Chất tinh khiết là gì? Chất nào là chất tinh khiết? Tạp chất ảnh hường đến chất tinh khiết như thế nào? Cùng tìm câu trả lời với LabVIETCHEM qua nội dung bài viết dưới đây nhé.
Chất tinh khiết là gì?
Chất tinh khiết là gì?
Chất tinh khiết là chất không lẫn chất khác, chỉ có một nguyên tố hoặc là một hợp chất không có thành phần của hợp chất hoặc nguyên tố khác và nó có tính chất nhất định, không thay đổi.
Các chất tinh khiết chỉ được cấu tạo từ một loại nguyên tử hoặc một loại phân tử, ví dụ như khí hydro [chỉ chứa các nguyên tử hydro] hoặc sắt nguyên chất [chỉ chứa các nguyên tử sắt]. Khi trộn hai chất tinh khiết sẽ được một hỗn hợp đồng nhất hoặc không đồng nhất như nước khoáng, nước mưa, ….và nếu muốn tách hỗn hợp ra, tùy vào tính chất của các chất có trong hỗn hợp mà các nhà khoa học sẽ phải sử dụng đến phương pháp lọc chiết, bay hơi chưng cất, từ tính,…
Các phương pháp thường dùng để tách chất khỏi hỗn hợp
| Tên | Điều kiện áp dùng | Ví dụ |
| Phương pháp chưng cất | Dùng để tách các chất có nhiệt độ sôi khác nhau ra khỏi hỗn hợp lỏng. | Nhiệt độ sôi của rượu là 78,3 độ C, của nước sôi là 100 độ C. Vì vậy, khi muốn tách hỗn hợp rượu và nước thì chưng chất hỗn hợp ở nhiệt độ khoảng 80 độ C sẽ thu được rượu tinh khiết. |
| Phương pháp bay hơi | Dùng để thu lại chất rắn đã bị hòa tan trong nước. | Muốn thu muối ăn, người ta sẽ phơi nước biển cho đến khi nước bốc hơi hết và chỉ còn lại muối. |
| Phương pháp lọc | Dùng để tách chất rắn không tan ra khỏi dung dịch. | Trong nước biển thường có chứa cát biển nên muốn thu được nước biển sạch, người ta sử hương pháp lọc để loại bỏ cát. |
| Phương pháp chiết | Dùng để tách các chất lỏng không hòa tan được vào nhau. | Dầu ăn và nước không tan vào nhau nên chúng ta có thể tách chúng bằng cách dùng phương pháp chiết. |
Để xác định mức độ tinh khiết của một chất, người ta căn cứ vào độ tinh khiết.
Một số loại chất tinh khiết mà bạn nên biết
Vàng: Vàng tinh khiết là một kim loại sáng, có màu vàng hơi đỏ, đậm đặc, mềm, dẻo và dễ uốn cong. Nó là một trong những nguyên tố ít phản ứng hóa học nhất và tồn tại ở dạng rắn trong điều kiện tiêu chuẩn.
Vàng tinh khiết là một kim loại sáng, có màu vàng hơi đỏ
Kim cương: Kim cương là một trong hai dạng thù hình được biết đến nhiều nhất của carbon với các tính chất vật lý hoàn hảo, độ cứng rất cao, có khả năng khúc xạ cực tốt và được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp và kim hoàn. Nó được hình thành từ những khoáng vật có chứa carbon dưới nhiệt độ và áp suất rất cao, khoảng 5 gigapascal và 1200 độ C. Tất cả các hạt trong một viên kim cương đều giống nhau hoàn toàn.
Kim cương có tính chất vật lý hoàn hảo
Nước cất: Nước cất là nước tinh khiết, nguyên chất, được tạo ra bằng cách chưng cất và hoàn toàn không có chứa các tạp chất hữu cơ, vô cơ. Chính vì vậy, nước cất được sử dụng nhiều trong y tế với mục đích pha chế thuốc tiêm, thuốc uống, thuốc biệt dược, rửa các dụng cụ y tế, vết thương,…và dùng cho các phòng thí nghiệm để rửa dụng cụ thí nghiệm, pha chế hóa chất,….Hiện nay, nước cất được bán tại các nhà thuốc dưới dạng đóng chai nhưng bạn cũng có thể tự điều chế tại nhà bằng cách chưng cất, ngưng tụ nước lã trong môi trường lạnh.
Nước cất tinh khiết thu được bằng cách chưng cất
Baking soda: Baking soda còn được biết đến với cái tên khác là natri bicacbonat, sodium bicarbonate, tồn tại ở dạng bột mịn trắng có dạng tinh thể đơn tà, hơi mặn, dễ hút ẩm, tan ít trong nước và khi có sự hiện diện của ion H+ thì sẽ tạo ra khí carbonic. Hiện nay, baking soda đang được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp hóa chất, thực phẩm, dược phẩm. Người ta tìm thấy baking soda ở trong quặng Nahcolite những khu vực có hoặc từng có suối khoáng và nó được tạo ra khi nước tại các sông hồ bị bốc hơi nhanh chóng do nhiệt độ cao.
Muối ăn: Muối ăn là loại muối được tạo ra bằng cách cho nước biển bay hơi. Nó là hợp chất hóa học có công thức là NaCl và là nguyên nhân gây ra độ mặn trong các đại dương và của chất lỏng ngoại bào của nhiều cơ thể đa bào. Ngày nay, nó được biết đến là một loại gia vị và chất bảo quản thực phẩm.
Cách xác định một chất tinh khiết
Để xác định một chất tinh khiết đến đâu, người ta sẽ căn cứ vào điểm sôi, điểm nóng chảy, độ dẫn điện, áp suất hơi và phản ứng hóa học.
- Điểm sôi và điểm nóng chảy của các chất tinh khiết đều cụ thể.
- Liên quan đến tính dẫn điện, đồng nguyên chất được dùng trong hệ thống dây điện còn nước tinh khiết lại dẫn điện kém do thiếu chất điện giải hỗ trợ cho việc dẫn điện.
