Đề bài
Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5[là chất rắn, màu trắng].
a] Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu ?
b] Chất nào được tạo thành, khối lượng là bao nhiêu ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Số mol photpho :\[n_{P}=\dfrac{12,4}{31}=\] a [mol].
Số mol oxi :\[n_{O}=\dfrac{17}{32}=\] b [mol].
Phương trình phản ứng :
4P + 5O2\[\xrightarrow{{{t^0}}}\]2P2O5
Theo PTHH [ mol] 4 5
Theo đề bài [ mol] a b
so sánh tỉ số \[\dfrac{{a}}{4}\] \[\dfrac{{b}}{5}\].
Tỉ số nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết. Mọi tính toán theo số mol của chất phản ứng hết
Lời giải chi tiết
a]
Số mol photpho :\[n_{P}=\dfrac{12,4}{31}=\]0,4 [mol].
Số mol oxi :\[n_{O_2}=\dfrac{17}{32}=\]0,53 [mol].
Phương trình phản ứng :
4P + 5O2\[\xrightarrow{{{t^0}}}\] 2P2O5
Theo PTHH [ mol] 4 5
Theo đề bài [ mol] 0,4 0,53
Ta thấy \[\dfrac{{0,4}}{4}\] < \[\dfrac{{0,53}}{5}\] . Vậy P phản ứng hết, O2dư. Mọi tính toán theo số mol của P
Theo PTHH:
\[\begin{gathered}
\,\,\,\,\,\,{n_{{O_2}}}pu = \dfrac{5}{4}{n_P} = \dfrac{5}{4}.0,4 = 0,5\,\,\,[mol] \hfill \\
= > {n_{{O_2}\,}}du\, = \,0,53 - \,0,5\, = 0,03\,[\,mol] \hfill \\
\end{gathered} \]
b] Chất được tạo thành là P2O5. Theo phương trình phản ứng, ta có :
\[n_{P_{2}O_{5}}=\dfrac{1}{2}n_{P}=\dfrac{1}{2}.0,4=\]0,2 [mol].
Khối lượngđiphotpho pentaoxit tạo thành là : m = 0,2.[31.2 + 16.5] = 28,4 gam.