Ancol etylic là một trong những hợp chất hữu cơ được ứng dụng trong nhiều ngành đặc biệt trong công nghiệp chế biến đồ uống có cồn. Vậy Ancol etylic là gì và có những đặc điểm tính chất, ứng dụng cụ thể ra sao. Cùng theo dõi bài viết dưới đây của LabVIETCHEM để tìm ra câu trả lời cho những câu hỏi trên nhé.
Ancol etylic là gì?
Ancol etylic là một hợp chất hữu cơ thuộc nhóm ancol no nằm trong dãy đồng đẳng của CH3OH. Ancol etylic có công thức cấu tạo là CH3-CH2-OH, bao gồm một nhóm etyl CH3-CH2 liên kết với một nhóm hydroxyl [-OH] và thường được viết tắt là EtOH.
Nó còn được biết đến với các tên gọi như etanol, rượu etylic, cồn,…
Ancol etylic là gì?
Đặc điểm lý hóa của ancol etylic
1. Tính chất vật lý
| Ngoại quan | Chất lỏng không màu, trong suốt, có mùi thơm và vị cay, nhẹ hơn nước, dễ bay hơi, tan vô hạn trong nước |
| Khối lượng riêng | 0,789 g/cm3 |
| Nhiệt độ sôi | 78,39 độ C |
| Nhiệt độ nóng chảy | 114,15 độ C |
| Tính chất khác | Tạo liên kết hidro nên có nhiệt độ sôi cao hơn các dẫn xuất của hidrocacbon với khối lượng phân tử tương đương. |
Ancol etylic có công thức là C2H5OH hoặc C2H6O
2. Tính chất hóa học
- Ancol etylic tác dụng với NaOH không?
- Ancol etylic không phản ứng với dung dịch NaOH và KOH
- Tác dụng với Na, NaNH3
2C2H5OH + Na → 2C2H5ONa + H2
C2H5OH + NaNH2 → C2H5ONa + NH3
- Phản ứng cùng axit axetic
- Phản ứng este hóa tổng quát:
ROH + R’COOH ↔ R’COOR + H2O
- Phản ứng thực hiện trong điều kiện môi trường axit và đun nóng
- Phản ứng có tính thuận nghịch nên cần lưu ý đến chuyển dịch cân bằng
C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 + H2O [H2SO4, to]
- Phản ứng với axit halogen
CH3-CH2-OH + HBr → H2SO4.CH3-CH2-Br + H2O [to]
CH3-CH2-OH + HCl → ZnCl2CH3-CH2-Cl + H2O [to]
- Phản ứng với ancol
C2H5OH + C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O [H2SO4, 140 độ C]
CH3OH + C2H5Oh → CH3OC2H5 + H2O [H2SO4, 140 độ C]
- Phản ứng tách nước
- Phản ứng tách nước tạo nên etylen và nước
C2H5OH → CH2=CH2 + H2O
- Phản ứng oxi hóa
C2H5OH + CuO → CH3CHO + H2O [to]
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O [to]
- Phản ứng lên men giấm
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
- Phản ứng tạo Buta-1,3-dien
2C2H5Oh → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 [Al2O3, ZnO, 450 độ C]
Ancol etylic được điều chế ra sao?
- Ancol etylic được điều chế từ tinh bột hoặc đường
C6H12O6 → 2CH3CH2OH + 2CO2
- Cho etylen cộng hợp cùng nước có xúc tác là axit
Tuân theo quy tắc Maccopnhicop, phản ứng cần axit xúc tác: H2SO4, H3PO4 [không sử dụng HX]
CH2=CH2 + H2O → C2H5OH
- Ngoài ra, etanol còn được điều chế bằng các phương pháp sau:
CH3CHO + H2 → C2H5OH [Ni, to]
- Cho thủy phân C2H5-X - dẫn xuất este
C2H5X + NaOH → C2H5Oh + NaCl
CH3COOC2H5 + H2O → C2H5OH + CH3COOH
Ancol etylic được điều chế ra sao?
Ancol etylic có ứng dụng gì trong đời sống?