- Khi tiếp xúc với một chất tinh khiết trong điều kiện nhiệt độ, môi trường, áp suất cụ thể, chúng có thể sẽ trải qua những thay đổi nhất định là duy nhất và có thể nhận ra được.
- Khi sử dụng chất tinh khiết cho các phản ứng hóa học, người ta có thể biết được sản phẩm tạo thành là gì.
Tạp chất ảnh hường đến chất tinh khiết như thế nào?
Các tạp chất sẽ làm tăng điểm nhiệt độ sôi của một chất tinh khiết ban đầu, hạ thấp điểm đóng băng, đồng thời làm giảm áp suất hơi hoặc khiến cho chất lỏng của nó tạo ra áp suất thẩm thấu nhiều hơn. Ví dụ như khi trộn các chất khác vào nước, điểm đóng băng sẽ giảm xuống và người ta đã vận dụng kiến thức này để làm mát các chất khác nhau ở nhiệt độ thấp hơn điểm đóng băng của nước, làm tan băng vào mùa đông bằng muối. Điều này cũng lý giải vì sao nước biển không đóng băng ngay cả trong thời tiết lạnh giá. Đó là vì trong nước biển có chứa rất nhiều muối và nó không phải chất tinh khiết.
Hy vọng với những thông tin mà chúng tôi chia sẻ ở trên, các bạn đã biết được chất tinh khiết là gì? Cũng như các thông tin liên quan đến chất tinh khiết. Ngoài ra, nếu bạn nào quan tâm đến các loại hóa chất tinh khiết dùng cho thí nghiệm, hãy truy cập website labvietchem.com.vn hoặc gọi tới số HOTLINE 0826 020 020để được tư vấn chi tiết hơn.
Xem thêm:
Loading Preview
Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.
MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI.
Mục tiêu chính của đổi mới phương pháp dạy học nhằm góp phần thực hiện mục tiêu đổi mới nền giáo dục nước nhà. Theo Luật giáo dục Việt Nam: “Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo của học sinh phù hợp với đặc điểm của từng lớp học, từng môn học, bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức vào thực tiễn tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui hứng thú học tập cho học sinh.” Muốn đổi mới giáo dục thì phải tích cực đổi mới cách học và cách dạy, không những giúp học sinh chủ động tiếp cận và lĩnh hội hệ thống kiến thức lý thuyết mà còn biết vận dụng kiến thức đó làm bài tập, ứng dụng vào thực tiễn, giải quyết những vấn đề thực tiễn có liên quan một cách linh hoạt và sáng tạo.
Trong quá trình dạy học và bồi dưỡng học sinh giỏi, tôi thường xây dựng các dạng bài tập để học sinh nắm bắt kiến thức hệ thống và nhanh hơn. Đặc biệt trong phần hóa học hữu cơ lớp 9, dạng bài tập cộng hợp vào hidro cacbon là dạng bài tập cơ bản, gồm nhiều sản phẩm, nhiều quá trình phản ứng nên khi giải bằng những cách thông thường học sinh rất lúng túng và gặp nhiều khó khăn.
Với lí do trên tôi chọn đề tài: “Phương pháp giải bài tập cộng hợp vào hidro cacbon – Hóa học 9” ” nhằm xây dựng hệ thống kiến thức và phương pháp giải nhanh bài tập phần này giúp các em nắm vững phương pháp, vận dụng vận dụng linh hoat để làm bài tập, tăng tính tích cực và hứng thú cho học sinh để các em tự giác học tập, chủ động tìm tòi và chiếm lĩnh kiến thức, yêu thích môn học. .
II] MỤC TIÊU, NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU
Mục tiêu nghiên cứu.Khi nghiên cứu đề tài: “Phương pháp giải bài tập cộng hợp vào hidro cacbon – Hóa học 9” với mục tiêu là từ bản chất của phản ứng hóa học, xây dựng thành các dạng bài tập thường gặp và phương pháp giải mỗi dạng, lấy bài tập minh họa và bài tập tự luyện theo từng mức độ một cách hiệu quả và hứng thú. Đồng thời hướng dẫn học sinh học tập và chiếm lĩnh kiến thức một cách khoa học.
2] Nhiệm vụ nghiên cứu
Với đề tài đề tài: “Phản ứng cộng vào hidro cacbon không no, hóa học 9 ” cần thực hiện những nhiệm vụ sau:
- Xây dựng hệ thống kiến thức cơ bản về phản ứng cộng, điều kiện xảy ra phản ứng cộng
- Phân dạng bài tập thường gặp, phương pháp giải.
- Bài tập minh họa.
III] KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU
Khách thể2] Đối tượng nghiên cứu
Đối tượng nghiên cứu là nội dung phản ứng cộng vào hidro cacbon không no
IV] PHẠM VI NGHIÊN CỨU:
Đề tài chỉ ngiên cứu cộng hidro, Brom vào hợp chất hidro cacbon không no [ an ken, ankin] thường gặp trong chương trinh hóa học THCS theo từng mức độ phù hợp với nhiều đối tượng học sinh: học sinh trung bình, khá giỏi và học sinh bồi dưỡng học sinh giỏi.
V] GIẢ THUYẾT KHOA HỌC
Nếu học sinh nắm vững kiến thức và phương pháp giải bìa tập phản ứng cộng vào hidro cacbon không no thì các em sẽ vận dụng để làm bài tập một cách dễ dàng, đơn giản, khoa học và tự tin. Như vậy các em sẽ hứng thú hơn với môn học, tích cực tự giác trong học tập, phát triển các kĩ năng khác trong đời sống, có ý thức tiết kiệm và bảo vệ môi trường.
VI] PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU
Để nghiên cứu đề tài “Phản ứng cộng vào hidro cacbon không no, hóa học 9 ” chúng tôi đã thực hiện các phương pháp nghiên cứu như sau:
Tìm hiểu khả năng học tập và thái độ của các em học sinh đối với môn học nói chung và hóa học hữu cơ nói riêng. Từ những thông tin trên và kinh nghiệm bản thân, phân loại những nội dung kiến thức học sinh dễ tiếp cận và khó tiếp cận, học sinh hứng thú và chưa hứng thú. Nghiên cứu tài liêu, tìm hiểu đặc điểm khí hậu và thổ nhưỡng của các vùng trong huyện nhằm xây dựng hệ thống kiến thức và bài tập phù hợp với học sinh cũng như tích hợp nội dung kiến thức phù hợp với tình hình thực tế của địa phương Tìm ra phương pháp truyền đạt cho học sinh những kiến thức một cách dễ hiểu, dễ nhớ nhất và có khả năng vận dụng .VI] DÀN Ý CÔNG TRÌNH NGHIÊN CỨU.
