- Tải app VietJack. Xem lời giải nhanh hơn!
Khối lượng mol là gì? Ví dụ minh họa
Câu hỏi : Khối lượng mol là gì? Ví dụ minh họa.
Trả lời:
Quảng cáo
- Khối lượng mol [kí hiệu là M] của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
Như vậy khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng số trị với nguyên tử khối hoặc phân tử khối của chất đó.
- Ví dụ:
Khối lượng mol nguyên tử Na: MNa = 23 g/mol.
Khối lượng mol phân tử natriclorua [NaCl]: MNaCl = 58,5 g/mol.
Quảng cáo
Xem thêm các câu hỏi thường gặp môn Hóa học lớp 8 hay và chi tiết khác:
Thể tích mol của chất khí là gì
Nêu cách tính số mol theo khối lượng và theo thể tích
Số Avogađro là gì? Nêu cách chuyển đổi số phân tử thành số mol
Nêu công thức tính tỉ khối của chất khí
Nêu cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hóa học
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
- Hỏi bài tập trên ứng dụng, thầy cô VietJack trả lời miễn phí!
Ngân hàng trắc nghiệm lớp 6 tại khoahoc.vietjack.com
- Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 6 có đáp án
CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVID
Phụ huynh đăng ký mua khóa học lớp 6 cho con, được tặng miễn phí khóa ôn thi học kì. Cha mẹ hãy đăng ký học thử cho con và được tư vấn miễn phí. Đăng ký ngay!
Tổng đài hỗ trợ đăng ký khóa học: 084 283 45 85
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k10: fb.com/groups/hoctap2k10/
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:
Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp.
Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.
Các loạt bài lớp 6 khác
- Soạn Văn 6
- Soạn Văn 6 [bản ngắn nhất]
- Soạn Văn 6 [siêu ngắn]
- Văn mẫu lớp 6
- Đề kiểm tra Ngữ Văn 6 [có đáp án]
- Giải vở bài tập Ngữ văn 6
- Giải bài tập Toán 6
- Giải SBT Toán 6
- Đề kiểm tra Toán 6 [200 đề]
- Giải bài tập Vật lý 6
- Giải SBT Vật Lí 6
- Giải bài tập Sinh học 6
- Giải bài tập Sinh 6 [ngắn nhất]
- Giải vở bài tập Sinh học 6
- Bài tập trắc nghiệm Sinh học 6
- Giải bài tập Địa Lí 6
- Giải bài tập Địa Lí 6 [ngắn nhất]
- Giải sách bài tập Địa Lí 6
- Giải Tập bản đồ và bài tập thực hành Địa Lí 6
- Giải bài tập Tiếng anh 6
- Giải SBT Tiếng Anh 6
- Giải bài tập Tiếng anh 6 thí điểm
- Giải SBT Tiếng Anh 6 mới
- Giải bài tập Lịch sử 6
- Giải bài tập Lịch sử 6 [ngắn nhất]
- Giải vở bài tập Lịch sử 6
- Giải tập bản đồ Lịch sử 6
- Giải bài tập GDCD 6
- Giải bài tập GDCD 6 [ngắn nhất]
- Giải sách bài tập GDCD 6
- Giải bài tập tình huống GDCD 6
- Giải BT Tin học 6
- Giải BT Công nghệ 6
Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó, đây là đại lượng được các nhà khoa học đề xuất để có thể xác định số lượng nguyên tử của một chất tham gia phản ứng hoá học.
Vậy Mol là gì? cách tính khối lượng mol và thể tích mol của chất khí như thế nào? là thắc mắc của nhiều em học sinh. Trong bài viết này chúng ta cùng đi tìm câu trả lời cho các câu hỏi của trên và vận dụng giải các bài tập về mol.
I. Mol là gì, Số Avogadro là gì?
• Định nghĩa: Mol là lượng chất có chứa số hạt đơn vị của nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
- Như vậy trong n mol chất thì có N = NA.n nguyên tử hay phân tử của chất đó.
- Mol là một đơn vị đo lường cơ bản thuộc hệ quy chuẩn SI sử dụng cho các hạt vi mô.
• Số Avogadro là gì: Hằng số 6,02214129[27].1023 được gọi là hằng số Avogadro [ký hiệu NA]. Để đơn giản, trong nhiều bài tập hóa học ta có thể làm tròn NA = 6,022.1023 hoặc 6.1023.
• Lưu ý: Khái niệm mol nguyên tử và mol phân tử là không giống nhau.
- Mol nguyên tử của một nguyên tố là lượng nguyên tố đó có chứa NA nguyên tử của nguyên tố đó.
- Mol phân tử của một chất là lượng chất chứa NA phân tử của chất đó.
• Ví dụ: 1 mol nguyên tử oxi có chứa 6,022.1023 nguyên tử oxi;
1 mol phân tử oxi [O2] có chứa 6,022.1023 phân tử O2.
1 mol nguyên tử đồng là một lượng đồng có chứa NA nguyên tử Cu.
