Flo được điều chế bằng phương pháp nào

Phương pháp để điều chế khí F2 trong công nghiệp là

A.

B.

điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng

C.

dùng halogen khác đẩy flo ra khỏi muối

D.

Xem toàn bộ tài liệu Lớp 10: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

• Giải Hóa Học Lớp 10
• Sách giáo khoa hóa học lớp 10
• Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 10
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 10
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 10 Nâng Cao
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 10
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 10 Nâng Cao

Giải Bài Tập Hóa Học 10 – Bài 34: Flo [Nâng Cao] giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:

Bài 1 [trang 139 sgk Hóa 10 nâng cao]: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thủy tinh?

A. HCl;

B. H2SO4;

C. HF;

D. HNO3

Lời giải:

Chọn C.

Do tính chất đặc biệt của HF là tác dụng với SiO2 có trong thành phần của thủy tinh:

4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O

Bài 2 [trang 139 sgk Hóa 10 nâng cao]: Vì sao không thể điều chế flo từ florua bằng phản ứng của florua với chất oxi hóa mà phải dùng phương pháp điện phân?

Lời giải:

Người ta không thể điều chế flo từ florua bằng phản ứng của florua với chất oxi hóa mà phải dùng phương pháp điện phân vì flo là chất oxi hóa mạnh nhất nên phương pháp duy nhất để điều chế flo là dùng dòng điện để oxi hóa ion F- trong florua nóng chảy [phương pháp điện phân].

Trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp KF + 2HF ở nhiệt độ 70oC.

Bài 3 [trang 139 sgk Hóa 10 nâng cao]: Hãy kể ra hai phản ứng hóa học có thể minh họa cho nhận định: Flo là một phi kim mạnh hơn clo.

Lời giải:

Phản ứng minh họa flo mạnh hơn clo:

H2[k] + F2[k] → 2HF[k] [phản ứng nổ ngay ở nhiệt độ rất thấp -252oC].

H2[k] + Cl2[k] → 2HCl[k] [chiếu sáng].

3F2 + 2Au → 2AuF3 [Ở điều kiện thường].

Cl2 + Au → không phản ứng ở điều kiện thường.

Bài 4 [trang 139 sgk Hóa 10 nâng cao]: Axit flohiđric và muối florua có tính chất gì khác so với axit clohiđric và muối clorua?

Lời giải:

Tính chất khác nhau giữa axit flohidric và axít clohiđric:

– Axit clohiđric là axit mạnh, không phản ứng với SiO2.

– Axit flohiđric là axit yếu, có phản ứng với SiO2: 4HF + SiO2 -> SiF4 + 2H2O

Tính chất khác nhau giữa muối florua và muối clorua: AgCl không tan trong nước, AgF dễ tan trong nước.

Bài 5 [trang 139 sgk Hóa 10 nâng cao]: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa thu được

Lời giải:

Ta có: nNaF = 0,1.0,05 = 0,005 [mol]; nNaCl = 0,1.0,1 = 0,01 [mol] .

Chỉ có NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 còn NaF không tác dụng do không tạo ra kết tủa.

Khối lượng kết tủa thu được: mAgCl = 0,01.143,5 = 1,435 [gam].

Bài 34: Flo – Bài 2 trang 139 SGK Hóa học 10 Nâng cao. Vì sao không thể điều chế flo từ florua bằng phản ứng của florua với chất oxi hóa mà phải dùng phương pháp điện phân ?

Vì sao không thể điều chế flo từ florua bằng phản ứng của florua với chất oxi hóa mà phải dùng phương pháp điện phân ?

Người ta không thể điều chế flo từ florua bằng phản ứng của florua với chất oxi hóa mà phải dùng phương pháp điện phân vì flo là chất oxi hóa mạnh nhất nên phương pháp duy nhất để điều chế flo là dùng dòng điện để oxi hóa ion \[{F^ – }\] trong florua nóng chảy [phương pháp điện phân]. Trong công nghiệp người ta điện phân hỗn hợp KF + 2HF ở nhiệt độ 700C.