Đề tài này tôi nghiên cứu 3 vấn đề chính theo dàn ý sau:
1. Kiến thức trọng tâm
2. Phân dạng bài tập và phương pháp giải
3. Bài tập vận dụng cho từng dạng, theo từng mức độ.
VII] DỰ KIẾN KẾ HOẠCH NGHIÊN CỨU
Từ năm 2018 đã tiến hành nghiên cứu, vận dụng các năm 2018,2019. Năm 2019 sẽ tiến hành tổng hợp lại ghi chép thành sáng kiến kinh nghiệm.
B] CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI
I] Cơ sở lí luận
Nếu trong mỗi chương, mỗi phần giáo viên chỉ trình bày nội dung bài học, ôn tập, luyện tập theo mô hình sách giáo khoa in sẵn mà không hệ thống, bổ sung và xây dựng kiến thức một cách khoa học thì người học và người dạy có cố gắng đến đâu, kết quả học sinh vẫn tiếp thu bài một cách rời rạc, ít hứng thú với bài học và rất nhanh quên kiến thức. Nhiều học sinh không nhớ được các vấn đề trọng tâm của bài học, không nhớ đủ tính chất hóa học của một hợp chất, hay nhầm lẫn giữa tính chất của hợp chất này với hợp chất khác và đặc biệt trong mỗi tính chất của một loại chất học sinh thường phân vân, không biết chất nào có xảy ra phản ứng, chất nào không phản ứng. Có một số em nhớ kiến thức nhưng khi vận dụng rất lúng túng. ngoài ra, đối với học sinh bồi dưỡng học sinh giỏi thì giáo viên cần bổ sung thêm một số kiến thức nâng cao và bản chất hơn để đáp ứng với năng lực và yêu cầu các cuộc thi, đồng thời nếu giáo viên liên hệ thức tế phù hợp với nội dung kiến thức, gần gũi với đời sống thì các em rất dễ nhớ, dễ vận dụng và hứng thú với môn học hơn. Chính vì lí do đó tôi xây dựng đề tài “Phản ứng cộng vào hidro cacbon không no, hóa học 9 ” nhằm giúp học sinh biết, hiểu, vận dụng, vận dụng cao nội dung kiến thức để làm bài tập cũng như trong thực tiễn, giúp các em phát triển về năng lực tư duy cũng như nhận thức và thái độ.
II] Cơ sở thực tiễn
Khi dạy học hóa học, học sinh thường không biết học để làm gì, chỉ chăm chăm học lý thuyết một cách khô khan và rời rạc, chỉ học tính chất của các chất để làm bài tập, và chủ yếu học sinh thcs thường giải bài tập lắp số mol vào từng phương trình hóa học nên khi làm bài tập phản ứng cộng vào hidro cacbon các em rất lúng túng vì cùng một chất tham gia lại có nhiều sản phẩm tạo thành nên nếu giải bằng cách truyền thống sẽ rất khó và lúng túng. vì vậy trong mỗi nội dung tôi thường xây dựng kiến thức một cách hệ thống theo mức độ nhận thức của học sinh, hệ thống bài tập phù hợp và xây dưng phương pháp giải nhanh, tổng hợp nên các em chiếm lĩnh kiến thức một cách đơn giản hơn, ngắn gọn và rất thích thú.
III. Tính mới của đề tài
Đề tài đã xây dựng kiến thức, bài tập hóa học lớp 9 trung học cơ sở theo từng dạng, mỗi dạng có cách giải nhanh, phù hợp và ngắn gọn, đặc biệt phù hợp cho nhiều đối tượng học sinh lớp 9 nói riêng và THCS nói chung.
C] NỘI DUNG VÀ KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU
Chúng tôi đã tiến hành nghiên cứu, tích lũy các nội dung cơ vào đề tài như sau:
I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT CỦA PHƯƠNG PHÁP
1. Điều kiện Hidrocacbon tham gia phản ứng cộng:
- Trong phân tử của các hiđrocacbon không no có chứa liên kết đôi C = C [trong đó có 1 liên kết
2. Điều kiện xảu ra phản ứng cộng:
a. Cộng hidro
- Khi có mặt chất xúc tác như Ni, Pt, Pd, ở nhiệt độ thích hợp, hiđrocacbon không no cộng hiđro vào liên kết pi.
- Riêng hợp chất có liên kết 3C C , chất xúc tác có thể là Pd, Pt thì phản ứng dừng lại ở nối đôi.
2. Với Brom.
- Dung dịch nước brom tác dụng với các hidro cacbon mạch hở có liên kết kém bền[ liên kết đôi, ba] ở điều kiện thường giống như phản ứng cộng với H2 , mỗi liên kết trong phân tử hidrocacbon cộng tối đa 1 phân tử Brom.
3. Cách thức cộng.
- Với anken [ hợp chất chỉ có 1 liên kết ] cộng tối đa với 1 phân tử H2 hoặc Br2, khi đó liên kết đôi bị phá vỡ thành liên kết đơn :
CH2=CH2 + H2
- Tương tự với hợp chất có nối đôi:
CH2=CH-CH=CH2 +2H2 CH3-CH2-CH2-CH3
CH2=CH-CH=CH2 +2Br2
- Với ankin[ hoặc hợp chất chứa nối 3 C C, thì 1 hoặc cả 2 liên kết bị phá vỡ để tạo liên kết đôi hoặc liên kết đơn.
+ Xúc tác Ni tạo liên kết đơn :
CH CH +2H2 CH3-CH3 ; CH CH +2Br2
+ Xúc tác Pd/PdCO3 tạo liên kết đôi :
CH CH + H2 CH2=CH2
4. Đặc điểm phản ứng cộng cộng H2 vào hidro cacbon.