II. Khối lượng mol là gì?
• Khối lượng mol của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Khối lượng mol được kí hiệu là M.
• Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó.
• Ví dụ:- Khối lượng mol nguyên tử cacbon: MC = 12 [g/mol].
- Khối lượng mol nguyên tử nito: MN = 14 [g/mol].
- Khối lượng mol phân tử nito: MN2 = 28 [g/mol].
- Khối lượng mol phân tử amoniac: MNH3 = 17 [g/mol].
• Công thức [cách] tính khối lượng mol nguyên tử:
- Trong đó:
- M là khối lượng mol chất [bằng nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó], tính bằng g/mol.
- m là khối lượng của chất đó, đơn vị [g].
- n là số mol chất, tính bằng [mol].
III. Thể tích mol của chất khí là gì?
- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.
- Trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất, 1 mol của bất kì chất khí nào cũng chiếm một thể tích bằng nhau.
- Thể tích mol của chất khí bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất
- Ở điều kiện tiêu chuẩn [0ºC, 1 atm], 1 mol chất khí có thể tích 22,4 lít, nghĩa là:
VH2 = VO2 = VSO2 = 22,4 lít.
– Ở điều kiện bình thường [20 ºC, 1 atm], 1 mol chất khí có thể tích 24 lít.
• Công thức [cách] tính mol của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn:
- Để tính số mol chất khí ở đktc thông qua thể tích ta có công thức:
- Trong đó:
- n: số mol khí [mol].
- V: thể tích khí ở đktc [l].
IV. Bài tập về Mol
Bài 1 trang 65 SGK hoá 8: Em hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau:
a] 1,5 mol nguyên tử Al.
b] 0,5 mol nguyên tử H2.
c] 0,25 mol phân tử NaCl.
d] 0,05 mol phân tử H2O.
* Lời giải bài 1 trang 65 SGK hoá 8:
a] 1,5x6.1023 = 9.1023 hay 1,5N [nguyên tử Al].
b] 0,5x6.1023 = 3.1023 hay 0,5N [phân tử H2].
c] 0,25x6.1023 = 1,5.1023 hay 0,25N [phân tử NaCl].
d] 0,05x6.1023 = 0,3.1023 hay 0,05N [phân tử H2O].
Bài 2 trang 65 SGK hoá 8: Em hãy tìm khối lượng của:
a] 1 mol nguyên tử Cl và 1 mol phân tử Cl2.
b] 1 mol nguyên tử Cu và 1 mol phân tử CuO.
c] 1 mol nguyên tử C, 1 mol phân tử CO, 1 mol phân tử CO2.
d] 1 mol phân tử NaCl và 1 mol phân tử C12H22O11 [đường].
* Lời giải bài 2 trang 65 SGK hoá 8:
a] MCl = 35,5[g/mol] ; MCl2 = 71[g/mol].
b] MCu = 64[g/mol] ; MCuO = [64 + 16][g/mol] = 80[g/mol].
c] MC = 12[g/mol] ; MCO = [12 + 16][g/mol] = 28[g/mol]; MCO2 = [12 + 16.2] = 44[g/mol].
d] MNaCl = [23+ 35,5] = 58,5[g/mol]; MC12H22O11 = 12.12 + 1.22 + 16.11 = 342[g/mol].
Bài 3 trang 65 SGK hoá 8: Em hãy tìm thể tích [ở đktc] của :
a] 1 mol phân tử CO2 ; 2 mol phân tử H2 ; 1,5 mol phân tử O2.
b] 0,25 mol phân tử O2 và 1,25 mol phân tử N2.
* Lời giải Bài 3 trang 65 SGK hoá 8:
a] VCO2 = 1.22,4 = 22,4 [l].
VH2 = 2.22,4 = 44,8 [l].
VO2 = 1,5.22,4 = 33,6 [l].
b] Vhh = VO2 + VN2 = 0,25.22,4 + 1,25.22,4 = 22,4.[0,25 + 1,25] = 33,6l.
Bài 4 trang 65 SGK hoá 8: Em hãy cho biết khối lượng của N phân tử những chất sau: H2O, HCl, Fe2O3, C12H22O11
* Lời giải bài 4 trang 65 SGK hoá 8:
- Ta có, khối lượng N [6.1023] phân tử của:
MH2O = [2.1 + 16] = 18g.
MHCl = [1+35,5] = 36,5g.
MFe2O3 = 2.56 + 16.3 = 160g.
MC12H22O11 = 12.12 + 22.1 + 16.11 = 342g.
Hy vọng với bài viết về Mol, cách tính khối lượng mol và thể tích mol của chất khí ở trên giúp ích cho các em. Mọi góp ý và thắc mắc các em vui lòng để lại dưới phần bình luận để Hay Học Hỏi ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập tốt.
¤ Xem thêm các bài viết khác tại:
» Mục lục bài viết SGK Hóa 8 Lý thuyết và Bài tập
» Mục lục bài viết SGK Vật lý 8 Lý thuyết và Bài tập