Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1
Đang xem: Phương trình ion rút gọn fe2[so4]3 koh
Trộn lẫn dung dịch các cặp chất sau, cặp chất nào có xảy ra phản ứng? Viết phương trình phân tử và ion rút gọna, Cacl2 và Agno3b, Kno3 và Ba[OH]2c, Fe2[so4]3 và kohd, Na2So3 và hcl
a] CaCl2 + 2AgNO3 => Ca[NO3]2 + 2AgCl
Ag++ Cl-=> AgCl
b] Không phản ứng
c] Fe2[SO4]3 + 6KOH => 2Fe[OH]3 + 3K2SO4
Fe3++ 3OH-=> Fe[OH]3
d] Na2SO3 + 2HCl => 2NaCl + SO2 + H2O
SO32-+ 2H+=> SO2+ H2O
Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng [nếu có] xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau :
a] Fe2[SO4]3+ NaOH
b] NH4Cl + AgNO3
c] NaF + HCl
d] MgCl2+ KNO3
e] FeS [r] + HCl
g] HClO + KOH
Phương trình phân tứ và ion xảy ra trong dung dịch :
a] Fe2[SO4]3+ 6NaOH → 2Fe[OH]3↓ + 3Na2SO42Fe3++ 3SO42-+ 6Na++ 6OH-→ 2Fe[OH]3↓+6Na++ 3SO42-Fe3++ 3OH-→ Fe[OH]3↓
b] NH4Cl + AgNO3→ NH4NO3+ AgCl↓NH4+ Cl-+ Ag++ NO3-→ NH4++ NO3-+ AgCl↓Cl-+ Ag+→ AgCl↓
c] NaF + HCl → NaCl + HF↑Na++ F-+ H++ Cl-→ Na++ Cl-+ HF↑F-+ H+→ HF↑
d] Không có phản ứng xảy ra
e] FeS[r] + 2HCl → FeCl2+ H2S ↑FeS[r] + 2H++ 2Cl- → Fe2++ 2Cl- + H2S↑FeS[r] + 2H+ → Fe2+ + H2S↑
g] HClO + KOH → KClO + H2OHClO + K++ OH-→ K++ CIO-+ H2OHClO + OH-→ CIO-+ H2O.
Đúng 0
Bình luận [0]
viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng [nếu có] xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau : a] Fe2[SO4]3+ NaOH ; b] NH4Cl + AgNO3 ; c] NaF + HCl ; d] MgCl2+ KNO3 ; e] FeS[rắn]+ HCl ; f] HClO + KOH
Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 0 0
Gửi Hủy
viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng [nếu có] xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau : a] Fe2[SO4]3+ NaOH ; b] NH4Cl + AgNO3 ; c] NaF + HCl ; d] MgCl2+ KNO3 ; e] FeS[rắn]+ HCl ; f] HClO + KOH
Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0
Gửi Hủy
Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng [nếu có] xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau :
a] Fe2[SO4]3+ 6NaOH -> 3Na2SO4+ 2Fe[OH]3
b] NH4Cl + AgNO3->AgCl + NH4NO3
c] NaF + HCl ->NaCl + HF
d] MgCl2+ 2KNO3-> 2KCl + Mg[NO3]2
e] FeS[rắn]+ 2HCl -> FeCl2+ H2S
f] HClO + KOH ->ko có PTHH
Đúng 0
Bình luận [0]
viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng [nếu có] xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau : a] Fe2[SO4]3+ NaOH ; b] NH4Cl + AgNO3 ; c] NaF + HCl ; d] MgCl2+ KNO3 ; e] FeS[rắn]+ HCl ; f] HClO + KOH
Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0
Gửi Hủy
a/ Fe2[SO4]3 + 6NaOH—-> 2Fe[OH]3 + 3Na2SO4
Fe3+ + 3OH- —–> Fe[OH]3
b/ NH4Cl + AgNO3 ——> AgCl + NH4NO3
Cl- + Ag+ —–> AgCl
c/ NaF + HCl —–> HF + NaCl
F- + H+——> HF
d/ khong xay ra
e/ FeS + 2HCl —–> FeCl2 + H2S
FeS + 2H+——> Fe2++ H2S
f/ HClO + KOH —–> KClO + H20
HClO + OH——> ClO-+ H2O
Đúng 0
Bình luận [0]
Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng [nếu có] xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: Fe2[SO4]3+ NaOH
Lớp 11 Hóa học 1 0
Gửi Hủy
Xem thêm: cách tính mệnh khuyết
Fe2[SO4]3+ 6NaOH → 3 Na2SO4+ 2Fe[OH]3↓
Fe3++ 3OH-→ Fe[OH]3↓
Đúng 0
Bình luận [0]
Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng [nếu có] xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:NaF + HCl