Ta có sơ đồ sau:
Hỗn hợp khí X gồm
Phương trình hoá học tổng quát:
CnH2n+2-2k + kH2 CnH2n+2 [1] [k là số liên kết trong phân tử]
Tuỳ vào hiệu suất của phản ứng mà hỗn hợp Y có hiđrocacbon không no dư hoặc hiđro dư hoặc cả hai còn dư.
Dựa vào phản ứng tổng quát [1] ta thấy:
- Trong phản ứng cộng H2, số mol khí sau phản ứng luôn giảm [nX > nY] và số mol khí giảm chính bằng số mol khí H2 phản ứng:
n khí giảm =
- Mặt khác, theo định luật bảo toàn khối lượng thì khối lượng hỗn hợp X bằng khối lượng hỗn hợp Y [mX = mY].
=> MX.nX =MY.nY MX/MY= nY/nX=Ps/Pt
Viết gọn lại :
Do đó, khi làm toán, nếu gặp hỗn hợp sau khi đi qua Ni/to đem đốt [thu được hỗn hợp Y] thay vì tính toán trên hỗn hợp Y [thường phức tạp hơn trên hỗn hợp X] ta có thể dùng phản ứng đốt cháy hỗn hợp X để tính số mol các chất như:
| nhiđrocacbon[X] =nhiđrocacbon[Y] [[[[[[5]nhiđrocacbon[Y] |
+ Số mol hiđrocacbon trong X bằng số mol hiđrocacbon trong Y
II. Phân dạng bài tập và phương pháp giải.
1. Phân dạng:
Dạng 1: Xác định hiệu suất phản ứng cộng.
Dạng 2: Xác định dãy đồng đẳng hidro cacbon tham gia phản ứng cộng.
Dạng 3: Tìm công thức phân tử hidro cacbon tham gia phản ứng cộng.
Dạng 4: Tính lượng chất tham gia hoặc tạo thành của phản ứng cộng.
2. Phương pháp giải:
2.1.Dạng 1: Xác định hiệu suất phản ứng cộng.
- Đổi các đại lượng đã cho về số mol.
-Tính số mol chất tham gia hoặc tạo thành theo lý thuyết và thực tế.
- Xác định hiệu suất phản ứng được tính theo chất nào:
Đối với chất tham gia, hiệu suất luôn tính theo chất hết trước nếu giả sử phản ứng hoàn toàn. [ chất hết trước là chất có số mol chia cho hệ số nhỏ nhất ]
- Vận dụng công thức tính hiệu suất phản ứng:
* Theo một chất tham gia :
* Theo một chất sản phẩm:
Ví dụ 1: Trộn 0,1 mol etilen với 0,1 mol H2 được hônc hợp X. Cho X qua Niken nung nóng được hồn hợp khí Y, tỷ khối của X so với Y là 0,6. Tính hiệu suất phản ứng.
Hướng dẫn giải:
PTHH: C2H4 + H2
Theo PT:
=> hiệu suất tính theo H2 hoặc C2H4 đều được.
Ta có
Ví dụ 2: Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỷ so với H2 là 7,5 Cho X qua Niken nung nóng được hồn hợp khí Y có tỷ khối so với H2 là 12,5. Tính hiệu suất phản ứng.
| a mol C2H4 [28] 13 -> 1 15 b mol H2 [2] 13 -> 1 | |
2. Dạng 2: Tìm dãy đồng đẳng hidro cacbon hở tham gia phản ứng cộng .
- Đổi các đại lượng đã cho về số mol.
-Viết PTHH tổng quát: CnH2n+2-2k + kH2 CnH2n+2
- Từ các giả thiết, tìm k.
Ví dụ 1: Đun nóng hỗn hợp X gồm H2 và hidrocacbon mạch hở có xúc tác thích hợp được 1 sản phẩm duy nhất có thể tích bằng ½ thể tích hônc hợp khí X ban đầu [ cùng đk nhiệt độ và áp suất]. xác định dãy đồng đẳng của hidro cacbon.
Hướng dẫn giải:
gọi công thức hidro cacbon mạch hở là CnH2n+2-2k
PTHH: CnH2n+2-2k + kH2 CnH2n+2
Theo giả thiết: sản phẩm chỉ chứa 1 chất duy nhất nên cả CnH2n+2-2k và H2 đều hết.
ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất :
X có công thức : CnH2n [ mạch hở].Vậy X là anken.
Dạng 3: Tìm công thức phân tử hidro cacbon tham gia phản ứng cộng.
- Đổi các đại lượng đã cho về số mol.
- Xác định dãy đồng đẳng của Hidro cacbon.
- Viết PTHH hoặc sơ đồ phản ứng.
- Từ PTHH hoặc sơ đồ và các giả thiết, tìm CTPT hidro Cacbon.
Ví dụ 1: Hỗn hợp khí X gồm H2 và 1 anken có tỷ so với Hidro là 9,1. Cho X qua Niken nung nóng được hồn hợp khí Y không làm mất màu dung dịch brom. Tỷ khối của Y so với H2 là 13. xác định công thức phân tử an ken.
Hướng dẫn giải:
PTHH: CnH2n + H2 CnH2n+2
Ta có: MX= 18,2; MY= 26 nY = 0,7nX = nH2pu
=>nX - nY = 0,3nY = nH2 phản ứng = nanken
- Xét hỗn hợp X có MX = 26=> hay [0,4.2+0,3.[14n+2]]: 0,7=26 n=4
Vậy anken : C4H8
Ví dụ 2: Hỗn hợp khí X gồm H2 và 1 anken có tỷ so với He là 3,33. Cho X qua Niken nung nóng được hồn hợp khí Y có tỷ khối so với H2 là 4. xác định công thức phân tử an ken.
Hướng dẫn giải:
PTHH: CnH2n + H2 CnH2n+2
- Xét hỗn hợp X có MX = 13,32 => M anken = 70 => n=5
Vậy anken : C5H10
Dạng 4: Tính lượng chất tham gia hoặc tạo thành của phản ứng cộng
- Đổi các đại lượng đã cho về số mol.