1. Trong công nghiệp
- Etanol được dùng trong các sản phẩm chống đông lạnh bởi có điểm đóng băng thấp
- Được sử dụng trong điều chế một số hợp chất hữu cơ như axit axetic, dietyl ete hay etyl axetat,…
- Dùng để làm dung môi hay chất pha vecni, dược phẩm, nước hoa,…
- Cồn etanol được ứng dụng trong pha chế xăng sinh học E5, E10 với tỷ lệ xăng thường chiếm trên 90%
- Sử dụng cho ngành công nghiệp in, công nghiệp điện tử và dệt may
- Dùng cho ngành điện tử để lau vi mạch, bo mạch
2. Trong công nghiệp thực phẩm
Ethanol được ứng dụng và ngành công nghiệp thực phẩm hay còn được biết đến là cồn thực phẩm với các công dụng:
- Là một trong các nguyên liệu để tạo ra các đồ uống chứa cồn như rượu, bia,…
- Nó còn được sử dụng như một loại nước ướp gia vị
Ancol etylic là nguyên liệu trong sản xuất đồ uống có chứa cồn
3. Trong dược phẩm và y học
- Được sử dụng như một loại chất chống vi khuẩn và có công dụng sát trùng
- Được dùng trong điều chế thuốc ngủ
- Tại một nồng độ nhất định, nó còn là dung dịch dùng cho tẩy rửa, vệ sinh các dụng cụ y tế
Ancol etylic ở nồng độ nhất định được dùng trong tẩy rửa dụng cụ y tế
Các nguy cơ tiềm ẩn có thể mang đến từ ancol etylic
- Ethanol cùng các hỗn hợp của nó [cồn 50 độ trở lên] là các chất dễ cháy và dễ bắt lửa. Do vậy, khả năng gây cháy nổ cao, ảnh hưởng đến con người và tài sản nếu bảo quản không đúng cách.
- Etanol trong cơ thể con người sẽ được chuyển hóa thành axetanđehit – là một chất với độc tính cao hơn so với ethanol. Chất này liên quan đến phần lớn các triệu chứng lâm sàng liên quan tới rượu.
- Nó có khả năng gây tử vong khi nồng độ cồn trong máu đạt đến 0,4% - 0,5% hoặc cao hơn. Với nồng độ từ 0,3 - 0,4% có thể gây tình trạng hôn mê. Ngay cả khi nồng độ thấp hơn 0,1% cũng có thể gây tình trạng say.
- Người ta cũng đã chỉ ra mối liên hệ tỷ lệ thuận giữa etanol với sự phát triển của acinetobacter baumannii. Đây là một loại vi khuẩn gây viêm phổi, viêm màng não cùng các viêm nhiễm hệ bài tiết.
Lưu ý trong sử dụng và bảo quản ancol etylic
- Cồn công nghiệp cần được lưu giữ trong khu vực có độ thông gió tốt, tránh xa ánh sáng mặt trời cùng các nguồn gây cháy hay các nguồn nhiệt khác.
- Etanol cùng hỗn hợp của nó với nước chiếm hơn 50% etanol [cồn 50 độ trở lên] là các chất dễ cháy, dễ bắt lửa. Do vậy, cần chú ý tránh xa các bình xịt, những nguyên tố dễ cháy, oxy hóa hay các chất ăn mòn và sản phẩm dễ cháy khác.
Trên đây là một số thông tin về ancol etylic, hy vọng với bài viết đã giúp bạn hiểu rõ hơn ancol etylic là gì, nó có tính chất và ứng dụng như thế nào? Nếu còn thắc mắc hay muốn chia sẻ thêm bất cứ vấn để nào liên quan, hãy liên hệ ngay với LabVIETCHEM qua hotline 0826 020 020 hoặc nhắn tin tại website LabVIETCHEM.com.vn để chúng tôi có thể hỗ trợ giải đáp sớm nhất cho bạn nhé.
Tham khảo các sản phẩm về hóa chất phòng thí nghiệm
Rượu là một loại đồ uống phổ biến trong cuộc sống, vậy rượu có công thức hóa học và tính chấtgì? cách để điều chế rượu? Chúng ta cùng tìm hiểu ở bài học dưới đây.
Bạn đang xem: Điều Chế Rượu Etylic – Phương Trình Hóa Học Của Rượu Etylic
Đang xem: điều chế rượu etylic
Công thức phân tử: C2H6O
Phân tử khối: 46
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Rượu etylic có công thức cấu tạo:
. Viết gọn CH3-CH2-OH hay C2H5OH.
Khác với các hidrocacbon đã học, ta thấytrong phân tử rượu etyliccó một nguyên tử H không liên kết với C mà liên kết với nguyên tử O tạo thành nhóm -OH. Chính nhóm -OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng riêng sovới các hidrocacbon.
