Muối bicarbonat natri là gì

Natri bicacbonat (tiếng Anh: sodium bicarbonate. Danh pháp IUPAC: sodium hydrogen carbonate) là tên của một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NaHCO₃. Do được sử dụng rất rộng rãi trong thực phẩm nên nó còn có nhiều tên gọi khác: baking soda, cooking soda, bicarbonate of soda... Trong ngôn ngữ giao tiếp thông thường, tên của nó được rút ngắn xuống còn natri bicarb, bicarb soda, hoặc chỉ đơn giản là bicarb.^{[cần dẫn nguồn]} Dù soda là tên thông thường của các muối natri cacbonat Na₂CO₃ cũng như natri bicacbonat NaHCO₃^[1], nhưng thực tế thường gọi natri bicacbonat là baking soda, còn natri cacbonat là soda.

Natri bicacbonat
Danh pháp IUPAC	Sodium hydrogen carbonate
Tên khác	Natri bicacbonat Nahcolit Natri hiđrocacbonat Bột nở Muối nở
Nhận dạng
Số CAS	144-55-8
PubChem	516892
Số EINECS	205-633-8
Ngân hàng dược phẩm	DB01390
KEGG	C12603
MeSH	Sodium+bicarbonate
ChEBI	32139
Số RTECS	VZ0950000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Na+].OC([O-])=O
InChI	đầy đủ 1/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
ChemSpider	8609
Tham chiếu Beilstein	4153970
Thuộc tính
Công thức phân tử	NaHCO3
Khối lượng mol	84,00614 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn kết tinh màu trắng
Khối lượng riêng	2,159 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	50°C (323K; 122°F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	7,8 g/100 mL (18 )
Chiết suất (nD)	1,5
Các nguy hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Chỉ mục EU	Không liệt kê
Nguy hiểm chính	không có
Điểm bắt lửa	Không cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Natri cacbonat
Cation khác	Kali bicacbonat Amoni bicacbonat
Hợp chất liên quan	Natri bisunfat Natri hiđrophotphat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25°C [77°F], 100kPa). Thamkhảohộpthôngtin

Chất này thường ở dạng bột mịn, trắng, dễ hút ẩm nhưng tan ít trong nước, khi có sự hiện diện của ion H⁺ thì khí CO₂ sẽ được tạo ra. Được sử dụng nhiều trong các ngành công nghiệp hóa chất, thực phẩm, dược phẩm; là một phụ gia thực phẩm thuộc nhóm INS500 (gồm natri cacbonat (I), natri hidrocarbonat (II), natri sesquicacbonat(III) trong đó INS (International Numbering System) là hệ thống đánh chỉ số quốc tế do Ủy ban Tiêu chuẩn Thực phẩm quốc tế Codex xác định cho mỗi chất phụ gia). Chất này theo hệ thống "số E" của châu Âu được gọi là E500(II). Natri bicarbonat thường sủi bọt

Mục lục

• 1 Tính chất vật lý
• 2 Tính chất hóa học
• 3 Sản xuất
• 4 Ứng dụng
• 5 Tham khảo
• 6 Đọc thêm
• 7 Liên kết ngoài

Tính chất vật lýSửa đổi

Natri hidrocacbonat, tức baking soda, là một chất rắn màu trắng có dạng tinh thể đơn tà^[2] và trông giống như bột, hơi mặn và có tính kiềm tương tự như loại soda dùng trong tẩy rửa (natri cacbonat, tức E500(I), công thức hóa học Na₂CO₃) do đó nếu muốn cũng có thể dùng baking soda như một chất tẩy rửa.

Khác với nhiều muối hidrocacbonat và muối của kim loại kiềm khác, NaHCO₃ ít tan trong nước^[3], đôi khi có thể coi như là không tan.

Ngoài tự nhiên, baking soda được tìm thấy trong quặng nahcolite ở những nơi có hoặc từng có suối khoáng, loại khoáng chất này được tạo ra từ hàng ngàn năm trước khi mà các sông hồ bị bay hơi một cách nhanh chóng bởi nhiệt độ cao.

Tính chất hóa họcSửa đổi

• Natri bicacbonat là muối axit do có nguyên tử H linh động trong thành phần gốc axit, thể hiện tính axit yếu. Tuy nhiên vì NaHCO₃ là muối của axit yếu (H₂CO₃) nên có thể tác dụng với axit mạnh hơn (ví dụ HCl), giải phóng khí CO₂, do đó NaHCO₃ cũng thể hiện tính base và tính chất này chiếm ưu thế hơn tính axit^[4].
• Trong dung dịch nước thì NaHCO₃ bị thủy phân tạo môi trường base yếu:NaHCO₃ + H₂O  NaOH + H₂CO₃

Môi trường này có thể làm đổi màu quỳ tím nhưng không đủ mạnh để làm đổi màu dung dịch phenolphtalein.^[2]

• Tác dụng với axit mạnh tạo thành muối và nước, đồng thời giải phóng khí CO₂:2NaHCO₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂
• Tác dụng với base tạo thành muối mới và base mới:NaHCO₃ + Ca(OH)₂  CaCO₃ + NaOH + H₂O

hoặc tạo thành hai muối mới: 2NaHCO₃ + Ca(OH)₂  CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

• Tác dụng với NaOH tạo thành muối trung hòa và nước:NaHCO₃ + NaOH  Na₂CO₃ + H₂O
• Dưới tác dụng của nhiệt độ, NaHCO₃ chuyển hóa qua lại với Na₂CO₃ theo phản ứng:2NaHCO₃ t° Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Sản xuấtSửa đổi

