Trộn 70 ml dụng dịch HCl 0 12 M

Đáp án đúng là: B

Ta có: nH+ = nHCl = 0,12.0,07 = 0,0084 mol

nOH−=2nBa(OH)2= 2.0,03.0,1=0,006 mol

Phương trình: H+ + OH- → H2O

Nhận thấy nOH− nên H+ dư

Suy ra (dư) = 0,0084 − 0,006 = 0,0024 mol

[H+ dư] =0,00240,1 = 0,024M

Suy ra pH = −lg[H+] = −log(0,024) = 1,62

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:B

Ta có:

= nHCl= 0,12.0,07 = 0,0084 mol

= 2.0,03.0,1=0,006 mol

Phương trình: H++ OH-→ H2O

Nhận thấy 

nên H+dư

Suy ra

(dư) = 0,0084 − 0,006 = 0,0024 mol

[H+dư] =

= 0,024M

Suy ra pH = −lg[H+] = −log(0,024) = 1,62

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Đáp án:

$pH=1,62$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{H^+}=n_{HCl}=0,12.0,07=0,0084\ (mol)$

$n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2.0,03.0,1=0,006\ (mol)$

PT: $H^+ + OH^- \to H_2O$

Nhận thấy $n_{OH^-}

$⇒ n_{H^+\ dư}=0,0084-0,006=0,0024\ (mol)$

$⇒ [H^+\ dư ]= \dfrac{0,0024}{0,1}=0,024\ (M)$

$⇒pH=-lg [H^+] = -log(0,024)=1,62$