Hãy xác định số oxi hoá của các nguyên tố : a] Nitơ trong NO, NO2, N2O5, HNO3, HNO2, NH3, NH4Cl. b] Clo trong HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, CaOCl2 c] Mangan trong MnO2, KMnO4, K2MnO4; MnSO4. d] Crom trong K2Cr2O7, Cr2[SO4]3, Cr2O3. e] Lưu huỳnh trong H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, FeS,...
Tính chất vật lý và hóa học SO2 có những đặc điểm nổi bật nào? Được thể hiện dựa trên những tiêu chí nào? Novigas sẽ giải đáp các vấn đề được quan tâm nhất về khí SO2 trong bài viết sau nhé!
1. Tính chất vật lý và hóa học SO2 là biểu hiện ra sao
1.1. Tính chất vật lý SO2
Các đặc trưng về tính chất vật lý và hóa học SO2 có thể kể đến như sau:
Về tên gọi của SO2: đa dạng. Có thể kể đến là: Lưu huỳnh dioxide, anhydride sunfurơ, lưu huỳnh[IV] Oxide, sulfur dioxide
SO2 là chất khí không màu và nặng hơn không khí, độc, tính tan và phản ứng được với nước.
Khi đốt cháy hợp chất lưu huỳnh, thu được sản phẩm SO2 có mùi hắc khó chịu.
Công thức phân tử: SO2
Công thức cấu tạo của SO2 là: O = S = O
Khối lượng riêng là: 2,551 gam/lít khí
Điểm nóng chảy: -72,4 độ C [200.75 độ K]
Điểm sôi SO2: -10 độ C [263 độ K]
Độ hòa tan trong nước tại 25 độ C: 9,4 g/100ml
1.2. Tính chất hóa học của SO2 là gì
a. Tính chất hóa học của SO2 là oxit axit
Tính chất vật lý và hóa học SO2 được thể hiện qua:
– Phản ứng giữa SO2 với nước: là phản ứng 2 chiều
PTHH tính chất vật lý và hóa học SO2: SO2 + H2O H2SO3
– Phản ứng với dung dịch bazơ [hỗn hợp có thể thu được gồm 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit]:
PTHH tính chất vật lý và hóa học SO2: SO2 + NaOH → NaHSO3
PTHH: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
* Lưu ý tính chất vật lý và hóa học SO2: Tùy theo tỉ lệ mol của từng phản ứng ta có thể tạo thành sản phẩm muối khác nhau. Dưới đây là ví dụ chứng minh:
Gọi nOH–/ nSO2 \= T, xét các trường hợp sau:
+ T < hoặc = 1 → muối HSO3–
+ T > hoặc = 2 → SO32-
+ 1 < T < 2 → 2 muối: HSO3– và SO32-
– Tác dụng với oxit bazơ → tạo ra muối:
PTHH tính chất vật lý và hóa học SO2: SO2 + CaO → CaSO3
b. SO2 là vừa là chất khử, vừa là chất khử
Tính chất vật lý và hóa học SO2: Số oxi hóa của lưu huỳnh – S trong hợp chất SO2: -2 0 +4 +6
* Nhận xét:
Mức oxi hóa của S trong SO2 là +4 ở mức trung gian của -2 và +6. Vì vậy, SO2 tích hợp cả tính oxi hóa và tính khử.
- SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa: [S+4 → S0]
PTHH tính chất vật lý và hóa học SO2: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
- Chất hóa học SO2 là chất khử: [S+4 → S+6]
PTHH: 2SO2 + O2 2SO3 [V2O5, 4500C]
PTHH: Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
PTHH: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
PTHH tính chất vật lý và hóa học SO2: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
2. Tính chất của khí Lưu huỳnh – S
2.1. Tính chất vật lý của S
Tại nhiệt độ phòng, lưu huỳnh là một chất rắn xốp có màu vàng nhạt, thường tồn tại ở dạng phân tử vòng dạng vòng hoa S8. Bên cạnh đó, Lưu huỳnh còn mang nhiều hình thù khác. Loại một nguyên tử từ vòng sẽ là S7 góp phần tạo nên màu vàng đặc trưng của nó. Bên cạnh đó, lưu huỳnh còn tồn tại ở dạng vô định hình, hay còn biết đến là lưu huỳnh dẻo.
