Trộn 100 ml dung dịch baoh2 0,06 m với 400 ml dung dịch hcl 0,02 m
Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O Show
Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M] Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Chọn phương án: D Phương pháp giải: Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O Lời giải chi tiết:nOH = 2nBa[OH]2 = 0,025 mol; nH = nHCl = 0,02 mol H+ + OH- → H2O Bđ: 0,02 0,025 Pư: 0,02 → 0,02 Sau: 0 0,005 ⇒ nOH dư = 0,005 mol Mặt khác, V dd sau pư = 0,1 + 0,4 = 0,5 lít⇒ [OH-] = 0,005 : 0,5 = 0,01M ⇒ pOH = -log[OH-] = 2 ⇒ pH = 14 - pOH = 12 Đáp án D
Cho 100ml dung dịch Ba[OH]2 0,09M tác dụng với 400ml dung dịch H2SO4 0,02M. a. Tính khối lượng kết tủa thu được. b. Tính pH của dung dịch thu được c. Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch thu được Các câu hỏi tương tự
trộn 100 dung dịch BA[OH]2 0.06 M với 400 ml dung dịch hcl 0.02M . tính pH Các câu hỏi tương tự Đáp án: \[\begin{array}{l} pH=11,9\end{array}\] Giải thích các bước giải: \[\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ Ba[OH]_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ HCl\to H^++Cl^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{OH^-}=2n_{Ba[OH]_2}=2\times 0,1\times 0,06=0,012\ mol.\\ n_{H^+}=n_{HCl}=0,4\times 0,02=0,008\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{H^+}:n_{OH^-}=\dfrac{0,008}{1}<\dfrac{0,012}{1}\\ \Rightarrow n_{OH^-\text{[dư]}}=0,012-0,008=0,004\ mol.\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,004}{0,1+0,4}=0,008\ M.\\ \Rightarrow pH=14-pOH=14+\log[0,008]=11,9\end{array}\] chúc bạn học tốt! Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account Video liên quanMột mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Những câu hỏi liên quan
Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm: H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Giá trị pH của X là A. 1 B. 2 C. 6 D. 7
Trộn 100 ml dung dịch A (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch B (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 1 B. 2 C. 12 D. 13
Trộn 100 ml dung dịch X (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch Y (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là: A. 1. B. 2. C. 6. D. 7
Trộn 100 ml dung dịch X (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch Y (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là: A. 1. B. 2. C. 6. D. 7.
Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch X có giá trị pH của X là: A. 1. B. 2. C. 7. D. 6.
trộn 100 dung dịch BA(OH)2 0.06 M với 400 ml dung dịch hcl 0.02M . tính pH Các câu hỏi tương tự
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account Chọn phương án: D
Phương pháp giải:
Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O
nOH = 2nBa[OH]2 = 0,025 mol; nH = nHCl = 0,02 mol
⇒ nOH dư = 0,005 mol
⇒ [OH-] = 0,005 : 0,5 = 0,01M
⇒ pOH = -log[OH-] = 2 ⇒ pH = 14 - pOH = 12
Đáp án D Top 1 ✅ Tính pH của các dung dịch sau ?a.trộn 100ml đ Ba[OH]2 0,06M với 400ml đ HCl 0,02MGiải hộ mik với ạ nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-01-28 06:48:31 cùng với các chủ đề liên quan khác Tính pH c̠ủa̠ các dung dịch sau ?a.trộn 100ml đ Ba[OH]2 0,06M với 400ml đ HCl 0,02MGiải hộ mik với ạHỏi: Tính pH c̠ủa̠ các dung dịch sau ?a.trộn 100ml đ Ba[OH]2 0,06M với 400ml đ HCl 0,02MGiải hộ mik với ạTính pH c̠ủa̠ các dung dịch sau ?a.trộn 100ml đ Ba[OH]2 0,06M với 400ml đ HCl 0,02M Giải hộ mik với ạ Đáp: tonga:a, $n_{OH^-}=2n_{Ba[OH]_2}=2.0,1.0,06=0,012[mol]$ $n_{H^+}=n_{HCl}=0,4.0,02=0,008[mol]$ $\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}=0,012-0,008=0,004[mol]$ $[OH^-]=\dfrac{0,004}{0,1+0,4}=0,008M$ $\to pH=14+\lg0,008=11,9$ tonga:a, $n_{OH^-}=2n_{Ba[OH]_2}=2.0,1.0,06=0,012[mol]$ $n_{H^+}=n_{HCl}=0,4.0,02=0,008[mol]$ $\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}=0,012-0,008=0,004[mol]$ $[OH^-]=\dfrac{0,004}{0,1+0,4}=0,008M$ $\to pH=14+\lg0,008=11,9$ tonga:a, $n_{OH^-}=2n_{Ba[OH]_2}=2.0,1.0,06=0,012[mol]$ $n_{H^+}=n_{HCl}=0,4.0,02=0,008[mol]$ $\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}=0,012-0,008=0,004[mol]$ $[OH^-]=\dfrac{0,004}{0,1+0,4}=0,008M$ $\to pH=14+\lg0,008=11,9$ Tính pH c̠ủa̠ các dung dịch sau ?a.trộn 100ml đ Ba[OH]2 0,06M với 400ml đ HCl 0,02MGiải hộ mik với ạXem thêm : ... Vừa rồi, baoseoul.com đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Tính pH của các dung dịch sau ?a.trộn 100ml đ Ba[OH]2 0,06M với 400ml đ HCl 0,02MGiải hộ mik với ạ nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Tính pH của các dung dịch sau ?a.trộn 100ml đ Ba[OH]2 0,06M với 400ml đ HCl 0,02MGiải hộ mik với ạ nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Tính pH của các dung dịch sau ?a.trộn 100ml đ Ba[OH]2 0,06M với 400ml đ HCl 0,02MGiải hộ mik với ạ nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng baoseoul.com phát triển thêm nhiều bài viết hay về Tính pH của các dung dịch sau ?a.trộn 100ml đ Ba[OH]2 0,06M với 400ml đ HCl 0,02MGiải hộ mik với ạ nam 2022 bạn nhé. Những câu hỏi liên quan Trộn 100 ml dung dịch [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M], thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7 B. 2 C. 1. D. 6 Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm: H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Giá trị pH của X là A. 1 B. 2 C. 6 D. 7 Trộn 100 ml dung dịch A [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch B [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M], thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 1 B. 2 C. 12 D. 13 Trộn 100 ml dung dịch X [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch Y [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M] thu được dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là: A. 1. B. 2. C. 6. D. 7 Trộn 100 ml dung dịch X [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch Y [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M] thu được dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là: A. 1. B. 2. C. 6. D. 7. Trộn 100 ml dung dịch [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M] thu được dung dịch X có giá trị pH của X là: A. 1. B. 2. C. 7. D. 6. trộn 100 dung dịch BA[OH]2 0.06 M với 400 ml dung dịch hcl 0.02M . tính pH Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account Đáp án: \[\begin{array}{l} pH=11,9\end{array}\] Giải thích các bước giải: \[\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ Ba[OH]_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ HCl\to H^++Cl^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{OH^-}=2n_{Ba[OH]_2}=2\times 0,1\times 0,06=0,012\ mol.\\ n_{H^+}=n_{HCl}=0,4\times 0,02=0,008\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{H^+}:n_{OH^-}=\dfrac{0,008}{1}<\dfrac{0,012}{1}\\ \Rightarrow n_{OH^-\text{[dư]}}=0,012-0,008=0,004\ mol.\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,004}{0,1+0,4}=0,008\ M.\\ \Rightarrow pH=14-pOH=14+\log[0,008]=11,9\end{array}\] chúc bạn học tốt! Video liên quan |