Hình 1: Mô hình phân tử rượu etylic.
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Về mặt trạng thái:Rượu etylic [ancol etylic hoặc etanol]là chất lỏng, không màu ở nhiệt độ thường, sôi ở 78,3oC.
Là dung môi hữu cơ có thể hòa tan được nhiều chất như iot, benzen, axit axetic…
Tính tan: Nhẹ hơn nước và tan vô hạn trong nước.
Rượu etylic được sử dụng trong cuộc sống hàng ngày thường không phải rượu nguyên chất mà là dung dịch rượugồm rượu pha với nước. Người ta dùng khái niệm độ rượu để biểu thị cho hàm lượng ancol etylic có trong dung dịch rượunhiều hay ít.
Định nghĩa: Số ml rượu ancol etylic có trong 100ml hỗn hợp rượu và nước được gọi là độ rượu.
Ví dụ: Trong 100ml rượu có 45ml rượuancol etylic còn lại 55ml là nước thìđây là rượu 45ohay ngược lại, trong 100ml rượu 30othì có 30ml rượu ancol etylic và 70ml nước.
91334
91372
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Phản ứng với natri
Thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm 5ml ancol etylic, thêm tiếp vào ống nghiệm một mẩu natri nhỏ bằng hạt ngô và quan sát.
Hiện tượng: Có bọtkhí không màu bay lên khỏi ống nghiệm, đưa mẩu giấy đang cháy lại gần miệng ốngnghiệm thấy có tiếng nổ xuấthiện và hơi nước ngưng tụ trên miệng ống.
Kết luận: Tương tự nước, ancol etylic tác dụng với natri giải phóng ra khí hidro.
Phương trình hóa học: 2C2H5OH + 2Na→ 2C2H5ONa + H2↑
2. Phản ứng cháy
Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt rượu etylic vào chén sứ rồi đốt, thấy rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh tỏa nhiều nhiệt.
Kết luận: Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi khi đốt nóng.
Phương trình hóa học: C2H6O + 3O2
2CO2 + 3H2O
3. Phản ứng với axit axetic
Ancol etylic phản ứng với dung dịch axit axetic CH3COOH với xúc tác là axit sunfuric đặctạo thành etyl axetat và nước. Phản ứng là phản ứng thuận nghịch.
C2H5OH+ CH3COOH
CH3COOC2H5[Etyl axetat] + H2O
91376
IV. ĐIỀU CHẾ, ỨNG DỤNG
1. Điều chế
Rượu etylic thường được điều chế theo hai cách sau:
Tinh bột hoặc đường[underrightarrow{lên-men}] Rượu etylic
hoặc C2H4 + H2O
C2H5OH
2. Ứng dụng
Hình 2:Một số ứng dụng tiêu biểu của ancol etylic Rượu etylic có rất nhiều ứng dụng, phổ biến nhấtlà dùng làm đồ uống, ngày nay y học đã công nhận lợi ích của rượu thuốc [rượu ngâm các loại thảo mộc và động vật làm thuốc]. Một cốc rượu thuốc [30-50ml] trong bữa ănsẽ giúp kích thích tiêu hóa,ăn uốngngon miệng hơn.Tuy nhiên, nếu lạm dụng và uống quá nhiều rượu sẽ gây tổn thương gan, dạ dày,thần kinh, lâu dần sẽ nguy hiểm đến tính mạng. Vì vậy phải sử dụng rượu một cách hợp lý và vừa phải. V. TỔNG KẾT
1. Rượu etylic là chất lỏng, không màu, tan vô hạn trong nước. Độ rượu là số ml rượu etyliccó trong 100ml hỗn hợp rượu và nước.
2. Công thức cấu tạo của rượu etylic là CH3-CH2-OH. Nhóm -OH làm cho rượu etylic có những tính chất hóa học đặc trưng.
3. Rượu etylic có những tính chất hóa học sau: tham gia phản ứng cháy, phản ứng với natri và phản ứng với axit axetic.
5. Rượu etylic được điều chế từ tinh bột, đường hoặc etilen.
Trong quá trình học tập, nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em hãy để lại câu hỏi ở mục hỏi đáp để cùng thảo luận và trả lời nhé. Chúc các em học tốt!
Bạn đang đọc bài viết từ chuyên mục Hóa học tại website //edu.dinhthienbao.com.