Tinh thể:
Cấu trúc tinh thể phức tạp, phụ thuộc vào điều kiện khác nhau. Các dạng hình thù góp phần tạo thành các cấu trúc tinh thể khác nhau. Ví dụ như dạng hình thoi và xiên đơn S8
Mùi của Lưu huỳnh khá giống với mùi trứng ung – mùi đặc trưng của hydro sulfide [H2S]. Lưu huỳnh dạng đơn chất thường không có mùi. Khi đốt cháy S tạo ra ngọn lửa màu xanh lam và tỏa ra lưu huỳnh dioxide ngột ngạt.
Tính chất vật lý và hóa học SO2: Không tan được trong nước
Các mức oxi hóa: -2, -1 [pirit sắt…], +2, +4, +6. Lưu huỳnh có khả năng kết hợp với hầu hết nguyên tố [trừ khí trơ] để tạo thành các hợp chất ổn định
Khi đun nóng Lưu huỳnh thường có độ nhớt,[tính chất nổi bật của phi kim này]. Độ nhớt của lưu huỳnh tăng lên theo nhiệt độ do sự hình thành của các chuỗi polyme. Sau khi đạt đến mức nhiệt độ nhất định, độ nhớt lại bị giảm xuống.
2.2. Tính chất hóa học của lưu huỳnh
Lưu huỳnh S vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử. Các mức oxi hóa của S bao gồm: -2, 0, +4, +6.
a. S phản ứng với kim loại và Hidro
Tác dụng với hiđro ở nhiệt độ cao thu được khí hidro sunfua.: tính chất vật lý và hóa học SO2
Khi dẫn khí Hidro H2 vào ống thí nghiệm đựng lưu huỳnh đang sôi, lS phản ứng trực tiếp với H2. Quan sát thí nghiệm, sẽ nhận thấy có khí mùi trứng thối xuất hiện, đó chính là hiđro sunfua.
PTPƯ: H2 + S →H2S [nhiệt độ: 350 độ C]
Tác dụng với kim loại tạo thành muối Sunfua
Khi đun nóng, Lưu huỳnh có khả năng tác dụng với nhiều kim loại để tạo ra các hợp chất khác nhau.
Điển hình tính chất vật lý và hóa học SO2 như sau:
Đun nhẹ hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh. Phản ứng xảy ra tỏa nhiều nhiệt và phản ứng mạnh hơn theo phương trình: FE + S → FeS [điều kiện nhiệt độ]
Lưu huỳnh tác dụng với hỗn hợp kẽm và nhôm cũng xảy ra phản ứng mạnh cùng với sự lóe sáng. Những sợi đồng mảnh cháy trong S tạo ra CuS có màu đen.
Đặc biệt, Lưu huỳnh còn phản ứng với thủy ngân ở ngay nhiệt độ thường theo phương trình: Hg + S → HgS. Qua phản ứng, S thể hiện tính oxi hóa, oxi hóa Fe [0], Hg [0] thành Fe[+2] và Hg[+02], oxi hóa H[0] thành H[1].
b. Tác dụng với phi kim
Tính chất vật lý và hóa học SO2: Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh tác dụng với nhiều nguyên tố phi kim mạnh hơn như Flo, Clo… trừ Iot và Nito. Khi đốt cháy lưu huỳnh trong không khí sẽ thu được lưu huỳnh [IV] oxit với ngọn lửa màu xanh.
PTHH: S + O2 → SO2 [nhiệt độ]
PTHH: S + 3F2 → SF6 [nhiệt độ]
Trong các phản ứng với phi kim, lưu huỳnh thể hiện tính khử của mình khi khử O[0] thành O[-2], khử F[0] thành F[-1].
Trên đây là những chia sẻ về tính chất vật lý và hóa học SO2; tính chất của S. Nếu bạn có bất kỳ thắc mắc nào, hãy bình luận ngay bên dưới để Novigas giải đáp nhé!
Novigas hiện đang kinh doanh nhiều sản phẩm ngành khí chất lượng. Gồm có bình khí Nito lỏng, khí Oxi, khí Hidro, khí SF6,..
Các phương pháp xử lý khí SO2
Phương pháp xử lý khí SO2. Khí Sunfu Đioxit [SO2] là loại chất ô nhiễm phổ biến nhất trong sản xuất công nghiệp cũng như trong sinh hoạt của con người.