- Viết PTHH hoặc sơ đồ phản ứng.
- Từ PTHH hoặc sơ đồ và các giả thiết, tìm các đại lượng bài toán yêu cầu.
Chú ý: Nếu phải tính lượng chất của phản ứng mà hiệu suất phản ứng H< 100%:
+ Tính lượng chất theo PTHH.
+ Gắn yếu tố hiệu suất vào để tính lượng chất thực tế cần tìm.
Ví dụ: Nếu tính lượng chất A tham gia phản ứng:
3. Chú Ý
Đi kèm với phản ứng cộng hidro là các bài toán phụ đi kèm:
3.1. Phản ứng cộng với Brom: các hidro cacbon mạch hở, không no [có liên kết bội ] đều tham gia phản ứng này.
VD: CH2=CH2 + Br2
3.2. Phản ứng với AgNO3/NH3: Các Hidro cacbon mạch hởi có nguyên tử hidro ở Cacbon mang liên kết 3 có phản ứng này:
- Xét bài toán tổng quát:
Phương pháp:
+ Bảo toàn số mol liên kết :
+ Bảo toàn số mol hidrocacbon:
+ Bảo toàn số mol Hidro.
3.3. thực hiện phản ứng đốt cháy hỗn hợp Y
Hai hỗn hợp X và Y chứa cùng số mol C và H nên :
+ Khi đốt cháy hỗn hợp X hay hỗn hợp Y đều cho ta các kết quả sau :
II. BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài 1: Trong một bình kín dung tích không đổi ở điều kiện chuẩn chưa etilen và H2 có bột Ni xúc tác. Đun nóng bình một thời gian sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu [ 0oC]. Cho biết tỉ khối hơi của hỗn hợp đầu và hỗn hợp sau phản ứng so với H2 lần lượt là 7,5 và 9. Phần trăm thể tích của khí C2H6 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là:
A. 40% B. 20% C. 60% D. 50%
Bài giải:
Các yếu tố trong bài toán không phụ thuộc vào số mol cụ thể của mỗi chất vì số mol này sẽ bị triệt tiêu trong quá trình giải. Vì vậy ta tự chọn lượng chất. Để bài toán trở nên đơn giản khi tính toán, ta chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol [nX = 1 mol]
Dựa vào [3] và [6] ta có:
%VC2H6 = [1/6 : 5/6] .100% = 20%. Chọn đáp án B.
Bài 2: Hỗn hợp khí X chứa H2 và hai anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Tỉ khối của X đối với H2 là 8,3. Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni thì nó biến thành hỗn hợp Y không làm mất màu nước brom và có tỉ khối đối với H2 là 83/6. Công thức phân tử của hai anken và phần trăm thể tích của H2 trong X là:
A. C2H4 và C3H6; 60% B. C3H6 và C4H8; 40%
C. C2H4 và C3H6; 40% D. C3H6 và C4H8; 60%
Bài giải:
= 8,3.2 = 16,6; =
Vì hỗn hợp Y không làm mất màu nước Br2 nên trong Y không có anken
Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol [nX = 1 mol]
mX = 16,6g
Dựa vào [3] và [6] ta có:
n2 anken = 1- 0,6=0,4 mol
Dựa vào khối lượng hỗn hợp X:
Ta có: m2 anken = mX -
Suy ra
CTPT: C2H4 và C3H6;
Bài 3: [Đề TSCĐ năm 2009] Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là:
A. 25% B. 20% C. 50% D. 40%
Bài giải:
= 3,75.4 = 15; = 5.4 = 20
Tự chọn lượng chất, coi nX = 1 mol
Dựa vào [3] ta có:
Dựa vào [9] ta có:
Áp dụng sơ đồ đường chéo :
Bài 4: [Đề TSĐH KB năm 2009] Hỗn hợp khí X gồm H2 và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H2 bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H2 bằng 13. Công thức cấu tạo của anken là:
A. CH3-CH=CH-CH3. B. CH2=CH-CH2-CH3.
C. CH2=C[CH3]2. D. CH2=CH2.
Bài giải:
= 9,1.2 = 18,2;
= 13.2 = 26
Vì hỗn hợp Y không làm mất màu nước Br2 nên trong Y không có anken.
Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol mX = 18,2gam.
Dựa vào [3] và [6] ta có:
nanken = 1- 0,7=0,3 mol
Dựa vào khối lượng hỗn hợp X:
CTPT: C4H8.
Vì khi cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất nên chọn A.
Bài 5: Hỗn hợp khí X chứa H2 và một ankin. Tỉ khối của X đối với H2 là 3,4. Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni thì nó biến thành hỗn hợp Y không làm mất màu nước brom và có tỉ khối đối với H2 là 34/6. Công thức phân tử của ankin là :
A. C2H2 B. C3H4 C. C4H6 D. C4H8
Bài giải:
= 3,4.2 = 6,8; =
Vì hỗn hợp Y không làm mất màu nước Br2 nên trong Y không có hiđrocacbon không no.Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol [nX = 1 mol] mX = 6,8 [g]
Dựa vào [3] ta có:
Dựa vào [2]
Theo [1] nankin [X] =
Dựa vào khối lượng hỗn hợp X:
Bài 6: Hỗn hợp X gồm 3 khí C3H4, C2H2 và H2 cho vào bình kín dung tích 8,96 lít ở 00C, áp suất 1 atm, chứa ít bột Ni, nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Biết tỉ khối của X so với Y là 0,75. Số mol H2 tham gia phản ứng là:
A. 0,75 mol B. 0,30 mol C. 0,10 mol D. 0,60 mol
Bài giải:
Dựa vào [3] ta có:
Bài 7 : [Đề TSĐH khối A – 2010] Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 trong một bình kín [xúc tác Ni], thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y lội từ từ vào bình nước brom [dư], sau khi kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280 ml hỗn hợp khí Z [đktc] thoát ra. Tỉ khối của Z so với H2 là 10,08. Giá trị của m là:
A. 0,205 B. 0,585 C. 0,328 D. 0,620
X
Theo định luật bảo toàn khối lượng: mX = mY =
Ta có: 0,02.26 + 0,03.2=
Bài 8: Hỗn hợp khí X chứa H2 và một hiđrocacbon A mạch hở. Tỉ khối của X đối với H2 là 4,6. Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni thì nó biến thành hỗn hợp Y không làm mất màu nước brom và có tỉ khối đối với H2 là 11,5. Công thức phân tử của hiđrocacbon là:
A. C2H2 B. C3H4 C. C3H6 D. C2H4
Bài giải:
= 4,6.2 = 9,2; = 11,5.2 = 23
Vì hỗn hợp Y không làm mất màu nước Br2 nên trong Y không có hiđrocacbon không no.
Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol [nX = 1 mol]
mX = 9,2g .
Dựa vào [3] ta có:
Dựa vào [2]
Vậy A không thể là anken vì nanken = n hiđro pư = 0,6 mol [vô lý vì nX = 1 mol] loại C, D.
Ta thấy phương án A, B đều có CTPT có dạng CnH2n-2.
Với công thức này thì
nA [X] =
Dựa vào khối lượng hỗn hợp X:
Bài 9: Cho 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2, C2H4, C3H6, C3H8 và V lít khí H2 qua xúc tác Niken nung nóng đến phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng ta thu được 5,20 lít hỗn hợp khí Y. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Thể tích khí H2 trong Y là
A. 0,72 lít B. 4,48 lít C. 9,68 lít D. 5,20 lít
Bài giải :
Dựa vào [5] ta có : Vhiđrocacbon [Y] = Vhiđrocacbon [X] = 4,48 lít
Thể tích H2 trong Y là: 5,2 - 4,48=0,72 lít. Chọn A
Bài 10: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X [đktc] gồm CH4, C2H4, C2H2 và H2 có tỉ khối đối với H2 là 7,3 đi chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối đối với H2 là 73/6. Số mol H2 đã tham gia phản ứng là :
A. 0,5 mol B. 0,4 mol C. 0,2 mol D. 0,6 mol
Bài giải:
= 7,3.2 = 14,6; =
Dựa vào [2] và [3] nY = 0,6 mol;
Bài 11: [Đề TSCĐ năm 2009] Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 và 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là 1. Nếu cho toàn bộ Y sục từ từ vào dung dịch brom [dư] thì có m gam brom tham gia phản ứng. Giá trị của m là
A. 32,0 B. 8,0 C. 3,2 D. 16,0
Bài giải:
Vinylaxetilen:
nX = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol; mX = 0,3.2 + 0,1.52 = 5,8 gam
=29
Dựa vào [2]
Bài 12: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2, 0,05 mol C3H6 và 0,07 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y gồm C2H6, C2H4, C3H8, C2H2 dư, C3H6 dư và H2 dư. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư. Khối lượng bình dung dịch nặng thêm là:
A. 5,04 gam. B. 11,88 gam. C. 16,92 gam. D. 6,84 gam.
Bài giải:
Vì hàm lượng của C, H trong A và B là như nhau nên để đơn giản khi tính toán thay vì đốt B bằng đốt A:
C2H2 + 2,5O2
0,06 mol 0,12 0,06
C3H6 + 4,5O2 3CO2 + 3H2O
0,05 0,15 0,15
2H2 + O2 2H2O
0,07 0,07
Khối lượng bình tăng bằng khối lượng CO2 và khối lượng H2O.
Bài 13: Cho 1,904 lít hỗn hợp khí A [đktc] gồm H2 và hai anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng đi qua bột Ni, nung nóng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí B, giả sử tốc độ của hai anken phản ứng là như nhau. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B thu được 8,712 gam CO2 và 4,086 gam H2O. Công thức phân tử của hai anken là:
A. C2H4 và C3H6 B. C4H8 và C5H10
C. C5H10 và C6H12 D. C3H6 và C4H8
Bài giải
nA = 1,904 : 22,4 = 0,085 [mol]
Vì hàm lượng của C, H trong A và B là như nhau nên để đơn giản khi tính toán thay vì đốt B bằng đốt A:
x
2H2 + O2 → 2H2O
y y
Suy ra y= - = 0,227 – 0,198 = 0,029 [mol]
= 0,198 : 0,056 = 3,53
3 < = 3,53 < 4 C3H6 và C4H8.
Chọn đáp án D.
III. MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ
Bài 1: Hỗn hợp X gồm một olefin M và H2 có khối lượng phân tử trung bình 10,67 đi qua Ni nung nóng thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 bằng 8. Biết M phản ứng hết. CTPT của M là:
A. C3H6 B. C5H10 C. C4H8 D. C2H4
Bài 2: Một hỗn hợp gồm một ankin và H2 có thể tích bằng 8,96 lít [ đktc] và mX = 4,6 g. Cho hỗn hợp X qua Ni nóng, phản ứng hoàn toàn cho ra hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hỗn hợp X bằng 2. Số mol H2 phản ứng, khối lượng và CTPT của ankin là:
A. 0,2 mol H2; 4g C3H4 B. 0,16 mol H2; 3,6g C2H2
C. 0,2 mol H2; 4g C2H2 D. 0,3 mol H2; 2g C3H4
Bài 3: [Bài 6.11 trang 48 sách bài tập Hoá 11 nâng cao]
Cho hỗn hợp X gồm etilen và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 4,25. Dẫn X qua bột Ni nung nóng [hiệu suất phản ứng hiđro hoá anken bằng 75%], thu được hỗn hợp Y. Tính tỉ khối của Y so với H2. Các thể tích khí đo ở đktc.