Lớp 11 Hóa học 1 0
Gửi Hủy
NaF + HCl → NaCl + HF
H++ F+→ HF
Đúng 0
Bình luận [0]
Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng [nếu có] xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:HClO + KOH
Lớp 11 Hóa học 1 0
Gửi Hủy
HClO +KOH → KClO + H2O
HClO + OH-→ H2O + ClO-
Đúng 0
Bình luận [0]
Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng [nếu có] xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:MgCl2+ KNO3
Lớp 11 Hóa học 1 0
Gửi Hủy
MgCl2+ KNO3→ Không có phản ứng
Đúng 0
Bình luận [0]
Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng [nếu có] xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:NH4Cl + AgNO3
Lớp 11 Hóa học 1 0
Gửi Hủy
NH4Cl + AgNO3→ NH4NO3+ AgCl ↓
Ag++ Cl-→ AgCl ↓
Đúng 0
Xem thêm: Tiểu Luận Kế Toán Xác Định Kết Quả Kinh Doanh Tại Công Ty Tnhh Tm
Bình luận [0]
lingocard.vn
Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Phương trình
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn. SỰ ĐIỆN LI - là phần mở đầu của chương trình hoá lớp 11. Mình lập pic này để các bạn 10 lên 11 làm quen và luyện tập cách làm bài.
-Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước cho ra ion. -Chất điện li là chất tan trong nước phân li ra ion. -Chất điện li mạnh là chất điện li khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều cho ra ion
Các chất điện li mạnh:
- axit mạnh : HCl ; H2SO4 ; HNO3 ; HClO4 ... - bazơ mạnh : bazơ nhóm IA + Ba[OH]2 ; Ca[OH]2 - hầu hết muối [ muối tan là chất điện li manh]
VD: Fe2[SO4]3 ; CM = 1 M
tính CM ion [TEX]Fe^{3+}[/TEX] và [TEX]SO_4^{2-}[/TEX]
PHẦN A - Lí thuyết
PT điện li viết mũi tên 1 chiều
giải:
chọn 1 lít dd Fe2[SO4]3 --> nFe2[SO4]3 = 1 [TEX]Fe_2[SO_4]_3 ------> 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}[/TEX] [TEX]1....................................2.........................3[/TEX] --> [TEX]CM_{Fe^{3+}} = \frac{nFe^{3+}}{Vdd} = 2[/TEX] [TEX]CM_{SO_4^{2-}} = 3 [/TEX]
Chất điện li yếu : là chất khi tan trong nước 1 phần phân tử hoà tan ra ion , còn lại ở dạng phân tử.
Các chất điện li yếu
-axit yếu : H2S ; HF ; HClO ; H2CO3 ...
-bazơ yếu [ trừ những bazơ mạnh
Tích số ion của nước
[TEX]K_{H_2O] = [H^+] .[OH^-] = 10^{-14} = const [/TEX] - MT nước : [TEX] [H^+] = [OH^-] = 10^{-7}[/TEX] -MT axit : [TEX][H^+] > [OH^-][/TEX] -MT bazơ : [TEX][H^+] môi trường trung tính pH > 7 --> môi trường bazơ
pH < 7 --> môi trường axit
Last edited by a moderator: 22 Tháng năm 2011
PHẦN B - BÀI TẬP
Câu 1: Trong dd không thể chứa đồng thời các ion nào sau đây
DD X gồm các ion là
Câu 6:Một dd có chứa các ion
Cô cạn dd X thì thu được 46,9 g muối rắn .Giá trị của x và y ?
Câu 2: Dung dịch có pH = 13 , số mol ion H+ chứa trong 1 ml dung dịch trên là ?
Câu 3 : sau khi trộn như nhau thể tích của 2 dd HNO3 0,02M và dd NaoH 0,01M thì pH của dd sau khi trộn là ?
Câu 4 : Phải lấy dd HCl [V1] có pH = 5 cho vaò dd KOH[V2] có pH = 9 theo tỉ lệ thể tích ntn để dd có pH = 8?
Câu 5: Có dd X, dd này chỉ chứa 2 cation và 2 anion trong số các ion sau :
5.A
6. x+2y=0.8
35.5x+96y=35.9
x=0.2
y=0.3
P/s: Mấy bài trên quên hết rồi[[, chắc phải ôn lại rồi=]]=]]