Nguồn phát sinh ra SO2 có thể là do quá trình đốt bất cứ thứ thứ gì trong cuộc sống hàng ngày. Chẳng hạn như than đá, khí, gỗ và các chất hữu cơ khác như phân khô, rơm rác…,
Hay trong quá trình công nghiệp [đốt lò hơi, nhiệt điện, luyện kim, hóa chất…].
Theo Cơ quan Năng lượng Quốc tế [IEA], đến năm 2017, nhu cầu tiêu thụ than đá và dầu mỏ thế giới tương ứng lần lượt là 4,32 tỷ tấn than và 4,4 tỷ tấn dầu.
Khi thành phần lưu huỳnh trong nhiên liệu trung bình chiếm 1% thì lượng khí S02 thải vào khí quyển là 60 triệu tấn/năm. Đó là chưa kể đến lượng SO2 thải ra từ các ngành công nghiệp khác.
Thông tin khác các phương pháp xử lý SO2
Khi nhiễm độc khí SO2, SO2 sẽ đi vào phổi và vào hệ thống bạch huyết. Trong máu SO2 tham gia nhiều phản ứng hoá học để làm giảm dự trữ kiềm.
Và làm cho rối loạn quá trình chuyển hoá đường và protêin, kiến thiếu vitamin B và C.
Tạo ra methemoglobine gây tắc nghẽn mạch máu và làm giảm khả năng vận chuyển ôxy của hồng cầu, gây co hẹp dây thanh quản, khó thở.
Hiện nay, khí SO2 phát sinh ngày càng nhiều dẫn đến hệ quả là môi trường không khí ngày càng bị ô nhiễm, vì vậy chúng ta cần phải có biện pháp xử lý khí SO2 hiệu quả.
Và đây là một trong những phương pháp được sử dụng khá rộng rãi trong các quá trình xử lý khí thải.
Các phương pháp xử lý khí SO2
Phương pháp xử lý khí SO2. Hấp thụ khí SO2 bằng nước
Hấp thụ khí SO2 bằng nước là một trong những phương pháp đơn giản được áp dụng sớm nhất để loại bỏ khí SO2 trong khí thải. Nhất là trong khói thải các loại lò công nghiệp.
Hệ thống xử lý khí SO2 bằng nước bao gồm 2 giai đoạn:
1- Hấp thụ khí thải chứa SO2 bằng cách phun nước vào trong dòng khí thài hoặc cho khí thải đi qua một lớp vật liệu đệm [vật liệu rỗng] có tưới nước – scrubơ;
2- Giải thoát khí SO2 ra khỏi chất hấp thụ để tái sử dụng nước sạch và thu hồi SO2 [nếu cần].
Nồng độ hòa tan của khí SO2 trong nước giảm khi mà nhiệt độ nước tăng cao. Vì vậy nhiệt độ của nước cấp vào hệ thống dùng để hấp thụ khí SO2 phải đủ thấp.
Còn để tái sử dụng nước, giải thoát khí SO2 khỏi nước thì nhiệt độ của nước phải cao.
Cụ thể là khi ở nhiệt độ 100°c thì SO2 bay hơi ra một cách hoàn toàn và trong dòng khí thoát ra sẽ có lẫn cả hơi nước.
Và bằng phương pháp ngưng tụ người ta sẽ thu được khí SO2 với độ đậm đặc rất cao s= 100% để dùng vào mục đích sản xuất axit sunfuric.
Lượng nước lý thuyết tính bằng cần có để hấp thụ 1 tấn SO2 đến trạng thái bão hòa ứng với nhiệt độ và nồng độ SO2 khác nhau trong khí thải.
Nồng độ SO2 trong khí thải, % khối lượng Lượng nước, m3, ở nhiệt độ 10°c 15°c 20°c 12 48 55 66 10 57 67 78 8 70 84,5 96,2 6 92 106 123 4 140 165 200
Thực tế
Thực tế , lượng nước dùng phải lớn hơn một ít so với lượng nước lý thuyết vì khi nước sau khi ra khỏi thiết bị hấp thụ , luôn không thể đạt mức bão hòa khí SO2 trong nó.
Khi giải hấp thụ thì cần phải đun nóng một lượng nước rất lớn tức phải cần có một nguồn cấp nhiệt [hơi nước] công suất lớn. Đây là một khó khăn.
