Answers [ ]
Đáp án:
A
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\[{N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\]
Ta có:
\[{n_{N{H_3}}} = \frac{{17}}{{14 + 1.3}} = 1{\text{ mol}}\]
Vì hiệu suất chỉ là 25% nên theo lý thuyết với các lượng khí tham gia thì
\[{n_{N{H_3}{\text{ lt}}}} = \frac{{{n_{N{H_3}}}}}{{25\% }} = 4{\text{ mol}}\]
\[ \to {n_{{N_2}}} = \frac{1}{2}{n_{N{H_3}}} = 2{\text{ mol}}\]
\[{n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{N{H_3}}} = 6{\text{ mol}}\]
\[ \to {V_{{N_2}}} = 2.22,4 = 44,8{\text{ lít}}\]
\[{V_{{H_2}}} = 6.22,4 = 134,4{\text{ lít}}\]
Đáp án: A
Giải thích các bước giải:
$n_{NH_3}=\dfrac{17}{17}=1[mol]$
$N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3$
$n_{N_2}=0,5[mol]$
$\to V_{N_2}=0,5.22,4:25\%=44,8l$
$n_{H_2}=1,5[mol]$
$\to V_{H_2}=1,5.22,4:25\%=134,4l$