Học sinh vào phòng thí nghiệm và làm thí nghiệm như hình vẽ. Số mol của \[CuS{O_4}.5{H_2}O\] là : \[\eqalign{ & {n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = {{{m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}}} \over {{M_{CuS{O_4}.5{H_2}O}}}} \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,= {{50} \over {160 + 5.18}} = 0,2mol \cr & \Rightarrow {n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 0,2mol \cr} \]
Đề bài
Cho bài tập thực nghiệm như hình 6.17 và tính nồng độ dung dịch thu được.
Lời giải chi tiết
Học sinh vào phòng thí nghiệm và làm thí nghiệm như hình vẽ.
Số mol của \[CuS{O_4}.5{H_2}O\] là :
\[\eqalign{ & {n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = {{{m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}}} \over {{M_{CuS{O_4}.5{H_2}O}}}} \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,= {{50} \over {160 + 5.18}} = 0,2mol \cr & \Rightarrow {n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 0,2mol \cr} \]
Nồng độ mol của dung dịch thu được là :
\[{CM_{.CuS{O_4}}} = {{{n_{CuS{O_4}}}} \over {{V_{{\rm{dd}}}}}} = {{0,2} \over {0,5}} = 0,4M\]