Ngoài ra, nếu muốn sử dụng lại nước cho quá trình hấp thụ thì nước đó phải được làm nguội xuống gần 10°c – tức phải cần đến nguồn cấp lạnh. Đây cũng là vấn đề không đơn giản và rất tốn kém.
Xử lý khí SO2 bằng nước
Từ các nhược điểm nói trên, phương pháp hấp thụ khí SO2 bằng nước này chỉ áp dụng được khi:
– Nồng độ ban đầu của khí thải có nồng độ SO2 tương đối cao;
– Khi có sẵn nguồn cấp nhiệt [hơi nước] với giá rẻ;
– Khi có sẵn nguồn nước lạnh;
– Có thể xả được nước thải thứ cấp có chứa tương đối nhiều axit ra sông ngòi.
Trên hình 14. la là sơ đồ hệ thống hấp thụ khí SO2 bằng nước.
Trường hợp khí thải chứa nhiều SO2 như trong công đoạn nấu quặng sunfua kim loại của công nghiệp luyện kim màu chẳng hạn.
Nồng độ SO2 trong khí thải có thể đạt 2 – 12%, người ta có thể xử lý khí SO2 bằng nước kết hợp với quá trình oxy hóa SO2 bằng chất xúc tác.
Quá trình cũng được thực hiện thành hai giai đoạn.
Giai đoạn thứ nhất. Khí S02 kết hợp vãi oxy nhờ sự có mật của chất xúc tác vanađi [V] để biến thành anhiđrit sunfuric SO3
Giai đoạn thứ hai là dùng nước tưới trong scrubơ dể anhiđrit sunfuric kết hợp với nước tạo thành axit sunfuric H2SO4.
Trong giai đoạn thứ nhất, phản ứng oxy hóa khí SO2 có tỏa nhiệt và phản ứng xảy ra càng mạnh ở nhiệt độ càng thấp.
Do đó cần thực hiện quá trinh này qua nhiều tầng xúc tác, sau mỗi tầng đều được làm nguội.
Sơ đồ hệ thống xử lý SO2 bằng nước kết hợp với oxy hóa bằng chất xúc tác được thể hiện qua hình 14.1b.
Xử lý khí SO2 bằng nước kết hợp Oxi hoá
Hấp thụ khí SO2 bằng đá vôi [CaCO3] hoặc vôi nung [CaO]
Trong đó, phương pháp hấp thụ với dung dịch hấp thụ là Ca[OH]2 hiệu suất xử lý của quá trình có thể lên đến 85 – 90% trong việc loại bỏ SO2. Phương pháp xử lý khí SO2
Và đây là một trong những phương pháp được sử dụng khá rộng rãi trong các quá trình xử lý khí thải.
Xử lý khí SO2 bằng đá vôi
Phương pháp hấp thụ xử lý khí thải chứa SO2 diễn ra như sau:
– Khí thải đi qua hệ thống xử lý- Tháp hấp thụ từ dưới lên, trong đó chất ô nhiễm như SO2 và bụi bẩn sẽ bị giữ lại, không khí sạch đi lên trên và thoát ra ngoài. Phương pháp xử lý khí SO2
– Dung dịch hấp thụ [thường là Ca[OH]2] được hệ thống ống dẫn, bơm tuần hoàn bơm lên phần trên thân trụ và được phun ra bởi hệ thống dàn phun sương, tưới đều dung dịch hấp thụ trong tháp.
– Dòng khí đi từ dưới lên, dòng lỏng từ trên xuống và chúng tiếp xúc với nhau, khi đó quá trình hấp thụ được diễn ra, SO2 bị giữ lại trong dung dịch hấp thụ, không khí sạch thoát ra ngoài.
– Quá trình hấp thụ diễn ra theo phương trình như sau:
2SO2 + Ca[OH]2 → Ca[HSO3]2 Ca[HSO3]2 + Ca[OH]2 → 2CaSO3 + 2H2O – CaSO3 là chất rắn ít tan nên dễ dàng lắng xuống đáy tháp và được đem đi xử lý bằng cách chôn lấp. – Khí sạch ra ở đỉnh tháp được tách ẩm, sau đó được đưa ra ngoài môi trường.