Bài chi tiết: Công nghệ Solvay

• NaHCO₃ chủ yếu được điều chế bằng công nghệ Solvay, là một chất trung gian của quá trình này. Phương pháp là cho phản ứng giữa calci cacbonat, natri chloride và amonia. Tại thời điểm năm 2001, quy mô sản xuất khoảng 100.000 tấn mỗi năm.^[5]
• NaHCO₃ có thể thu được từ phản ứng của carbon dioxide với dung dịch natri hydroxide trong nước. Phản ứng ban đầu tạo ra natri cacbonat:CO₂ + 2NaOH  Na₂CO₃ + H₂O

Sau đó cho thêm carbon dioxide tới dư để tạo natri bicacbonat. Dung dịch sau đó được cô đặc đủ để thu được muối khan: Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O  2NaHCO₃

• Sản lượng thương mại của các loại bánh soda cũng được sản xuất bằng phương pháp tương tự: tro soda, loại được khai thác từ quặng trona ((Na₃HCO₃)₂.H₂O)^[5], đem hòa tan vào nước và xử lý với carbon dioxide. Natri bicacbonat được tạo ra ở dạng rắn theo phản ứng:Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O  2NaHCO₃

Ứng dụngSửa đổi

• Natri bicacbonat với tên thường gặp trong đời sống là baking soda có tác dụng tạo xốp, giòn cho thức ăn và ngoài ra còn có tác dụng làm đẹp cho bánh (bột nở).
• Dùng để tạo bọt và tăng pH trong các loại thuốc sủi bọt (ví dụ thuốc nhức đầu, v.v).
• Baking soda được sử dụng rộng rãi trong chế biến thực phẩm và nhiều ứng dụng khác, nhưng cần chọn mua loại tinh khiết khi dùng với thực phẩm. Có thể mua ở hiệu thuốc, nơi bán những dụng cụ làm bánh với những hãng uy tín. Không nên mua ở cửa hàng hóa chất để sử dụng trong nấu nướng vì không an toàn (không tinh khiết, chứa nhiều tạp chất) và không rõ nguồn gốc. Do dễ khai thác nên hóa chất này khá rẻ, khoảng 5.000 đồng cho một gói 100 g. Nếu dùng để tẩy rửa thì có thể mua ở cửa hàng hóa chất với giá chỉ khoảng 30.00040.000 đồng/kg.
• Vì khi gặp nhiệt độ cao hay tác dụng với chất có tính axit, baking soda sẽ giải phóng ra khí CO₂ (carbon dioxide/khí cacbonic), do đó nó thường được dùng trong nấu ăn, tạo xốp cho nhiều loại bánh như cookies, muffin, biscuits, quẩy, vào các loại nước giải khát^[4], thêm vào xốt cà chua hay nước chanh để làm giảm nồng độ axit, hoặc cho vào nước ngâm đậu hay lúc nấu sẽ làm giảm thời gian chế biến, đậu mềm ngon và hạn chế tình trạng bị đầy hơi khi ăn các loại hạt đậu, đỗ. Baking soda cũng rất hiệu quả khi được dùng để chế biến các món thịt hầm hay gân, cơ bắp động vật tương tự như nấu đậu, có được điều đó là do tính axit của khí cacbonic khi được giải phóng đã ngấm vào và làm mềm các loại thực phẩm.
• Trong y tế, baking soda còn được gọi là thuốc muối^[2], được dùng trung hòa axit, chữa đau dạ dày hay giải độc do axit; dùng làm nước súc miệng hoặc sử dụng trực tiếp: chà lên răng để loại bỏ mảng bám và làm trắng Thành phần NaHCO₃ còn giúp giảm lượng dầu trên da, da dầu là nguyên nhân chính của mụn trứng cá.
• Ngoài sử dụng trực tiếp cho con người, NaHCO₃ còn được dùng lau chùi dụng cụ nhà bếp, tẩy rửa các khu vực cần vệ sinh nhờ tính năng mài mòn, tác dụng với một số chất (đóng cặn), rắc vào các khu vực xung quanh nhà để chống một số loại côn trùng.
• Ngoài ra NaHCO₃ còn có nhiều ứng dụng trong công nghiệp da, cao su và chất chữa cháy.^[1]

Tham khảoSửa đổi

1. ^ ^{a b} Nguyễn Thạc Cát (Chủ biên); Từ điển hóa học phổ thông (2009); Nhà xuất bản Giáo dục; trang 270.
2. ^ ^{a b c} Hoàng Nhâm;Hóa học vô cơ cơ bản, tập hai - Các nguyên tố hóa học điển hình(2017); Nhà xuất bản Giáo dục; trang 46 - 47.
3. ^ Nguyễn Thạc Cát (Chủ biên); Từ điển hóa học phổ thông (2009); Nhà xuất bản Giáo dục; trang 148.
4. ^ ^{a b} Sách giáo khoa Hóa học 12 nâng cao(2013); Nhà xuất bản Giáo dục; trang 156.
5. ^ ^{a b} Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Đọc thêmSửa đổi

1. Bishop D., J. Edge, C. Davis và C. Goodman. "Induced Metabolic Alkalosis Affects Muscle Metabolism and Muscle Metabolism and Repeated-Sprint Ability". Medicine and Science in Sports Exercise, Vol. 36, No. 5, 807813, 2004.

Liên kết ngoàiSửa đổi

• International Chemical Safety Card 1044
• Differences between Baking Soda and Baking Powder Lưu trữ 2016-11-19 tại Wayback Machine