Chuyên mục:
• Lớp 10
• Hóa học lớp 10 Nâng cao

Quảng cáo

• Tải app VietJack. Xem lời giải nhanh hơn!

Quảng cáo

    - Trong tự nhiên, Flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

    - Hợp chất của Flo có trong men răng của người và động vật, trong lá của 1 số loài cây.

    - Phần lớn Flo tập trung trong 2 khoáng vật là Florit [CaF2] và criolit [Na3AlF6].

    - Flo là chất khí, màu lục nhạt, độc.

    - Flo Là phi kim mạnh nhất [có độ âm điện lớn nhất] ⇒ Flo có tính oxi hóa mạnh nhất.

    - Tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất và hợp chất tạo florua với số oxy hoá -1[kể cả vàng].

    - Với khí H2: phản ứng nổ mạnh, xảy ra ngay cả trong bóng tối, nhiệt độ thấp.

    Ví dụ: H2 + F2 → 2HF [khí hidro florua]

    - Khí HF tan vô hạn trong nước tạo ra dd axit flohidric, khác với axit HCl, axit HF là axit yếu, tính chất đặc biệt của axit HF là tác dụng với silic đioxit [SiO2] có trong thành phần thủy tinh.

→ Do đó không dùng chai lọ thủy tinh để đựng dd axit HF.

SiO2 + 4HF → SiF4 [Silic tetrafloru] + 2H2O

    - Hơi nước bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Quảng cáo

1. Tác dụng với kim loại và phi kim

Ca + F2 → CaF2

2Ag + F2 → 2AgF

3F2 + 2Au → 2AuCl3

3F2 + S → SF6

2. Tác dụng với hidro:

    - Phản ứng xảy ra mạnh hơn các halogen khác, hỗn hợp H2, F2 nổ mạnh trong bóng tối.

H2 + F2 → 2HF

    - Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF. Dung dịch HF là axit yếu, đặc biệt là hòa tan được SiO2.

[sự ăn mòn thủy tinh được ứng dụng trong kĩ thuật khắc trên kính như vẽ tranh khắc chữ]

3. Tác dụng với nước

    Khí flo qua nước sẽ làm bốc cháy nước [do giải phóng O2].

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

    Phản ứng này giải thích vì sao F2 không đẩy Cl2, Br2, I2 ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo có tính oxi hóa mạnh hơn.

Quảng cáo

1. Ứng dụng

    - Dùng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa.

    - Điều chế 1 số dẫn xuất có những tính chất độc đáo.

    - Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu răng.

    - Dùng trong công nghiệp sản xuất hạt nhân.

2. Điều chế

    Vì flo có tính oxi hóa mạnh nhất nên phương pháp duy nhất để điều chế flo là dùng dòng điện để oxi hóa ion F- trong florua nóng chảy [phương pháp điện phân].

    Trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp KF + 2HF [nhiệt độ nóng chảy 70oC].

1. Hiđro florua và axit flohiđric

    - Vì phản ứng của flo với hiđro quá mãnh liệt nên phương pháp duy nhất để điều chế hiđro florua là cho canxi florua tác dụng với axit sunfuric đặc ở 250oC:

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF

    - Hiđro clorua tan vô hạn trong nước tạo ra dung dịch axit flohiđric. Khác với axit clohiđric, axit flohiđric là axit yếu.

    - Tính chất đặc biệt của axit flohiđric là tác dụng với silic đioxit [có trong thành phần của thủy tinh].

SiO2 + 4HF → SiF4 [Silic tetraflorua] + 2H2O

2. Hợp chất với oxi: OF2 là chất khí không màu, có mùi đặc biệt, rất độc, có tính oxi hóa mạnh.

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi THPT Quốc gia khác:

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

• Hỏi bài tập trên ứng dụng, thầy cô VietJack trả lời miễn phí!

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k6: fb.com/groups/hoctap2k6/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

nhom-halogen.jsp