương phản với các dung dịch tương ứng của các hydrohalogen khác là axit mạnh [pKa