ĐS:
Bài 4: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X [đktc] gồm CH4, C2H4, C2H2 và H2 có tỉ khối đối với H2 là 7,3 đi chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối đối với H2 là 73/6. Cho hỗn hợp khí Y di chậm qua bình nước Brom dư ta thấy có 10,08 lít [đktc] khí Z thoát ra có tỉ khối đối với H2 bằng 12 thì khối lượng bình đựng Brom đã tăng thêm
A. 3,8 gam B. 2,0 gam C. 7,2 gam D. 1,9 gam
Bài 5: Một hỗn hợp khí X gồm Ankin A và H2 có thể tích 15,68 lít. Cho X qua Ni nung nóng, phản ứng hoàn toàn cho ra hỗn hợp khí Y có thể tích 6,72 lít [trong Y có H2 dư]. Thể tích của A trong X và thể tích của H2 dư lần lượt là [các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn]
A. 2,24 lít và 4,48 lít B. 3,36 lít và 3,36 lít
C. 1,12 lít và 5,60 lít D. 4,48 lít và 2,24 lít.
Bài 6: [Đề TSĐH KA năm 2008] Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom [dư] thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z [ở đktc] có tỉ khối so với O2 là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là:
A. 1,04 gam. B. 1,20 gam. C. 1,64 gam. D. 1,32 gam.
Bài 7: Hỗn hợp khí X chứa H2 và một anken. Tỉ khối của X đối với H2 là 9. Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni thì nó biến thành hỗn hợp Y không làm mất màu nước brom và có tỉ khối đối với H2 là 15. Công thức phân tử của anken là
A. C2H4 B. C3H6 C. C4H8 D. C4H6
Bài 8: [Bài 6.10 trang 43 sách bài tập Hoá 11]
Hỗn hợp khí A chứa H2 và một anken. Tỉ khối của A đối với H2 là 6,0. Đun nóng nhẹ A có mặt xúc tác Ni thì nó biến thành hỗn hợp B không làm mất màu nước brom và có tỉ khối đối với H2 là 8,0. Xác định công thức phân tử và phần trăm thể tích từng chất trong hỗn hợp A và hỗn hợp B.
ĐS: Hỗn hợp A: C3H6 [25,00%]; H2 [75,00%]
Hỗn hợp B: C3H8 [
Bài 9: [Bài 6.11 trang 43 sách bài tập Hoá 11]
Hỗn hợp khí A chứa H2 và hai anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Tỉ khối của A đối với H2 là 8,26. Đun nóng nhẹ A có mặt xúc tác Ni thì nó biến thành hỗn hợp B không làm mất màu nước brom và có tỉ khối đối với H2 là 11,80. Xác định công thức phân tử và phần trăm thể tích của từng chất trong hỗn hợp A và hỗn hợp B.
ĐS: Hỗn hợp A: C3H6 [12%]; C4H8 [18%]; H2 [70%]
Hỗn hợp B: C3H8 [17%]; C4H10 [26%]; H2 [57%]
Bài 10: Cho 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm C3H8, C2H2, C3H6, CH4 và H2 đi qua bột Niken xúc tác nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng ta thu được 6,72 lít hỗn hợp khí Y không chứa H2. Thể tích hỗn hợp các hidrocacbon có trong X là:
A. 5,6 lít B. 4,48 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít
KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT
Trong quá trình thực hiện đề tài này tôi nhận thấy, vận dụng được phương pháp này đối với bài toán cộng hiđro vào liên kết pi nói chung sẽ giúp cho quá trình giảng dạy và học tập môn hoá học được thuận lợi hơn rất nhiều bởi trong quá trình giải toán ta không cần phải lập các phương trình toán học [vốn là điểm yếu của học sinh] mà vẫn nhanh chóng tìm ra kết quả đúng, đặc biệt là dạng câu hỏi TNKQ mà dạng toán này đặt ra.
Khi việc kiểm tra, đánh giá học sinh chuyển sang hình thức kiểm tra TNKQ, tôi nhận thấy, trong quá trình tự học, học sinh tự tìm tòi, phát hiện được nhiều phương pháp khác nhau trong giải bài tập hoá học. Giúp cho niềm hứng thú, say mê trong học tập của học sinh càng được phát huy.
Chính vì vậy, tôi nhận thấy nhà trường nên mở rộng đề tài, áp dụng cho toàn khối, nhất là trong việc ôn thi Đại học, Cao đẳng cho học sinh.
Do năng lực và thời gian có hạn, đề tài có thể chưa bao quát hết được các loại, dạng của phương pháp. Các ví dụ được đưa ra trong đề tài có thể chưa thực sự điển hình. Rất mong sự đóng góp ý kiến bổ sung cho cho đề tài để thực sự góp phần giúp học cho việc giảng dạy và học tập môn hoá học trong nhà trường phổ thông ngày càng tốt hơn.
Xin chân thành cảm ơn.
II. Bài tập áp dụng
II.1. Bảng mô tả các mức yêu cầu cần đạt cho mỗi loại câu hỏi/bài tập trong chủ đề
| Nội dung | Loại câu hỏi/bài tập | Nhận biết [Mô tả yêu cầu cần đạt] | Thông hiểu [Mô tả yêu cầu cần đạt] | Vận dụng thấp [Mô tả yêu cầu cần đạt] | Vận dụng cao [Mô tả yêu cầu cần đạt] |
| Tính chất hóa học của muối. Phản ứng trao đổi. Một số muối quan trọng. Phân bón hoá học. | Câu hỏi/bài tập định tính | - Nêu được tính chất hóa học của muối, lập PTHH minh họa. - Nêu được khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi. - Nêu được một số muối dùng làm phân bón hoá học. | - Viết được các phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học của muối. - Phân biệt được phản ứng trao đổi với các phản ứng khác. - Xác định được thành phần hoá học của một số loại phân bón. , | - Nhận biết, điều chế muối. | Tách chất,loại bỏ tạp chất ra khỏi hỗn hợp các muối. |
| Bài tập định lượng | - Tính lượng chất tham gia PƯ và sản phẩm | - Xác định tên và CTHH của muối. - Xác định thành phần mõi muối trong hỗn hợp. | - Xác định chất dư, và lượng dư. - Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng. - Bài tập về tăng giảm khối lượng | ||
| Bài tập thực hành/thí nghiệm | - Mô tả và nhận biết hiện tượng xảy ra. | - Lắp ráp dụng cụ [ theo y/c của thí nghiệm] - Giải thích hiện tượng | - HS tự lựa chọn hóa chất để thực hiện TN - Vận dụng kiến thức vào thực tiễn cuộc sống | - HS tự thiết kế TN - Nhận xét, giải thích hiện tượng. - Giải thích, vận dụng kiến thức trong thực tiễn. |
II.2 Hệ thống câu hỏi/bài tập đánh giá theo các mức đã mô tả.