Xử lý khí SO2 với sản phẩm thu hồi được là thạch cao thương phẩm
Một loại hệ thống xử lý khí SO2 bằng sữa vôi hiện đại hơn được áp dụng ở Nhật Bản. Trong hệ thống này sản phẩm cuối cùng thu được là thạch cao thương phẩm.
Phương pháp magiê oxit [MgO]
Về việc sử dụng sữa MgO để khử SO2 trong khói thải đã được biết đến từ lâu, nhưng việc nghiên cứu ứng dụng trong công nghiệp mới được thực hiện giai đoạn gần đây chủ yếu là do các nhà khoa học – công nghệ của Liên Xô cũ.
SO2 sẽ được hấp thụ bởi MgO để tạo thành tinh thể ngậm nước sunfit magiê. Ở thiết bị hấp thụ sẽ xảy ra các phản ứng sau:
Phản ứng
MgO + SO2 →MgSO3 MgO + H2O →Mg[OH]2 MgSO3 + H2O + SO2 →Mg[ HSO3]2 Mg[OH]2 + Mg[ HSO3]2 →2MgSO3 + 2H2O
Phương pháp xử lý khí SO2 Do độ hòa tan của sunfit magiê trong nước là có giới hạn, nên lượng dư ở dạng MgSO3.6 H2O và MgSO3.3 H2O rơi xuống thành cặn lắng. Trong dung dịch hấp thụ, tỉ lệ rắn : lỏng trong huyền phù là 1:10; độ pH ở dung dịch hấp thụ đầu vào là 6,8-7,5; còn ở đầu ra là 5,5-6,0 Sunfat magiê được hình thành nhờ sự oxit hóa sunfit magiê. MgSO3 + O2→ MgSO4
Việc hình thành MgSO4 không có lợi cho sự tái sinh MgO
Việc hình thành MgSO4 không có lợi cho sự tái sinh MgO [nhiệt độ phân hủy MgSO4là 1.200-11.300 oC].
Do đó, ta cần hạn chế phản ứng này bằng cách giảm bớt thời gian tiếp xúc giữa 2 pha khí và pha lỏng hoặc dùng chất làm giảm tính oxi hóa.
Phương pháp xử lý khí SO2 Tái sinh Magiê sẽ được thực hiện trong lò nung ở to = 900oC và cho thêm than cốc . Khi nung như vậy thì khí SO2 thoát ra có nồng độ là 7-15%. Khí sẽ được làm nguội , tách bụi và sương mù axit sunfuric rồi đưa đi sản suất axit sunfuaric.
Trong đó các Phương pháp xử lý khí SO2 chúng ta có thể xử lí theo là: – Magiê oxit kết hợp với potos [ kali cacbonat ] – Magiê oxit không kết tinh – Magiê sủi bọt – Magiê oxit “kết tinh” theo chu trình Ưu điểm của phương pháp magiê oxit: Có thể xử lí khí nóng không cần làm nguội sơ bộ .Sản phẩm thu được sẽ tận dụng sản xuất axit sunfuric. MgO dễ kiếm và rẻ tiền , hiệu quả xử lí cao.
Phương pháp kẽm
Xử lí khí thải SO2 bằng kẽm oxit [ ZnO ] cũng tương tự như là phương pháp dùng oxit magiê. Tức là sử dụng phản ứng giữa SO2 với kẽm oxit để thu các muối sunfit và bisunfit. Sau đó sẽ dùng nhiệt để phân ly thành SO2 và ZnO. Ở phương pháp này, chất hấp thụ là kẽm. Phản ứng hấp thụ như sau: Phương pháp xử lý khí SO2: SO2 + ZnO + 2,5 H2O→ ZnSO3. + 2,5 H2O Và khi nồng độ SO2 lớn Phương pháp xử lý khí SO2: 2SO2 + ZnO + H2O →Zn[HSO3]2 Sunfit kẽm tạo thành không tan trong nước sẽ bị tách ra bằng xyclon ướt và sấy khô.Việc tái sinh ZnO được thực hiện bằng cách nung sunfit ở 350oC. ZnSO3.2,5 H2O→ SO2 + ZnO + 2,5H2O SO2 được sử dụng để tiếp tục chế biến còn ZnO sử dụng lại hấp thụ.