*Mức độ nhận biết:
Câu 1: Ngâm một lá sắt sạch trong dung dịch đồng [II] sunfat. Hiện tượng nào sau đây đã xảy ra:
A. Có kết tủa tạo thành.
B. Sắt bị hoà tan một phần, kim loại đồng màu đỏ được sinh ra.
C. Sắt bị hoà tan, không có chất nào được sinh ra.
D. Có kim loại màu đỏ được sinh ra, lá sắt không thay đổi.
Câu 2 : Nêu tính chất hóa học của muối và viết PTHH minh họa.
Câu 3. Các PƯHH sau thuộc loại phản ứng gì?
1. Cu + O2 → CuO
2. Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + NaCl
3. KClO3 → KCl + O2
4. CuCl2 + NaOH → Cu[OH]2 + NaCl
5. CuO + H2 → Cu + H2O
6. HCl + KOH → KCl + H2O
Câu 4. Phân loại các phân bón hoá học sau:
KCl, NH4NO3, [NH4]2HPO4, Ca[HPO4]2
* Mức độ thông hiểu:
Câu 1: Dãy gồm các chất bị phân hủy bởi nhiệt là
A. K2CO3, KHCO3, MgCO3, Ca[HCO3]2.
B. MgCO3, BaCO3, Ca[HCO3]2, NaHCO3.
C. NaHCO3, KHCO3, Na2CO3, K2CO3.
D. Na2CO3, MgCO3, Ca[HCO3]2, BaCO3.
Câu 2. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Cu[NO3]2 → Fe[NO3]2 → Fe[OH]2 → FeCl2
Câu 3: So sánh % về khối lượng N trong hai loại phân bón sau: NH4NO3, KNO3.
Câu 4: Cho 20,8 gam BaCl2 vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Khối lượng kết tủa tạo thành là:
A. 17,56 gam. B. 11,2 gam
C. 23,3 gam. D. 5,6 gam
Câu 5. Cho từ từ đến dư nhôm kim loại vào dung dịch CuCl2. Nêu hiện tượng viết phương trình hóa học xảy ra?
* Mức độ vận dụng thấp:
Câu 1: Cho 1 viên Natri vào dung dịch CuSO4 , hiện tượng xảy ra:
A. Viên Natri tan dần, sủi bọt khí, dung dịch không đổi màu
B. Không có hiện tượng .
C. Viên Natri tan dần,không có khí thoát ra, có kết tủa màu xanh lam
D. Viên Natri tan, có khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa màu xanh lam
Câu 2: Tinh chế dung dịch Cu[NO3]2 có lẫn AgNO3 người ta có thể cho vào dung dịch:
A. Một lượng dư Fe B. Một lượng dư Ag
C. Một lượng dư Cu D. Một lượng dư Zn
Câu 3. Có ba lọ mất nhãn chứa chứa các dung dịch: NaCl, BaCl2, K2CO3. Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết mỗi muối trên? Viết phương trình minh họa.
Câu 4. Viết PTHH:
a/ Điều chế CuSO4 từ Cu.
b/ Điều chế MgCl2 từ mỗi chất sau: Mg; MgO; MgSO4; MgCO3 [các hóa chất và dụng cụ cần thiết coi như đủ].
Câu 5. Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch đồng [II] sunphat, hãy nêu và giải thích hiện tượng; viết phương trình hóa học xảy ra.
Câu 6 : Hãy hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau:
1] Fe[NO3]3 –> Fe[OH]3 –> Fe2O3 –> FeCl3 –> Fe –> FeCl2 –> AgCl 2] Na –> Na2 O –> Na2SO3 –> NaCl –> NaOH –> Fe[OH]3 –> Fe2O3 –> Fe2[SO4]3
Câu 7. Hoà tan hoàn toàn 10,6g một muối cacbonat của kim loại [A] hoá trị I bằng dung dịch HCl, thu được 2,24 lit khí [đktc]. Xác dịnh tên kim loại A và CTHH của muối.
Câu 8: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al và Mg tác dụng với dd CuSO4 dư thu được 16,8g Cu. Hỏi khi cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan.
* Mức độ vận dụng cao.
Câu 1. Dung dịch Al[NO3]3 có lẫn tạp chất là Pb[NO3]2 Hãy trình bày phương pháp làm sạch dung dịch trên. Giải thích cách làm và viết phương trình hóa học minh họa.
Câu 2. Thả một thanh chì kim loại vào 100ml dung dịch chúa hai muối Cu[NO3]2 0,5M và AgNO3 2M. Sau phản ứng lấy chì ra khỏi dung dịch làm khô thì thấy lượng thanh chì bằng bao nhiêu.
Câu 3. Khi sử dụng phân bón hoá học trong nông nghiệp mang lai hiệu quả kinh tế cao nhưng cũng gây ảnh hưởng không tốt đến môi trường sống và sức khoẻ của con người. Hãy cho biết những ảnh hưởng xấu đó là gì?
Dạng bài tập muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm:
* Bài toán thuận: Đề cho số mol của muối Nhôm và số mol của kiềm → Tính số mol kết tủa.
- Phương pháp giải:
B1 : Đổi số liệu của đề bài ra số mol. Được thực hiện ở tất cả các TH.
B2 : Xét tỉ lệ T:
TH 1: Nếu 0 < T < 3 , Kiềm hết, Muối Nhôm dư, chỉ tạo kết tủa, lượng kết tảu tính theo Kiềm/
TH 2: Nếu T = 3. kết tủa đạt max, kiềm và muối Al hết Chỉ xảy ra phản ứng [1]
B3 : Viết phương trình hóa học:
AlCl3 + 3NaOH → Al[OH]3↓ + 3NaCl [1]
B4 : Áp dụng công thức:
TH 3: Nếu 3