Có các phương pháp sau:
– Phương pháp dùng kẽm oxit đơn thuần – Phương pháp dùng kẽm oxit kết hợp với natri sunfit
Ưu điểm của phương pháp kẽm oxit :
Là quá trình phân ly kẽm sunfit ZnSO3 thành SO2 và ZnO xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn đáng kể so với quá trình phân ly bằng nhiệt đối với MgSO3. Có khả năng xử kí khí cao ở nhiệt độ [200-250oC]
Nhược điểm Phương pháp xử lý khí SO2:
Có khả năng hình thành sunfit kẽm [MgSO4] làm cho việc tái sinh ZnO bất lợi về kinh tế nên phải thường xuyên tách chung ra và bổ sung ZnO.
Xử lý SO2 bằng Amoniac
SO2 được hấp thụ trong dung dịch amoniăc hoặc dùng dung dịch sunfit – bisunfit amon.
Vì amoniăc và khí SO2 trong dung dịch nước sẽ có phản ứng với nhau và tạo thành muối trung gian amoni sunfit, sau đó muối amoni sunfit lại tác dụng tiếp với SO2 và H2O để tạo ra muối amoni bisunfit, theo các phản ứng sau:NH4 + H2O + SO2 → [NH4]2 SO3 H2O + SO2 + [NH4]2SO3 → 2NH4HSO3 2NH4HSO3 nung nóng [NH4]2SO3 + H2O + SO2
Quy trình khác Phương pháp xử lý khí SO2
Có thể : 2NH4HSO3 + [NH4]2 SO3 → 2[NH4]2SO4 + S + H2O [NH4]2 SO3 + S→ [NH4]2 S2O3 [NH4]2 S2O3 + 2NH4HSO3 → 2[NH4]2 SO4 + 2S + H2O Lưu huỳnh đơn chất sẽ tiếp tục tác dụng với sunfit. Cứ như vậy thì tốc độ phản ứng phân hủy dung dịch làm việc sẽ tăng dần. Phương pháp xử lý khí SO2
Dung dịch làm việc sẽ hoàn toàn biến thành amoni sunfat và lưu huỳnh đơn chất. Cách khác khi biện pháp xử lí khí SO2 bằng Amoniac như sau: • Xử lí khí SO2 bằng amoniăc và vôi • Hệ thống xử lí khí SO2 bằng amoniăc theo chu trình • Xử lí khí SO2 bằng amoniăc có chưng áp * Ưu điểm của phương pháp amoniăc: Hiệu quả cao, chất hấp thu dễ kiếm và thu được sản phẩm cần thiết [ sunfit và bisunfit amon].
Xử lí khí SO2 bằng các chất hấp thụ hữu cơ
Trong xử lí khí SO2 có trong khí thải bằng các chất hấp thụ hữu cơ được áp dụng ở nhiều trong công nghiệp luyện kim màu.
Chất hấp thụ khí SO2 đã được sử dụng phổ biến là các amin thơm chẳng hạn như anilin, toluđin, xyliđin, và đimety-anilin. Phương pháp xử lý khí SO2
Quá trình xử lí theo phương pháp trên là:
• Quá trình xử lý khí SO2 bằng dimetylanilin – Quá trình ASARCO. Quá trình này đã được nghiên cứu và áp dụng tại nhiều các nhà máy luyện kim. • Quá trình sunfidin Phương pháp xử lý khí SO2 Quá trình này được áp dụng tại các hãng công nghiệp hóa chất và luyện kim của Đức. Nghiên cứu và áp dụng tại nhà máy luyện kim Hamburg để khử SO2 trong luồng khói thải của lò thổi luyện đồng.
Nồng độ của khí SO2 trong khói thải dao động trong phạm vi 0,5-8%, trung bình là 3,6%.Chất hấp thụ là hỗn hợp của xylidin và nước tỉ lệ ≈ 1:1.
Phương pháp Xử lí khí SO2 bằng các chất hấp phụ thể rắn
– Do quá trình xử lý khí SO2 bằng chất hấp thụ thể rắn theo cách ướt có nhược điểm là nhiệt độ của khí thải sẽ bị hạ thấp, độ ẩm nếu tăng cao lại gây han rỉ thiết bị máy móc, hệ thống xử lý cồng kềnh.
Để khắc phục các yếu điểm trên và có thể vừa hoàn nguyên vật liệu hấp phụ vừa làm sạch khí thải khỏi bụi của vật liệu hấp phụ người ta đã kết hợp giữa quá trình khô và ướt.